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1有关化学方程式的基本计算【核心复习】近年来的中考化学方程式计算命题不断推陈出新，逐步走出了“人为”编造、毫无实际价值的“偏、难、怪”的误区，降低了难度，删除了繁琐的计算过程，逐渐走上了能力立意的轨道，注重联系生活实际信息，考查同学们探究能力、反思评价能力；更加注重计算原理在生产、生活实际中的应用。中考中有选择题、填空题、信息给予题等类型。本课时重点复习以下三个方面的问题：1.化学方程式计算关键是正确书写化学方程式，准确计算各物质的相对分子质量及。2.化学方程式基本计算类型（1）由一种纯净的物质（反应物或生成物）的质量求化学方程式中涉及的其他物质的质量。化学方程式计算的主要步骤可概括为六个字：、、、、、。（2）反应物或生成物中含有不反应的杂质的计算。纯净物质量=；纯净物质量=；纯净物质量=。（3）气体参加反应或求气体体积的计算化学方程式计算的都是物质的质量关系。当涉及到有气体参加或生成的计算时，一定要把气体的体积换算成质量来计算。气体体积（V）与气体质量（m）的换算关系为：。（4）有隐含条件的计算题。这类题目已知条件没有直接给出，而是隐含在题目之中，需要我们通过分析找出来。3.化学方程式基本计算常用的主要方法有公式法、守恒法、差量法等。【思维体验】一、根据化学方程式求物质的质量比【例1】铝在点燃的条件下能与氧气反应生成氧化铝，在反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为（）A.27:32:102B.54:48:102C.54:48:204D.108:96:204点拨：化学反应中的物质质量比，应根据化学方程式求，化学方程式一定要配平。反思与小结：化学反应中要正确求出各物质的质量比，一定注意两点：；。二、由一种纯净的物质（反应物或生成物）的质量求化学方程式中涉及的其他物质的质量。【例2】一块生有铁锈的铁片，质量为3.0g，跟25g稀硫酸完全反应，生成氢气0.1g，试计算该铁片中单质铁的质量。点拨：考查化学方程式的基本计算，要注意计算步骤的规范，设、写、比、列、算、答。反思与小结：此类考题有选择题、填空题，也有情景计算题。解题要根据化学方程式计算要求：化学方程式要配平、需将纯量代方程、关系式对关系量、计算单位不能忘、关系量间成比例、解设比答要牢记。三、反应物或生成物中含有不反应的杂质的计算2【例3】某钢铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）点拨：该题所给物质中含有不反应的杂质，不能直接代入化学方程式计算，需要通过换算公式换算成纯净物的质量才能代入计算：纯净物的质量=不纯物质的质量×纯净物的质量分数。反思与小结：此类考题多以填空题或计算题形式出现，解题时要注意代入化学方程式计算的量一定是质量，若不是一定要换算成的质量。四、气体参加反应或求气体体积的计算【例4】含锌65%的锌粒100g与足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）点拨:化学方程式计算的是物质的质量，若所给的是气体的体积或求所生成气体的体积，需利用公式m(g)=V×ρ进行换算。五、化学方程式计算中的公式法【例5】2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O点拨：溶液中一般参与化学反应的是溶质的质量，因此要用溶质质量分数的公式进行换算：溶质的质量分数(a%)=溶质的质量/溶液的质量。反思与小结：本题根据溶质质量分数公式求出硫酸的质量，再根据所给化学方程式计算出氢氧化钙的质量。六、有隐含条件的计算题（用守恒法）【例6】三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)点拨：根据质量守恒可求出隐含在题目中的已知条件，生成的二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量。反思与小结：做此类题目的关键是理解质量守恒定律的含义，弄清反应前后质量有增减的原因。七、信息给予题【例7】2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠穆朗玛峰，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。氢化钙（CaH2）固体时登山队常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,氢气供燃料之需。现有84g氢化钙与足量水反应请计算：3（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）点拨：解本题的关键是充分了解题目所给信息，了解制取氢气的方程式。根据氢化钙的质量即可求的氢气的质量。氢气的体积可根据物理公式m=ρV求得。反思与小结：该题所涉及的素材和化学反应，同学们并不熟悉。试题以信息给予的方式呈现，把根据化学方程式的计算技能的考查，与信息阅读能力和处理能力的考查有机地结合起来，突出了计算试题的综合性和新的课改理念。【积累与小结】化学方程式的计算，代入化学方程式的量一定是。【一试身手】1.下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A．16g氢气和2g氧气反应生成18g水B．9g氢气和9g氧气反应生成18g水C．1g氢气和8g氧气反应生成9g水D．8g氢气和1g氧气反应生成9g水2.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程)3.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：____。（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。【成就测试】41．在反应3Fe＋2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（D）A．3:2:1B．56:16:232C．56:32:232D．168:64:232.某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________(2)生成氧气的质_________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______________3．某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2（SO4)3+3H2↑）铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算。