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1中考化学试卷中综合应用题的解答技巧河南师范大学附属中学刘凤梅综合应用题主要考查元素的性质、酸碱盐的知识、物质的鉴别、推断、化学用语（如化学式、化合价、原子结构示意图、根据化学方程式进行计算）、元素周期表的特点及其应用、金属活动性顺序、实验探究、根据化学方程式进行计算。分析近两年的中考试题，发现中考将进一步提升学科综合性考查。主要包括：基本概念、基本原理、元素化合物知识、化学实验之间的相互联系与综合；化学与社会、自然、科技等方面的融合等。答题时：①注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。②围绕核心问题。审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。③以最常见的方式作答。开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。④按逻辑顺序分析。从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。考前复习：①不少中考试题就是对课本原题的变形、改造及综合。很多试题都能在课本中找到它们的“影子”，从化学实验试题看，相当一部分试题都能在课本相应的地方找到出处，所以在考前复习时要重视教材中的习题、例题、实验、插图等；②中考试题“基础知识全面考，主干知识重点考，热点知识反复考”，所以复习备考中对基本概念（元素符号、化合价、化学式、物质的颜色尤其是特征颜色、反应常常是物质推断和鉴别的突破口、溶解性、物质的性质及反应现象、金属活动性顺序等）、基本原理（元素化合物知识，质量守恒定律的内容、理解及运用，特别是化学方程式的正确书写等）、基本方法（常见实验仪器、实验基本操作、常见气体的制备、混合物的分离和提纯、常见物质的鉴别等）一定要做到100%的掌握；③注意关注社会热点，如钓鱼岛事件，与军事有关的军舰、潜艇、导弹等，大雨淹没城市、汽车等，与生活健康相关的事件、医药卫生事故，气候环境问题，能源危机，最新的科学新发现、新技术等，将会是中考命题的主要材料来源；④注重探究，常见的探究知识包括：空气的成分、水的组成及净化、合金的成分、微粒的性质、质量守恒定律、碳的化合物的性质、燃烧的条件及灭火的方法、金属锈蚀的条件及防锈措施、金属的化学性质、金属的活动性强弱验证、酸碱盐的性质等。在复习中要注意从“提出猜想、设计实验方案、分析与评价”等方面进行探究。[例题1]（2011年河南中考综合应用题21）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少(填化学式)的排放量。(2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确．．．的是(填标号)。A．碳元素属于非金属元素B．碳原子核内质子数为6C．碳元素的原子结构示意图为D．碳的相对原子质量为12．012(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为。(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。①CO与Fe2O3反应的化学方程式为。②气体通过装置的顺序是A→(装置不能重复使用)。③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。(6)称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。[解析]（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放；（2）由于原子中质子数=核外电子数，所以核外应该有6个电子，碳原子核外最外层应为4个电子，故C错误；（3）是典型的推断题，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，甲分解产生乙和丙，故丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是氧化钙与水化合生成的氢氧化钙；（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。二氧化碳的检验用澄清石灰水，除去CO2用氢氧化钠溶液，由题中要求可知先除去，后检验可知顺序为C→D→B。一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应将尾气点燃或进行收集处理。（6）反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数。[答案](1)CO2(1分)(2)C(1分)(3)CaCO3(1分)CaO+H2O＝Ca(OH)2(1分)(4)CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。(1分)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1分)高温(5)①Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2(1分)②C→D→B(1分)3③将尾气点燃或进行收集等。(1分)(6)解：生成CO2的质量为：12.5g+50g-58．1g=4.4g(1分)设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O(1分)10044x4.4gx=10g（1分）石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%（1分）答：石灰石中杂质的质量分数为20％。[点评]此题综合考查了碳及碳的化合物的性质及计算，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题。[例题2]2012年河南中考综合应用题21．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确．．．的是。A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显+3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是。【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？[解析]（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加有气泡产生4（2）猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，利用固体中只有锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸即可说明锌是否有剩余；（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；（4）根据硫酸的质量结合化学方程式直接计算[答案]21．（1）C（1分）（2）②（1分）猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】（1分）实验步骤现象有关反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸等）（1分）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）（1分）（3）制取CO（1分）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（1分）（4）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（1分）9815249t×10%x98:152=49t×10%:x（列成为竖式）（1分）x=7.6t（1分）答：可生产硫酸亚铁7.6t。[点评]本题容易出错的地方是对几种猜想正误的判断，要知道铜能与硝酸银反应，只要有一种金属剩余，则排在该金属后面的金属阳离子就不存在。