搜索
物质的检验和推断1中考化学专题复习—物质的检验和推断一、物质的检验1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将带火星的木条伸入到集气瓶内木条复燃。H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈淡蓝色色，烧杯内壁有水生成。CO2将气体通入到澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊。CO(1)点燃，将产生的气体通入澄清石灰水中。(2)将该气体通入灼热的氧化铜，再将产生的气体通入澄清石灰水中。(1)火焰呈淡蓝色色，澄清石灰水变浑浊。(2)灼热的氧化铜变红色，石灰水变浑浊。CH4点燃，先在其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩上。火焰呈蓝色，干燥的烧杯内壁有水生成，另一烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条逐渐熄灭。氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条立刻熄灭，澄清石灰水无明显变化。水蒸气将气体通入无水硫酸铜。白色变成蓝色氨气用湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝HCl湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红通入AgNO3溶液中，然后滴加稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。2、常见离子的检验方法及现象离子加入的试剂现象H＋（酸）紫色石蕊溶液溶液变红Zn冒气泡，产生的气体能燃烧Na2CO3冒气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Cu2＋NaOH溶液生成蓝色沉淀OH－（碱）无色酚酞溶液溶液变红CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液生成蓝色沉淀FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液红褐色↓Cl－AgNO3溶液+稀硝酸生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸SO42－BaCl2或Ba(NO3)2溶液+稀硝酸生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸CO32－盐酸+澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体NH4+取样品与Ca(OH)2混在一起研磨，闻味。有刺激性气味气体生成3、日常生活中物质的检验（1）热塑性塑料与热固性塑料的鉴别物质的检验和推断2取样加热，能熔化，冷却后凝固再加热又熔化的是热塑性塑料；不能熔化的是热固性塑料。（2）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。（3）淀粉的检验：加入碘水，能使碘水变蓝的是淀粉4、鉴别的依据：⑴、物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点⑵、化学性质（现象）：燃烧、变色、生成沉淀、放出气体5、方案设计（原则：操作简便、现象明显）⑴、物理方法：看、闻、测、加水⑵、化学方法：取样—加试剂—观察现象—得出结论二、物质的推断1、推断题的解题策略巩固平时所学的物质知识和实验知识，抓住物质本身的物理特性、化学特性及反应的现象特性。关键是要抓住“题眼”，即找到突破口，然后就可以“顺藤摸瓜”，或顺推或逆推或讨论验证，层层剖析，方可得出结论。2、物质特征颜色（1）固体颜色：红色：Cu、红磷(P)、Fe2O3黑色：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4暗紫色：KMnO4蓝色：CuSO4·5H2O黄色：硫黄(S)绿色：Cu2(OH)2CO3（2）溶液颜色：蓝色：铜盐，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色：铁盐，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色：亚铁盐，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色：KMnO4溶液紫色：石蕊试液（3）沉淀颜色：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：不溶于酸的有AgCl、BaSO4不溶于水但溶于酸的有CaCO3、Mg(OH)2等（4）火焰颜色：S在O2里燃烧呈蓝紫色；S、H2在空气里燃烧呈淡蓝色；CO、CH4在空气里燃烧呈蓝色。3、物质特征状态（1）常见固态单质：Fe、Cu、C、S；（2）常见气态单质：H2、N2、O2；（3）无色气体：H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；（4）常温下呈液态：H2O2、H2O、Hg。4、物质特征反应条件（1）点燃：一般有O2参加的反应；（2）通电：电解H2O；物质的检验和推断3（3）催化剂：H2O2、KClO3分解制O2；（4）高温：CaCO3分解C、CO还原CuO、Fe2O3；（5）加热：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3。5、物质特征现象（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色气体是CO2；（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；（3）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是H2O(气)；（4）木条正常燃烧是空气，燃烧更旺是O2，熄灭的是CO2与N2。能使带火星的木条复燃的是O2；（5）能溶于稀HCl或HNO3的白色沉淀是CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等，而不能溶的是AgCl与BaSO4；（6）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气。6、元素或物质之最（1）空气中含量最多的元素是N；（2）形成化合物最多的元素是C；（3）地壳中含量最多的元素是O，金属元素是Al；（4）人体中含量最多的元素是O，金属元素是Ca；（5）相对分子质量最小，密度也最小的气体是H2；（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O；（7）自然界硬度最大的物质是金刚石；（8）最简单的有机物是CH4。7、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：①地壳中含量前四位的元素：OSiAlFe②人和其他生物体内含量最多的元素：O含量最多的金属元素：Ca③空气中含量最多的物质：N2含量最多的元素：N④海水中含量最多的元素：O含量最多的金属元素：Na8、物质用途（1）熟石灰：改良酸性土壤；（2）盐酸：人体胃液中用于消化的酸；（3）干冰：用于人工降雨的物质；（4）氧化钙、氯化钙：常用作干燥剂的固体物质。（5）氯化钠：医药上常用来配制生理盐水。（6）氧气：供给呼吸（7）最常用的溶剂：水（8）天然气、瓦斯和沼气的主要成分：甲烷（9）食品干燥剂：生石灰、铁粉（双吸剂）9、常见物质的俗称及用途CO2：灭火；光合作用；人工降雨CaO：生石灰；食品干燥剂物质的检验和推断4HCl：胃酸；除铁锈浓硫酸：干燥剂NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰；改良酸性土壤氨水：治疗蚊虫叮咬CaCO3：建筑材料；补钙剂NaCl：调味剂；防腐剂Na2CO3：纯碱——候氏制“碱”NaHCO3：小苏打；发酵粉主要成分CuSO4：配制农药波尔多液10、重要的转化关系物质的分离和除杂一、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。3、液—液混合分离型：蒸馏。4、气—气混合分离型：洗气。二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉网三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。2、提纯后的物质成分只增加不减少。3、实验过程和操作方法简单易行。物质的检验和推断54、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。5、除杂试剂必须过量。6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。7、选择最佳的除杂途径。五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜网COCO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。CO2CO将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOHNa2CO3加入适量的石灰水，过滤CaOCaCO3高温煅烧CuFe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KClMnO2溶解、过滤、蒸发NaClNa2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaClKNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl降温结晶，过滤H2HCl通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细B．搅拌溶解C．引流浊液D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A.Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B.NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C.NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D.O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥5、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤专题演练物质的检验和推断6D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B．CO2(CO)：在氧气中点燃C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（K2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO)点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2)置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2)沉淀、过滤NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有：①氢氧化钠溶液；②稀盐酸；③水。你选择的试剂是（填序号），发生反应的化学方程式是；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是。11、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从端通入。（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从端通入。12、21世纪是海洋