中考化学《原子的构成》考点例析及高分冲刺强化训练

1中考化学《原子的构成》考点例析及高分冲刺强化训练【考点解析】⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。1.原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。例1以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。分析本题的解题关键是理清原子中各种离子之间的关系。根据核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数可以推导出：中子数=236-92=144电子数=92中子数-电子数=144-92=52答案52例21999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解答案A解析：由题给条件，该技术能观测到，化学反应，及化学反应中原子的运动。即化学反应时，分子分解为原子，原子重新组合成分子都能观测得到。但不能看到原子内部的秘密。例3反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结2构叙述正确的是（）A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成答案B解析：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电，故答案选B。例4（2008年安徽肇庆）某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。则该元素的质子数为，元素的相对原子质量为，它在化合物中的化合价为。答案1123.0+1例5（2008年重庆）下列叙述中不正确的是（）A、钠原子失去电子后变成钠离子B、氯离子失去电子后变成氯原子C、原子的质量主要集中在原子核上D、化学变化中分子不能再分答案D解析：钠原子（Na）的做外层只有一个电子，失去后变为钠离子(Na+)，故A对；氯原子(Cl)最外层有7个电子，得到一个电子后，变为氯离子(Cl-)，氯离子再失去这个电子又变为氯原子(Cl)，故B对；原子中电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C对；化学变化的实质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质，故D错。点评：本题易错选B，以为离子不能失去电子，其实原子就可以得失电子变为离子，离子也可以再失去或得到电子变回原子。例6已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有个中子，核外有个电子。解析：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，在原子中，相对原子质量＝质子数＋中子数，因此磷原子内中子数为31－15＝16.又由于原子不显电性，电子数＝质子数，所以磷原子核外有15个电子。5.1615例7人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型。Na182+1111钠23.031808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。……根据以上材料，请回答：(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是；汤姆生原子结构模型的缺陷是。(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是。A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?。答案（1）物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割；没有发现带正电荷的原子核（2）D（3）科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性解析：该题以不同时期科学家对原子的结构所做出的不同猜想为材料，考查对所给材料阅读、分析、提炼的能力，同时也对学生正确科学素养的养成有一定帮助，即：任何理论的形成都不是一帆风顺的，都是科学家猜想验证，再猜想再验证，甚至是几代科学家研究的结果。【高分冲刺强化训练】一、选择题1．原子和分子的区别是：4A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：A．16克B．16C．千克D．千克3．在原子中，质子数等于：A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（）5A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）A．2HB．C．D．11．碳的原子量是（）A．12克B．12C．千克D．1/12克12．在原子中（）A．质子数一定等于中子数B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等13．下列关于原子的叙述正确的是（）A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。2．说明下列符号表示的意义：N表示______；表示______；2N表示______；表示______；中“2”的意义______。3．英国科学家______于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家______提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家______发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。64．铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；3个氧分子由______构成；氩气由______构成。5．判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（）三、简答题1．用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气。2．一个铁原子质量是千克，一个碳12原子质量是千克，问铁原子的相对原子质量是多少？四、创新题1．道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子。②同种元素的原子的性质和质量都相同。③原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（）A．①B．①③C．②③D．①②③2．美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）（A）铱原子的质子数为70（B）铱原子的相对原子质量为77（C）铱原子的核电荷数为77（D）铱原子是金属原子3．已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出：（1）______________（2）______________（3）______________（4）______________原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816铁26302656钠111211237参考答案：一、1．A；2．C；3．B；4．C5．A6．答案：C点拨：由于原子和分子都可以直接构成物质，当然也都可以构成单质，如金属单质铁、非金属单质氧气，所以都可以保持物质的化学性质，主要区别在于化学变化中能否再分。7．答案：BD点拨：A为原子的定义正确。B还可再分为原子核和核外电子，只是化学变化中的最小的微粒。原子中，原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷相等但电性相反故C正确。D原子也能直接构成物质，如：金属汞等。8．答案：A点拨：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。而1个电子的质量仅为1个质子或中子质量的1/1836，跟质子、中子相比电子质量可忽略不计，所以A正确。9．答案：C点拨：每种原子的个数都由该元素的质量除以其原子的实际质量求得。那么在等质量的前提下，谁的原子质量小，即相对原子质量小，谁所含的原子个数就多。10．答案：A点拨：B表示1个氢分子；C表示2个氢分子；D表示2个氢离子。11．答案：B点拨：碳的原子量为。原子量的单位为“1”，所以A不正确。12．答案：BD点拨：质子数不一定等于中子数。如氢原子有1个质子而无中子，所以A、C不正确。在原子中核电荷数＝质子数＝电子数。原子不显电性就是由于质子数＝电子数。所以B、D正确。13．答案：D点拨：物质不都是由原子直接构成，也由分子直接构成，A不正确。原子包括原子核和核外电子两部分，而原子核中有质子和中子组成，也可以说原子由质子、中子、核外电子组成，故B、C不对。二、1．答案：16，16，16点拨：由于原子质量主要由核内质子数和中子数决定。且质子和中子的相对质量近似为1，所以原子的相对原子质量≈质子数＋中子数；又因为核电荷数＝质子数＝电子数，由两个等式即可求解。2．答案：氮元素和一个氮原子；l个氮分子；2个氮原子；2个氮分子；一个分子中含有2个H原子3．答案：道尔顿，阿佛加德罗，汤姆生点拨：考查对基础知识的掌握。84．答案：铁原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6个氧原子，氩原子点拨：由原子直接构成的有金属，固态非金属单质、稀有气体。除以上三种外物质是由分子构成，而分子由原子构成，当分子前出现个数时，原子也要讲个数。5．答案：×点拨：不一定含中子加氢有1个质子，无中子，1个核外电子。三、1．答案；氧化汞是由氧化汞分子构成的，受热后，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每两