中考备战初中化学第一轮复习必备资料(五)

中考备战初中化学第一轮复习必备资料（五）基本知识点汇萃第一部分元素化合物知识（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1）物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水O2无色无味气体比空气溶于水CO2无色无味气体比空气溶于水2）化学性质：H2⑴可燃性⑵还原性H2+O2点燃H2+CuO△O2⑴与金属⑵与非金属⑶与化合物Mg+O2点燃Fe+O2点燃C+O2点燃S+O2点燃P+O2点燃CH4+O2点燃C2H5OH+O2点燃CO+O2点燃CO2⑴与水⑵与石灰水⑶与碳CO2+H2O=CO2+Ca(OH)2=CO2+C高温2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：氢气用途氧气用途二氧化碳用途⑴填充气球⑵高能燃料⑶冶炼重要金属⑴支持燃烧⑵供给呼吸⑶用于炼钢⑴灭火⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水CO无色无味气体比空气溶于水CH4无色无味气体比空气溶于水2．化学性质（可燃性）：H2可燃性H2、CO、CH4的检验H2+O2点燃点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。COCO+O2点燃CH4CH4+O2点燃（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水CO无色无味气体比空气溶于水C金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。（填：相同、不同）2．化学性质：H2可燃性⑵还原性H2+O2点燃H2+CuO△COCO+O2点燃CO+CuO△CC+O2点燃C+CuO高温（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）1．物理性质：白色、固体、难溶于水2．化学性质：⑴受热会分解：CaCO3高温；⑵可溶于盐酸：CaCO3+HCl=（五）铁：1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软2．化学性质：⑴铁与氧气⑵铁与酸：Fe+HCl=Fe+H2SO4=⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=3．铁的合金：生铁与钢纯铁钢生铁组成（含碳量）00.03～2%2%～4.3%小大性能硬度小大韧性好差练习：1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白生锈：Fe+O2+H2O→(主要成分)；防锈的方法有。燃烧：Fe+O2点燃置换反应。Fe的化合价变化：价→价澄清石灰水CCuOB干燥剂A膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是。2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名称），如果有产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其，反应的化学方程式是。3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可将混合气体先通过，再通过，（填A、B）即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应从通入（填a、b）。4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末变红，C中出现浑浊。回答：⑴装置连接顺序应是：（填A、B、C）水煤气→→→；⑵A质量增加，说明水煤气中含有；⑶C中的现象说明水煤气中含有。5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式：⑴CO中混有少量CO2：；⑵FeSO4（CuSO4）：；⑶NaCl（Na2CO3）：；⑷Fe粉（Fe2O3）：。第二部分化学基本概念和基本原理（一）物质的组成例1构成物质的粒子有、、等。如铜是由构成的；甲烷是由构成的；氯化钠是由和构成的。例2保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是；水电解过程中的最小粒子是和；水电解产物宏观上只说种类，不说个数由组成的；物质微观上既说种类，又说个数由等粒子构成的；分子是由构成的分子：是保持物质的最小粒子；原子：是中的最小粒子；离子：带电的或；元素：具有相同（即相同）的一类原子的总称。⑴⑵⑶干燥剂A澄清石灰水Bab中的粒子是和。例3下列叙述错误的有A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（二）原子的构成例4用化学符号表示：1个氢原子，2个氧分子，3个亚铁离子，2个硫离子，4个硫酸根离子，3个铵根离子，2个碳酸分子。（三）物质的分类例5下列既不是有机物，也不是无机物的是A．CO2B．CC．H2CO3D．CH4例6用“⑴单质⑵化合物⑶氧化物⑷有机物⑸非金属⑹混合物”的序号填写：氧气属于；水属于；氯酸钾属于；硫酸属于；二氧化碳属于；酒精属于；食醋属于。原子原子核电子：质子:质子数………中子:中子数最外层电子数决定了决定了元素的决定了原子的元素的元素的在原子中：核电荷数==；相对原子质量≈+。在阳离子中：核电荷数质子数电子数；在阴离子中：核电荷数质子数电子数。混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液物质纯净物金属：Mg、Al、Zn、Fe稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、N2非金属单质化合物有机物：CH4、C2H5OH非金属氧化物：CO2、H2O金属氧化物：Na2O、Fe2O3氧化物其它无机物HCl、H2SO4、H2CO3NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4无机物一般由构成多数由构成多数由构成阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+离子阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、CO32-、NO3-、OH-带电的原子团（四）化学用语1、元素符号及其化合价：⑴元素及其化合价⑵常见原子团及其化合价物质名称硫酸碳酸硝酸氢氧化钠氯化铵化学式及原子团的化合价-2H2S．O4-2H2C．O3-1HN．O3-1NaO．H+1N．H4Cl带点元素的化合价2、化学式及其名称：1）单质的化学式：2）化合物的化学式：例7写出下列个物质的化学式：氯化铁，硫化钠，氧化铁，氯化铵，氢氧化钙，碳酸钠，硫酸铝，硫酸亚铁，硫酸铵。3、化学方程式及其书写与配平：1）化学方程式的书写步骤2）化学方程式的配平方法例8写出下列反应的化学方程式：⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：；⑵实验室用高锰酸钾制取氧气：；⑶实验室用锌与硫酸制取氢气：；⑷铁与盐酸反应：；一价K、Na、*Cl、H、Ag；二、三Fe，二、四C，*三、五N；二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn；*二、四、六S都齐全；三Al，四Si，五价P；Cu、Hg二价最常见。注：上述带*号的为负价。⑴金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、He⑵气态非金属：H2、O2、Cl2、N2⑴写：化学式⑵配：化学计量数（配平）⑶注：反应条件、↓、↑⑴最小公倍数法例Al+Fe3O4高温Fe+Al2O3⑵奇数配偶法例FeS2+O2点燃Fe2O3+SO2⑶观察法例Fe2O3+CO高温Fe+CO2请配平⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3（某化某）⑵金属元素与非金属元素组成的化合物：K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3某化某某酸某⑸铝与硫酸反应：；⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳：；⑺二氧化碳使石灰水变浑浊：；⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应：；⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应：。（五）化学反应类型1、化学反应基本类型：(四大基本类型)1）化合反应：A+B+…→C如2）分解反应：A→B+C…如3）置换反应：A+BC→B+AC如4）复分解反应（第8章学习。AB+CD→BD+AC如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）5）例外的反应：⑴CO+CuO△Cu+CO2（CO与金属氧化物的反应）⑵CH4+2O2点燃2H2O+CO2（有机物燃烧的反应）2、氧化还原反应：有得、失氧的反应是氧化还原反应。得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性；失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。例9在下列反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是。⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2⑶CH4+2O2点燃2H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑸2CO+O2点燃2CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O例10在Al+Fe2O3高温Fe+Al2O3中，被还原，发生还原反应，是还原剂。第三部分化学计算2Mg+O2点燃2MgOCO2+H2O=H2CO3有参加时，化合价改变2CO+O2点燃2CO22H2O通电2H2↑+O2↑CaCO3高温CaO+CO2↑有生成时，化合价改变2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2↑H2+CuO△Cu+H2O（或C+CuO）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸）化合价变Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金属与盐）（一）根据化学式的计算：1．求物质的相对分子质量；2．求化合物中各元素的质量比；3．求化合物中某元素的质量分数；4．求一定量物质中含某元素的质量（二）根据化学方程式的计算：1．质量守恒定律；2．化学反应的质量比。例1某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是。例2在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是。例3在反应2A+B=2C中，1.2gA完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为。例4炼铁时用含Fe2O360％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？第四部分化学实验（一）化学实验基本操作一、药品的取用：⑴做到“三不”：口、鼻、手⑵取“最少量”⑶用剩的药品，应放入指定的容器里1．固体药品的取用：取用试管2．液体药品的取用：⑴瓶塞倒放注意⑵标签向着手心取一定量液体⑶瓶口紧挨着试管口*3．浓酸、浓碱的使用：实验台皮肤眼睛二、托盘天平的使用：托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g液体：1mL~2mL固体：只要盖满试管底部块状：镊子粉末状：药匙或纸槽粉末：试管倾斜块状：试管横放量筒：滴管：悬空滴加规格选用：尽可能小；一次量取读数：凹液面最低处酸：碳酸氢钠；水；抹布碱：稀醋酸；水；抹布酸：水；3%~5%NaHCO3（浓硫酸：布；水；3%~5%NaHCO3）碱：水；硼酸酸：碱：水调零：①游码移零；②调整螺母放纸：称量：①称量物放在左盘…；②先加大砝码，再加小砝码，后移游码复原：注意事项使用步骤三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右四、检查装置的气密性：先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。若装置不漏气，导管口应有气泡冒出五、物质的加热：⑴酒精灯⑵酒精灯的火焰⑶可受热仪器⑷用试管加热⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。六、过滤：⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。*⑵过滤要做到：“一角”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；漏斗末端要紧靠烧杯内壁。七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。八、洗涤仪器：洗涤试管：水洗；刷洗；*干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下（二）粗盐提纯：（除去粗盐中难溶于水的泥沙）主要步骤玻璃棒的作用（三）三大气体（O2、H2、CO2）的制法1．工业制法：H2O2CO2原料或方法⑴天然气(主要含甲烷)⑵水煤气(含和)分离法煅烧或酒精≤2/3用火柴点燃用灯帽盖灭焰心内焰外焰~加热加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶加热固体：试管、蒸发皿固体：先预热，后