中考化学知识总结

1王力：谈中考化学的“分块”复习紧扣教材知识准确复习化学，考生要以教材和《考试说明》为依据，通读、精读教材；关注细节，建立完备的知识体系。复习中，考生要重视化学式、化合价、化学方程式等化学用语的复习；重视组成、结构、性质、变化等相关的基本概念原理的复习；重视化学实验基本原理和技能的复习；重视科学探究的复习；重视化学与生活、化学与社会发展的联系。所有知识的考察都体现化学的应用性，所以看书过程要多关注那些和生活联系紧密的化学知识。中考考查的多是基础知识，死记硬背的东西不要深究，也不要抠难题。重点还是基础以及解题的技巧等。该掌握的基础知识全面复习不要有遗漏；在此基础上，整合知识，建立知识系统，形成知识网络，使零碎的知识互相联系。有些知识必须牢记，如：元素符号、化合价、物质的颜色、溶解性、性质等。而基本概念和原理却不能死记，必须理解透彻，只有理解才会融会贯通。对重、难点部分，如实验题、科学探究实践、考生要反复琢磨，对概念、规律、性质等相关知识要深入理解归纳整理知识网络化以横向联系为主，使相关知识形成“点-线-面-体”结构网络。知识系统便于知识的记忆，加深知识的理解，方便知识的运用。想考好化学，要注意平时应考能力的培养。在归纳整理过程中，把知识点交联成网，把各种知识建立成“块”。所学的化学内容可大体归结成以下五块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。1.身边的化学物质“块”。包括空气、水、金属和金属矿物质，还有化合物，包括酸碱盐。2.物质构成的奥秘“块”。包括分子、原子、元素等。3.物质的化学变化“块”。包括化学变化的基本特征、质量守恒定律、化学反应基本类型。4.化学与社会发展“块”。这块主要包括化学与能源和资源、合成材料、化学与健康、保护环境等。5.科学探究“块”。这块包括增进对科学探究的理解和基本实验。实验充分体验了化学学科的特点，含仪器、基本操作、制备、鉴别（定）、提纯、事故处理等。重视书写表达规范王老师指出，认为学会和能用文字表达正确不是一回事，中间还有很长的路要走，一定要重视书写，并不断地提高表达能力，力求严谨、规范、工整、准确。细节决定成败。历次中考中化学符号书写不规范的比比皆是，例如，钙的元素符号写成Cu，2个钙离子的符号写成2Ca+2，硫酸铁的化学式写成FeSO4等等。为了避免和减少考试失分，考生平时就要养成书写规范工整的习惯。另外，在化学中考中，也有许多同学是因为化学的专有名词写错别字而被扣分的。常见的有金刚石写成金钢石、溶剂写成溶济、天然气写成天燃气、过滤写成过虚、铵盐写成氨盐、长颈漏斗写成长劲漏斗、木炭写成木碳等等，针对这种情况，考生在复习时就要做有心人，认清一些化学的专有名词的写法，以免考试出错。错题过关提升能力王老师称，错题是知识不准、或者理解不到。大量做题往往忽略改错。在同样的问题上多次出现错误，感觉改错浪费时间，其实改错才能提高效率。改错注意不是改成正确答案就OK，要重视相关知识到书上找依据，重视解题的思考过程。达到独立讲解错题的程度，才是真正完成了改错。中考前的每次考试，都是中考复习常用的一种手段，考生一定要认真对待，每套考卷在批阅后，都要找出错题的原因。针对不同原因，寻找解决问题的方法：若是知识点没有掌握，一定要把它搞懂；若是解题能力有问题或粗心，更要引起足够的重视，在平常训练中，每一道题做出答案时，都要问个“为什么”，寻找这一答案的理由和相关的知识点，这样可以有效地避免粗心出错；要想迅速提高成绩，最聪明的做法就是：认真改错。在改错的同时，最好找相似的题再强化训练。在错题的旁边作出记录，每周抽一点时间把错题再过一遍。王老师建议，中考复习中“通做”与“精做”相结合：“通做”把每一套试卷都按照中考的要求，认真完成，确定分数，了解目前的分值情况；“精做”对出现错误比较多的知识点，进行重点加强。最后，考生复习中一定要注意多思考，少进行机械化训练。初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（是吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）:CO2+H2O==H2CO3现现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O==2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O二、分解反应16、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。18、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑19、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。21、加热氧化汞：2HgO2△Hg+O2↑22、锻烧石灰石：CaCO3煅烧CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）23、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O3三、置换反应（1）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）25、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑26、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑27、铝和稀硫酸应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑28、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑29、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑30、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑25－30的现象：有气泡产生。31、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑31－32的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐33、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)34、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。35、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水36、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑37、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。38、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成39、镁和氧化铜反应：Mg+CuO=Cu+MgO40、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O41、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO四、复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O五、其它反应1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--盐+水7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：