中考化学计算题(表格型)1、(10江西)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.523.52(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体;(2)求样品中碳酸钙的质量分数;(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。2、(10南昌)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52(1)表中X的值为;(2)求样品中碳酸钙的质量分数;(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。3、(2010湛江)我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定,(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表:试问答:(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余______(填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是__________。甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)4、(衢州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量,某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎,展开了下列探究。(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸,操作步骤为:步骤1:计算所需浓盐酸和水的体积;步骤2:根据计算结果,用分别量取所需的浓盐酸和水;步骤3:将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。(2)测得各自的质量后,将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中,打开分液漏斗中的活塞,使其充分反应,直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量,鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表:请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。5、(10乐山)生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下:反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算(结果保留一位小数):(1)反应放出的氢气是多少?(2)生铁样品的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6克第36题图6、(10娄底)Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余固体的质量(g)第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m试回答下列问题:(1)上述表格中m的值为;(2)黄铜样品中锌的质量分数为;(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?7、(10鞍山.63)我国钢铁产量居全球第一,占全球总产量的30%以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查,取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:请计算:稀硫酸完全反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0.1)实验l实验2实验3实验4钢样粉末质量2.84g4.26g6.23g7.5lg生成H2的质量0.10g0.15g0.20g0.20g参考答案4.(1)2.64(2)解:设10g样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl错误!未找到引用源。CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.52gx=8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为:(3)44.485.(1)否90%(2)解:10.0g样品中碳酸钙的质量是:10.0g-1.0g=9.0g设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl错误!未找到引用源。CaCl2+H2O+CO2↑100449.0gx100︰44=9.0g︰xX=3.96g答:6.解:生成二氧化碳的质量为:16克+220克-231.6克=4.4克设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl错误!未找到引用源。CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4克100︰44=X︰4.4克X=10.0克答:7.1)反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g2)解:设生铁中铁的质量为x,生成硫酸亚铁质量为y,则Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522xy0.2gx=0.2g×56/2=5.6gy=0.2g×152/2=15.2gFe%=5.6/6×100%=93.3%(3)不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4gFeSO4%=15.2/(50+7-0.4-0.2)×100%=21.6%答:(1)生成氢气0.2g,(2)生铁中铁的质量分数为93.3%,(3)反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。8.解:(1)0.2(2)设10g黄铜样品粉末中锌的质量为x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑652X0.2g65︰2=X︰0.2gX=6.5g合金中铜的质量分数为:[(10g-6.5g)÷10g]×100%=35%答:9.(1)12.0(或12)(2)40%(3)解:设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659820g-17.4g=2.6g20g·xx20g986.265gx=19.6%答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。