中考化学下册复习要点

人教版九年级化学下册单元知识要点桂花中学严泽绵第1页共12页第八单元金属合金金属资源课题一金属材料金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）；又分为黑色金属（铁、锰、铬和它们的合金）和有色金属两大类（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好（1）熔点高、密度小钛合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O2点燃2MgO（白色固体）4Al+3O2点燃2Al2O3（白色固体）3Fe+2O2点燃Fe3O4（黑色固体）2Cu+O2△2CuO（黑色固体）注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量：AlMgFeZn2、金属的物理性质：1、金属材料人教版九年级化学下册单元知识要点桂花中学严泽绵第2页共12页3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属的活泼性＞化合物中金属）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）课题三、金属资源的保护和利用铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O32Fe+3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的组成结构，制成耐腐蚀的合金，如制成不锈钢高温人教版九年级化学下册单元知识要点桂花中学严泽绵第3页共12页第九单元溶液课题一、溶液的形成溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色FeCl3为黄色二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解、蔗糖溶解课题二、溶解度1、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂3、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）2、气体的溶解度（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂人教版九年级化学下册单元知识要点桂花中学严泽绵第4页共12页第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱酸碱指示剂石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+CuO+2HCCuO+2HCCuO+2HC人教版九年级化学下册单元知识要点桂花中学严泽绵第5页共12页Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐金属离子+酸根离子几种离子的检验：H+变红OH-变红Cl-白色沉淀沉淀不溶解SO42-白色沉淀沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应中和反应1、酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2Ca2SO4+2H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH－+H+==H2O4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物溶液酸碱度的表示法——pH（1）PH值的范围：0----140７14酸性增强中性碱性增强（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液第十一单元盐化肥精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收碳酸钠（纯碱、苏打）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2O②高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCCuO+2HCCuO+2HClCuO+2HC石蕊试液酚酞试液AgNO3溶液稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液稀硝酸这两个反应可用检验NaOH是否变质CuO+2HClCuCl2+3H2O人教版九年级化学下册单元知识要点桂花中学严泽绵第6页共12页碳酸根离子的鉴别：CO32－无色气体石灰水变浑浊检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，，则存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，加入稀硝酸又变澄清，则存在CO32－（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3Ca