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1专题35常见的化合物一、考点知识梳理考点一酸1．定义：电离时产生的阳离子全部是的化合物叫酸。2．酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变。(2)与碱反应生成____和____。(3)与金属氧化物反应生成____和___。(4)与活泼金属反应生成和。(5)与某些盐反应生成和。3．几种常见的酸(1)盐酸：盐酸具有_____性。浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为挥发出的____气体与空气中的_______接触形成____________的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带__色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是色、黏稠、状的液体，挥发。①浓硫酸具有____性、____性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用冲洗，最后涂抹3%～5%的溶液。②浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿容器壁_____注入里，并不断。切不可将倒进里！(3)硝酸：硝酸具有____性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。考点二碱4．定义：电离时产生的阴离子全部是的化合物叫做碱。5．碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变，能使无色酚酞试液变。(2)与酸反应生成和。(3)与某些非金属氧化物反应生成_____和_____。(4)与某些盐反应生成和。6．几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称、、，是色固体，溶于水，溶解时热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收______而潮解，可用作________。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上_______溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的______而变质，反应的化学方程为。(2)氢氧化钙：俗称________、________，是一种白色粉末状物质，__________溶于水，其水溶液俗称。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为。CaO俗称_________，具有________性，常用作干燥剂。(3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。考点三中和反应7．定义：中和反应指与作用生成和的反应。8．反应实质：___和___结合生成_____。9．应用：(1)农业上常用________改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些__________。2考点四酸碱性和酸碱度10．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红变蓝无色酚酞试液不变色变红11.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用________蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与______________比较，即可得出溶液的pH。注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏________，测碱性溶液会使结果偏________；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免_____________；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。(2)pH数值从0到14，pH___，溶液显酸性，pH越小，酸性越_____；pH_____，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH______，溶液显中性。12．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含，碱性溶液中一定含。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。考点五盐13．定义：由和(或和)组成的化合物。14．盐的化学性质(1)与某些酸、碱、盐发生_______反应。(2)与某些金属发生_______反应。15．一种重要的盐——碳酸钠(1)碳酸钠是一种_____色固体，_____溶于水，俗称_______、_______，化学式为_________，它的水溶液呈_____性，能使无色酚酞试液_______。(2)碳酸钠的化学性质(写化学方程式)①与盐酸_____________________________________②与硫酸_____________________________________③与澄清石灰水_____________________________________④与Ba(OH)2溶液_____________________________________⑤与CaCl2溶液_____________________________________⑥与BaCl2溶液_____________________________________考点六化肥16．化肥的种类及作用(1)___肥：使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。(2)___肥：使植物根系发达、耐寒耐旱。(3)___肥：使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏和抗病虫害的能力。(4)_____肥：能同时提供两种或两种以上营养成分。17．铵态氮肥(1)含有______________的氮肥叫做铵态氮肥。(2)铵态氮肥不能和_________一起混用，因为它们之间能够发生反应，产生_______，使肥效降低。硫酸铵与氢氧化钙；(写化学方程式)硝酸铵与氢氧化钙。(3)检验铵态氮肥的方法：____________________________________________3二、中考典例精析例1如下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是()A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl-D．该反应的实质是H＋和OH-结合生成水变式训练12007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5－8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸)，目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是()A．加热B．加入适量纯碱C．加入适量氯化钡D．加入适量明矾例2(杭州)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有许多妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是()A．除去菜刀上的铁锈B．除去水壶壁上的水垢C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜变式训练2已知水的沸点随压强的减小而降低。现有如下图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是()A．A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体B．A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体C．A为氢氧化钙溶液，B为一氧化碳气体D．A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体例3某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成，某同学取五份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液的pH小于7；②加入稀盐酸，无明显现象；③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；④加入AgNO3，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀；(1)写出实验4中白色沉淀的化学式__________。(2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论________(填实验编号)。【答案】(1)AgCl(2)③⑤变式训练3下列各组物质在给定条件下能大量共存的是()A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl24常见的化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．(广州)下列物质能够反应，且没有明显现象的是()A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B．Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中2．(临沂)下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是()A．铁与硫酸铜溶液B.氢氧化镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸D.氮气和氧气3．(南昌)下列物质的转变，不能一步实现的是()A．KCl→KNO3B．Fe(NO3)2→AgNO3C．SO3→Na2SO4D．H2→Cu4．(咸宁)现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有()A．4个B．5个C．6个D．7个5．(河南)能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是()A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl6．(盐城)能在水中大量共存的一组离子是()A．NH4+、Na＋、Cl-B．H＋、Na＋、NO3-、CO32-C．K＋、Ba2＋、OH－D．K＋、Ag＋、NO-、Cl-7．(娄底)下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是()A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液8．(滨州)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是()9．(日照)在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是()A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba(NO3)210．对实验过程的评价，正确的是()A．向某无色溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，则该溶液是碱溶液B．向某溶液滴加BaCl2试液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-C．向某溶液滴加稀HCl，无现象，再滴加BaCl2试液生成白色沉淀，则该溶液含有SO42-D．向某钠盐溶液加入稀盐酸后会产生CO2气体，则该溶液是Na2CO3溶液11．(赤峰)化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是()A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液选项物质杂质试剂或方法ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤DN2O2通过红热的铜丝512．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：(1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是()A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾二、填空题(共38分)13．(陕西)图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸发应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：_______________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_____________________________。14．(呼和浩特)有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的两种简单混合而成