丹阳市高二学业水平测试模拟试卷

丹阳市高二学业水平测试模拟试卷化学2012.2本试卷分两部分（选择题和非选择题），考试时间为75分钟，试卷满分为100分。本卷可能用到的相对原子质量H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag:108Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1．下列叙述中，正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生。②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂。⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒。A．①④⑤B．①②④⑤C．除⑥外D．全部2．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是（）A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO33．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确．．．的是（）A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物4．一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水5．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是（）A．升高温度B．减小压强C．使用合适的催化剂D．增大A的浓度6．下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥7．关于化学反应中的说法错误．．的是（）A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．右图所示的反应为放热反应D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应8．下列表示化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．H2O的电子式：反应过程生成物反应物能量C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：9．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．浓氨水和生石灰反应制取NH3C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O210．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NAB．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，电子转移数为NAC．500mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol·L-1D．1.7g氨气所含的电子数目为10NA11．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子12．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．钠和水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32－、Cl一B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+14．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误．．的是（）A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能15．工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误．．的是（）A．该反应中Cl2是氧化剂B．若管道漏气遇氨就会产生白烟C．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移D．该反应中氨气发生还原反应16．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A．乙醇B．福尔马林C．(NH4)2SO4浓溶液D．CuSO4溶液17．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成132水C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，需向①中加水，观察颜色18．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（）A．CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4ΔCH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O2催化剂————→Δ2CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2光照——→CH3Cl＋HClD．＋Br2FeBr3————→Br＋HBr19．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO24－C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开20．右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应（连线表示物质之间可以相互反应），下表提供的四组物质中符合右图要求的是（）21．下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A．612C和613CB．正丁烷和异丁烷C．CH4和C2H6D．金刚石和石墨22．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃。据此判断下列说法不正确．．．的是（）A.X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素B.X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强23．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认反应后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是（）A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1物质酸碱盐1盐2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4CH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2DHClNaOHCuSO4FeCl3D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L二、非选择题(本部分3题。共31分)24．(15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答．则以A题计分。A．《化学与生活》⑴防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体己纳入我国空气质量报告的是（填字母）。a．CO2b．N2c．NO2②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内。③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是（填字母）。a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝法除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），写出相应的化学方程式：。（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。①下列有关合金性质的说法正确的是（填字母）。A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能②钢属于（填“铁合金”或“铝合金”）。③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为___________。④下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）。A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块⑤无机非金属材料包括玻璃、水泥和。⑥合成塑料、合成橡胶和是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是（填字母）。A．汽车轮胎B．涤纶C．聚乙烯制品D．玻璃钢B．《有机化学基础》（略）25．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）（2）写出E转化为G的离子方程式。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式。26．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。【实验一】测定硫元素的含量。I．将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2══高温2Fe2O3＋8SO2II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）滤液滤渣乙瓶中的溶液m2g固体H2O2溶液过量BaCl2溶液洗涤烘干称量【实验二】测定铁元素的含量。III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。问题讨论：（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是溶液。（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为。II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入（填序号）。①氯水②浓H2SO4③HNO3④Fe2(SO4)3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为。（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（填“合理“或”不合理“）、理由：（如合理，则此空不填）。（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有。丹阳市高二学业水平测试模拟试卷化学答卷纸二、非选择题(本部分3题。共31分)24．(15分)A．《化学与生活》⑴①②③（2）①（写名称），②（写结构简式）。_____（填“能”或“不能”）③写出相应的化学方程式：。（3）①②。③其负极反应式为___________。④。⑤。⑥。。25．（6分）（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）（2）写出E转化为G的离子方程式。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式。26．（10分）（1）。（2）离子方程式为。。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为。（4）：（如合理，则此空不填）。（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有。丹阳市高二学业水平测试模拟试卷化学参考答案：题号12345678答案CBDBBBCD题号910111213141516答案DCADDCDC题号17181920212223答案DBABDBC24.（1）①c②a③a(2)①甘油或丙三醇②–COOH不能③(