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1实验探究专题训练酸碱盐尖子生1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．I．定性探究提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．设计实验实验步骤实验现象解释或结论①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是氢氧化钠固体溶于水放热②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是碳酸钠③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是氯化钠交流与讨论：小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．]II．定量探究提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．解：设Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO31064458.5143.5x0.22gy2.87gx=0.53g，y=1.17g氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%，交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．（2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．酸碱盐尖子生2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。[来源:Z+xx+k.Com]提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么?猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为乙认为红色固体B一定是Cu。2交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是。探究与反思：(1)为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下(箭头表示气体流向)：由此，你认为甲的猜想(选填“正确”或“不正确”)。请写出无色气体A中的CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式(2)为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是(要求写出分析过程)：答案：[猜想与假设]CO+CuOCu+CO2[交流与讨论]CO过量等合理答案(1)不正确CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(2)往蓝色溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀，说明AgNO3溶液过量。当AgNO3溶液过量时，红色固体B中的Cu已经完全反应，可是还有红色粉末C存在，证明红色固体B除了Cu外，还有其他物质或酸碱盐尖子生3：A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素．右图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，D、E的溶液都有颜色，其它物质的溶液均为无色．⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应．（1）写出下列物质的化学式：A，D．（2）C属于（填“氧化物”、“酸”或“盐”）类物质．（3）写出化学方程式：①C→A：⑤C→D：答案：（1）A为食盐的主要成分，则A为氯化钠，D和氢氧化钡反应生成B，则B为氯化钡，C能转化为A、B、D、E，则C为盐酸，D能转化为氯化钡，则D可能为氯化亚铁，E可能为氯化铜，带入验证符合题中转化关系，所以本题答案为：NaCl，FeCl2；（2）由（1）可知，C为盐酸，属于酸类物质；（3）①NaOH+HCl═NaCl+H2O；⑤Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．．[随堂练习]酸碱盐尖子生4结合下列有关铁的实验，回答有关问题：（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。这根火柴的作用是①；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是②。（2）右图是探究铁钉锈蚀条件的实验：①A中植物油的作用是；②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是。答案：（1）①引燃铁丝②瓶底放少量水（或瓶底放少量细沙）（2）①隔绝氧气②铁钉与水接触3酸碱盐尖子生5．下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为__________色；（3）反应②的化学方程式为__________；（4）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________。答案：（1）H＋（2）红（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）③⑤（5）碳酸钠（或Na2CO3）酸碱盐尖子生6、失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca(OH)2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：（1）通过观察颜色可直接确定的是__________溶液；（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法。甲组如下：则A是①溶液。B中产生白色沉淀的化学方程式为__________乙组：多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）。确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和③。答案：CuSO4（或硫酸铜）；①NH4NO3（或硝酸铵）②CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl③跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液合有沉淀酸碱盐尖子生7同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：①H2SO4+Ba(NO3)2②H2SO4+NaOH③H2SO4+Na2CO3④Ba(NO3)2+NaOH⑤Ba(NO3)2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有__________；（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括和__________；（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是__________。A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液aB．制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3C．除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b答案：（1）沉淀气体水（2）NaOHNaNO3（3）C酸碱盐尖子生8、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是Ca(OH)2微溶于水。同学们针对该熟石灰样品的成4CaCl2、FeCl3等工业碳酸钙分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。[提出问题]熟石灰样品的主要充分是什么？[作出猜想]甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3你认为是Ca(OH)2和CaCO3。[实验与结论]请你通过实验验证你的猜想：[拓展与应用]小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟石灰。酸碱盐尖子生9医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。滤液…→CaCl2·2H2O①加盐酸②加Ca（OH）2③操作a滤渣（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：答案（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）是（3）过滤、引流（4）多吃富含钙的食物酸碱盐尖子生10在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种,其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③。小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成。实验步骤可能出现的实验现象实验结论⑴取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生假设③成立⑵取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放出无色气体假设成立⑶取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸没有明显现象假设成立小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为。因此他得出的结论是只有假设成立，该假设成立说明教师做的实验是（选填“恰好完全反应”、“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”）答案：③NaOH和Ca(OH)2(1)白色沉淀（2）②（3）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②Na2CO3过量酸碱盐尖子生11鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2、Na2CO3和FeCl3五瓶无标签的溶液（1）通过观察溶液的，直接确定出FeCl3溶液；（2）小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如右图所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀又有气泡产生，C、D中无明显现象，则C、D中取用的原溶液是稀盐酸和稀硫酸。他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C中所取的原试液是稀硫酸（3）小强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的．则他鉴别出Na2CO3所依据的实验现象是与其它两种物质反应都产生气实验步骤实验现象实验结论向滤液中加入适量的酚酞溶液；向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液。溶液变为红色固体溶解，有气泡产生猜想正确5体，与其中一种物质反应产生白色沉淀．