中考化学计算学案

个性化学案新课程理念下中考化学新型计算题归类分析适用学科化学。适用年级初三。适用区域广东地区课时时长（分钟）60分知识点相关计算公式的应用学习目标梳理计算考试题型，解答做题技巧学习重点1.掌握利用化学方程式进行简单计算的一般步骤,方法2.了解中考计算题命题的方向以及常见的考题学习难点化学方程式计算与溶质质量分数的结合学习过程一、复习预习复习上节内容，并开始学习本节课程内容1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。2．使用范围(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(“能”或“不能”)计入“总和”中。3．微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。二、知识讲解本节课主要知识点解析，中高考考点、易错点学习个性化学案5．书写原则(1)必须遵守客观事实。(2)必须遵循质量守恒定律。6．书写步骤(1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件。(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定律，然后将短线改为等号。(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“↑”或“↓”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。7．化学方程式的含义(1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要在什么条件下进行。(2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。(3)表现出反应中各物质之间的原子个数比和质量比。(4)体现出质量守恒定律。考点/易错点1考点/易错点2四、课堂运用【基础】1.质量守恒定律的应用:加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()A.(a+b)gB.(a+b-c)gC.(a-c)gD.(b-c)g【有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为A.3∶2B.2∶3C.5∶2D.5∶31.填空类作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%个性化学案的KNO3。（1）KNO3属于（选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。其中氮、氧元素的质量比为。（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量kg。2.普通型国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）解：设需要氧化铁质量为x3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112x11200吨160∶112＝x∶11200吨x=16000吨答：需要氧化铁的质量为16000吨。某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?解：(1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)9880x120g×10％(1分)x98=%1012080gg(1分)解得：x=14.7g(1分)H2SO4％=gg1007.14×100％=14.7%(1分)(2)设处理150t这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(1分)9874150t×14.7%y(1分)%7.1415098t=y74(1分)个性化学案解得：y=16.65t(1分)熟石灰的质量=%7565.16g=22.2t(1分)答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7％；(2)处理150t这种废水，需要熟石灰22．2t。【巩固】3.图像型已知金属钠和水能发生下列反应：22HNaOH2OH2Na2，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图1所示。图1根据题意回答下列问题：（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为_________g。（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是__________g。（3）通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）个性化学案解析：解题时应将图象信息转化为化学问题，再由题给数据结合化学知识计算，解题的关键是确定A、B两点所表示的意义。由图象可以看出A点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量。该真观察图象发现，由A→B曲线上升较平缓，从B点开始曲线陡升，说明B点是NaOH和MgSO4恰好完全反应的点。（1）设4.6g钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，则依y:2x:80g6.4:46yxg6.428046HNaOH2OH2Na222解得g2.0yg0.8x，（2）反应后得到氢氧化钠溶液质量为g4.104g2.0g100g6.4（3）设NaOH与MgSO4恰好反应生成Mg(OH)2质量为z，生成Na2SO4质量为k，则依kzg0.81425880SONa)OH(MgNaOH2MgSO4224k:142z:58g0.8:80解得g2.14kg8.5z，所得溶液中溶质的质量分数为%5.6%100g8.5g2.0g120g6.4g100g2.142.个性化学案……【拔高】4、信息迁移类某化工厂制取硝酸铜有下列两种途径：A．铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：OH4NO2)NO(Cu3)(HNO8Cu32233稀生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮。B．铜与浓硝酸反应，该反应的化学方程式：OH2X2)NO(Cu)(HNO4Cu2233浓试确定X的化学式为____________。请回答：（1）一氧化氮、二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放。判断：若要制等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？说明理由。（2）根据所学知识，请设计制取硝酸铜更合理的途径，并写出有关反应的化学方程式。（3）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应。计算①可以制得的硝酸铜的质量是多少？②原稀硝酸中溶质的质量分数。解析：此题涉及的方程式是新教材中没有的，但就题目所给信息，学生只要稍加思考个性化学案就能顺利完成。本题既考查了学生对信息加工处理能力，又考查了知识综合迁移能力，同时本题涉及内容较广、与工业生产、环境污染密切相关，有利于激发学生兴趣。解题时，学会分析和提取题给新信息，再联系已有知识，综合运用，才能解决新问题。依据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、原子个数不变确定X的化学式为NO2。（1）制取等质量Cu(NO3)2产生有害气体少的途径好。依据题给方程式OH4NO2)NO(Cu3)(HNO8Cu32233稀、OH2NO2)NO(Cu)(HNO4Cu22233浓进行分析，制取等质量的23)NO(Cu，产生有害气体NO要比NO2体积少。故A途径好。（2）依据所学化学知识，从环保角度考虑，制取Cu(NO3)2较合理途径是没有污染物产生。即23HNOO)NO(CuCuOCu32，涉及的反应方程式为CuO2OCu22，OH)NO(CuHNO2CuO2233。（3）利用题给Cu和稀HNO3反应方程式进行迁移计算。设生成Cu(NO3)2质量为x，消耗HNO3质量为y，则依x:564y:504g4.6:192xyg4.6564504192OH4NO2)NO(Cu3)(HNO8Cu32233稀解得g8.16yg8.18x，则原稀硝酸中溶质的质量分数为%6.33%100g50g8.165、计算与绘图综合类某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶个性化学案于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中m约为；（3）硝酸铵样品的纯度为；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。解:（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）（2）1.0g（1分）（3）80%（1分）（4）解：设纯净硝酸铵的质量为xNH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑8517x1.7g85/17===y/1.7gy=8.5g--------------------（1分）--------------------（2分）答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。时间／s02030406080100120增加的质量／g00.7m1.21.51.61.71.7个性化学案6、研究性学习类阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。（3）该“脱氧剂”的变质程度。解：（1）1.2g的固体是活性炭。(1分)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g－1.2g=6.8g(1分)（2）Fe元素的质量为：8.0g×160112=5.6g则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2=14∶3(1分)（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8g－5.6g=1.2g变质铁的质量为1.2g÷11248=2.8g(1分)脱氧剂的变质程度=g6.5g8.2×100%=50%(1分)这类计算题属于综合计算题．解这类化学计算题，一般要求学生熟练掌握物质的性质，化学反应的基本规律，溶液中的基本数量关系等基础知识；基本的计算技能；以及一定的推理判断能力和逻辑思维能力等．要求解题思路清楚，步骤完整，格式规范化．初中化学计算题的形式很多，最基本的是求化学反应中反应物、生成物之间的数量关系．也有的将化学反应与溶液浓度结合起来求有关物质的数量．课程小结个性化学案碳酸氢铵化学式：NH4HCO3净重：50kg含氮：16.0%保存：密封、防潮、阴暗处施用：阴天，避免雨天、高温天气施用尿素化学式：CO(NH2)2净重：50kg含氮：46.0%保存：防潮施用：避免雨天施用课后作业(中考演练)【基础】1、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%