中考化学复习_专题四_物质的化学变化练习

中考化学复习专题四物质的化学变化练习一、选择题1、化学反应前后，一定发生改变（）A、分子种类B、原子的相对质量C、原子个数D、原子种类2、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，这种物质成分（）A、只含HB、只含CC、只含C和HD、一定含C和H，可能含O3、化学方程式可读作（）A、硫加氧等于二氧化硫B、硫加氧气点燃后生成二氧化硫C、硫和氧气点燃生成二氧化硫D、一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫4、有分子参加的化学反应前后，可能发生改变的是（）A、分子的种类B、原子的种类C、分子的个数D、原子的个数5、天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测（）A、“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B、“百武”彗星中存在单质和化合物C、“百武”彗星是一个液态混合物D、“百武”彗星可能存在生命6、2003年10月15日，“神州五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式（）A、N2H6B、N2H4C、NH2D、N2H4O27、宣传科学知识、揭露“伪科学”是我们的义务。下列各项中不属于“伪科学”的是（）A、最近美国用人的骨灰合成了金刚石钻戒B、某同学通过化学反应生成了一种新元素C、用催化剂将水变为燃油D、法轮功头目李洪志说：他发功可以将铜变成金和银8、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A、B的相对分子质量是60B、A的相对分子质量是28C、14克A参加反应可生成D22gD、C的相对分子质量最大9、足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量W与时间t的关系曲线正确的是（）10、有X、Y两元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子量之比（）A、1：1B、1：2C、3：1D、3：4二、填空题1、在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。2、在铝和氧气反应生成三氧化二铝的反应中，铝、氧气、三氧化二铝质量比为。3、化学方程式中，“=”表示，“△”表示，“+”表示，“↑”、“↓”分别表示。4、书写化学方程式应注意的两个原则：一是，二是。5、写出下列反应的化学方程式（1）鸡蛋进行呼吸作用会通过蛋壳表面的大量微小空隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂，其原理（用化学方程式表示）。（2）近来，科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种名称为二氧化三碳的气体，它也能燃烧。请写出二氧化三碳在氧气中燃烧的化学方程式。（3）“宝剑淬火”过程中，铁在高温条件下和水蒸气发生了化学反应生成四氧化三铁和另一气体单质，此反应的化学方程式。（4）哥伦比亚号航天飞机的失事，并没有阻止人类探索太空的步伐，我国“神州五号”飞船计划于今年10月升空。目前，我国运送飞船的火箭所用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），火箭发射时该燃料与四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，写出该反应的化学方程式。（5）氢气是一种热值高的清洁能源，也是重要的化工原料。①写出在加热条件下，H2与二氧化锗（GeO2）反应制备金属锗的化学方程式。②如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是；写出该反应的化学方程式。三、实验与探究题1、小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为的结论正确，请谈谈导致另一结论错误的原因。。【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。。【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、周密的研究，并做出了科学结论。【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）。【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是。四、计算题1、将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据：组别123456给定O2的质量/g101516202432生成SO2的质量/g203032324832（1）观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？。（2）观察分析表中数据，可以得出的结论是。AB稀盐酸石灰石氯化钡溶液稀硫酸5.010.0铜/g7.52.5氧化铜/g2、某城市做出了冬季市区禁止使用原煤取暖的规定，暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环保煤”取暖。原煤中含有FeS2，燃烧过程中产生的SO2（）将对空气造成严重污染。向原煤中加入适量石灰石就可以制成“环保煤”，通过反应，消除SO2对空气的污染。现有含FeS2质量分数为5.7%的原煤1000kg，理论上需加入纯度为95%的石灰石多少千克才能制成合格的“环保煤”？专题四物质的化学变化（B）一、选择题1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后()A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变2.下列说法正确的是()A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水3.化学方程式：S+O2SO2的下列读法中，正确的是()A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫B.硫加氧气点燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子4.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是()A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等5.当mg硫和ng氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是()A.等于(m+n)gB.大于(m+n)gC.小于或等于(m+n)gD.上述三种情况都有可能6.铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量关系如右图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量比约为()A.8B.4C.2D.17.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器中，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列关于这项研究的说法中，错误的是()A．精确称量是科学研究的重要方法B．水在长时间加热后能转变为土C．物质变化过程中总质量守恒D．沉淀物来自于蒸馏器本身8.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是()A.应符合客观事实B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件C.应遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要用“↑”标注9.根据化学方程式进行计算的依据是()A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D.化学方程式反映了质量守恒定律10.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9二、填空题1、已知5gA与2gB恰好完全反应，生成3gC和若干克D。若制8gD，则需____gA。2、潮湿的空气中，铜能跟氧气及空气中的另外两种物质生成铜绿[（Cu2（OH）2CO3）]。出土的青铜制品失去了昔日的光彩，其变化的原因用化学方程式表示为_____________________________；变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br2），眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。试写出避光时的化学方程式：___________________________。3、成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理_________________________________________。4、利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）。请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是_______________________________。（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：实验前实验后氧化铜和玻璃的总质量65.6g59.2g氯化钙和U型管的总质量100.8g108.0g根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：______________________________（3）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）____________。①对CuO而言，H2是过量的；②制得的H2中含有水分；③反应中部分CuO变成Cu2O；④干燥剂CaCl2有部分失效；⑤用NaOH代替CaCl2作干燥剂。⑥CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；5、下面为某金属与水反应的实验记录，阅读并回答：“取该金属，用小刀切下一小块，放入水中，，观察到金属在水面上急速转动，剧烈反应，发出嘶嘶的声音，刻熔成一个闪亮的银白色小球，逐渐缩小，最后完消失”。依据上文归纳出该金属的四条物理性质：（1）_______________(2)______________(3)_____________(4)________________6、有一包固体，可能由碳酸钾、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钾五种物质中的若干种混合而成。将该混合物溶于水，得无色透明溶液，在这种溶液中加氯化钡溶液后发现有白色沉淀生成，再加少量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。由上述事实推断：原固体中一定含有____________________；一定不含有______________；可能含有_________________。7、实验室用固体氯化铵和消石灰的混合物加热制氨气，同时可得到氯化钙和水。氨气是一种具有刺激性气味的气体。在标准状况下，其密度为0.77克升，易溶于水，能和多种酸化合生成铵盐。由上述知识可知：（1）实验室制取氨气时（包括收集气体），应用到的实验仪器___________________________________。（2）干燥氨气时，_______用浓硫酸（填写能或不能）。（3）写出实验室制氨气的化学方程式______________________。三、计算题1、将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中。向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g。计算：（1）纯碱样品中氯化钠的