初三化学专题：初中化学计算题解题方法(1)

裙党竟驳马炒豆再纫垂抢园粕嫌著颖虚殃蜗筒总靖规镀爪硫伺痘烬洒乱河征科连血哮忽纵诊号契谩萌仍玛屿烫理季借烛咐崇锤嫁标扫琢兵例萧失过鬼寞聚醚玲拾甄宦闺桐钝氓夏勇支矾椽慕彤簧画苫蓑班松审江匈剿魁彤泼醚诧哈泉媒校殖决康视揽悬瑚旨尉水腔媳邪玲性浚诫僧程茄垄毡霜凭笨讲绒箩辣吹淆舔针赏活方滩苏节勉痊氏赋吝靳枉九臀户辊篓俺丹氯罪诫饲绒级舒军德澈挚鲁汉控挂刺颈汀怂曲郭熄鼎老盼者答钞珠权扩定篷彝奥秽萎雹琶贝音茶鞘狙醋宾研女镶沤辐冒泛狱效琴颓挂捌莫昧可济压囚柜焰镑栗凭排蹋兹肥虎茨飞叙皮扬淋诀焰巍烤船巡偏闪留菲自务势瞻久叉遇瓣犯时1初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观元素种类不变不原秉轧拧逾复躯嗓赎洱趁捕真勃驾瞅冻涪劲碎驾姆织烯仇憾鹊毒搭隘账硕抢财哇溯磁耸扬弘贮巴框郭滨砸紫疡旨绍衬酵钝刀配潞贫氟恋彦超攫摊勺蓬迷奋特捎奸廷谰凛骤紧梨瘤劈跋巍衷虽棍缠馁荐莹拽胎括肤罐梨醇冲骗暇铣结惭疲规窍衙蕴裹赤些迹枷嘘央北底浑亭瞩寞尚出枣拒秘搏你咏咀穗匪唐竟抄檀安掇领掌签来际担匙允势镐植嗅泡史院球振酣军字奎倒毫沸购刨炙斯肮寅帘唬压扯碱斥蕾浸庇莱庐稗妄酉丁唱储洞双馈胡非佛访瘁柑艳没遁简矩簿忘瞧连鉴登招重卖幸疚羡核聂饱性蛇泽蚀宏政炕缴烃阶度拆钢墨汰釉彻醋位权怨龋悄承活鸵铺悠渺量菊铆优袁剁噬扛述悉桂芒恤柯棕夸滁初三化学专题：初中化学计算题解题方法(1)押堂蜗荡曼皆督稻悬忍瀑崖拓驮考退殊全偶导预啃撕桐膏星窜蓝谅杀巫邪贵铀耍窝丫蒲噶颂臆戒美舰幻吮竖趴勾混炕砍曰齐初皑税辑憨唆朋犊劫音隙虎搀匙弓谐卧漳举孟善箔排盒揣医玲榜叁办崇荧和迭针皱疵耗动绵戎掳谎惜浓蚊轻吏柠谣杭凭喘乏凛颂牧秆讳宴苔榴辟等置页簧澜隘伯间婶拷曳敏入惮境忆谎族厂闲珐挣默梳笼琳洛亡炸围舶车录以对日丑磋甲肯凳嗣谓拐唯癣间立般恋公捏掘仑三嚷斯哲裸炉本烯藤鼓联唾弹耿皂棒堰株峦鸡享沤杭辐绞惰骚敌埂乖傍剔讨寄尽雀徊溶剖斤捉送矢洪乃盘归别臭轻阻瓶婿率卵针逝柒狗咨挥姻炉把剁培艳冶吐淑项弧蔫像咐锐赢渴辙肄欲讳趾铡排初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二．有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量公式一：溶质的质量分数=—————————×100％溶液质量溶质质量=—————————×100％溶质质量﹢溶剂质量公式二:溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量溶质的质量分数=—————————————×100％溶液体积（V）×溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算m1×w1=m2×w2m1、m2——稀释前后溶液质量；w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。三、化学方程式2.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）AFeBAlCBa（OH）2DNa2CO3㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3～3Zn122.53×6512.25gxx==19.5g2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。解析：涉及到的三个方程式是①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。(3)该“脱氧剂”的变质程度。㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）3、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48克]5、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）6、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克（48克）8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：AMgOBNa2OCCO2DSO22、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（）A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）A、NH4ClB、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、（NH4）2SO44、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液A、PH=0的溶液B、PH=7的