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沙湾区2014年初中毕业调研考试化学试卷2014年4月一、选择题（每题2.5分，共35分）1．自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是2．对下列物质，分类全部正确的是①纯碱②碘酒③食盐④烧碱⑤液态氧⑥碳酸钙A．纯净物—①③④⑤⑥B．混合物—②③⑤C．碱—①④D．盐—①⑥3．空气和水是人类宝贵的自然资源，下列关于空气和水的说法不正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.水由氢元素和氧元素组成C．焚烧秸杆、汽车尾气、煤炭燃烧都会污染空气，污染严重时会形成雾霾D．推广使用太阳能、风能，既节约化石燃料，又可缓解温室效应4．下列关于“碳及碳的化合物”说法中，正确的是A．一氧化碳有毒B．C、CO和CO2都具有还原性C．铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的D．含有碳元素的化合物都是有机物5．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．草木灰是农家肥料，主要成分是碳酸钾（K2CO3），属于钾肥C．发现家用天然气泄漏时，绝不能点火或开灯，必须截断气源，打开门窗D．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用6．下列说法正确的是A．人体缺钠会得佝偻B．大米中富含蛋白质，是我们生活的主食C．人体缺乏维生素C，会引起坏血病自然沉淀沙层过滤活性炭吸附杀菌消毒ABCDD．营养素只包括蛋白质、糖类和油脂7．根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是A．①②③表示的是同种原子B．②易与③结合,形成稳定的化合物C．①②③都是原子失电子后形成的粒子D．①③表示的粒子的性质一定相同8．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是A．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同C．CO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是由于它们都是含有大量的H+9．物质的用途是由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质稳定B．氧气用于炼钢——支持燃烧C．干冰做致冷剂保存食物——干冰升华吸热D．铁制品比铝制品更易锈蚀——铁的金属活动性比铝强10.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中不正确的是A．除去铁制品表面的锈渍，可将其投入过量的盐酸中B．用NaOH溶液或AgNO3溶液，检验NH4NO3溶液和KCl溶液C．通过溶解、过滤、蒸发等步骤提纯粗盐D．除去一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳，将混合气体通过澄清石灰水11．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO412．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是A．20℃A、B两物质的溶解度相等B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液C．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，采取恒温蒸发溶剂的方法+828+1128288+17①②③13．某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中B．在“a”点表示恰好完全反应C．将任意一种酸、碱溶液加入水稀释，其pH值变化也符合本坐标图D．有盐和水生成的反应一定是中和反应14．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的二、填空题（本大题4小题，每空1分，共15分）15．学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题，请填空：（1）泡茶时能闻到茶香的原因是▲。（2）用过的塑料袋和塑料瓶放到路边标有“可回收”字样的垃圾桶中，这样做主要是为了减少▲污染。（3）地下水钙离子含量过高〔假设主要以Ca（HCO3）2形式存在〕，人长期用硬度过高的水，不利于人身健康。生活中常通过加热方法使水软化，其反应方程式为：Ca(HCO3)2△CaCO3↓+X↑+H2O，则X的化学式▲。16．我区石灰石含量丰富，石灰石是一种常见的矿石，开发价值较高。以石灰石和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：（1）A的化学式是▲，A可做食品的▲剂。（2）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是▲。（3）写出步骤③发生反应的化学方程式▲。17．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下列某化学反应的微观模拟示意图是A.研究二氧化碳与水的反应B.研究燃烧的条件C.研究空气中氧气含量D.研究影响溶解性的因素石灰石A熟石灰烧碱高温煅烧加水加纯碱溶液①②③（1）该反应的化学方程式是▲，所属基本反应类型是▲反应。（2）从微观的角度来分析，两种生成物都是由▲构成的（3）通过该反应的微观过程，说明化学反应的实质是▲。18．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种。它们之间有如图所示的反应关系，图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。回答下列问题：（1）A的化学式是▲。（2）C与D反应的实验现象是▲。（3）E与F反应的化学方程式为▲。（4）B与C反应的化学方程式为▲。三、实验探究题（本大题4小题，每空1分，共15分）19．请根据如图回答问题：（1）实验室用B装置制取氧气，所用的试剂是▲。（2）实验室用装置▲（填编号）收集二氧化碳，实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是▲，反应后要得到氯化钙固体，需要用到上述的▲装置（填编号）。20．甲、乙两同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶试剂标签残缺，只剩下“Na”和“10%”字样（如图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。甲、两同学决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】甲根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是▲。A．酸B．碱C．盐BC、CDEFA【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6【得出结论】乙根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是▲。【设计实验并继续探究】（1）甲取该溶液少量于试管中，加入紫色石蕊，溶液变蓝，这瓶试剂不可能是▲。（2）乙为了确定该溶液是哪种溶液，又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加▲产生大量的气泡该溶液是▲，反应的化学方程式▲【拓展与应用】甲确定该溶液，选择了与乙不同的试剂，甲选择的试剂是▲（要求类别不同）。【反思与评价】老师指出该结论不严密，其理由是▲。四、计算题（本大题1小题，8分）21．生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。某兴趣小组同学取铁合金样品5.7g（假设只含铁单质及碳单质），加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸酸的质量关系如图所示。根据计算回答（计算结果保留一位小数）：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）加入的稀硫酸中溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？稀硫酸质量/g气体质量/g沙湾区2014年初中毕业调研考试化学参考答案及评分标准说明：化学方程式不完整，扣0.5分；化学式错误不给分一、选择题（每题2.5分，共35分）1D2D3A4A5D6C7B8C9D10A11B12B13B14C二、填空题（每空1分，共16分）15．（1）分子不断运动（2）白色污染（3）CO216．（1）CaO，干燥剂（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（3）改良酸性土壤或配制波尔多液等17．（1）C+H2O高温CO+H2置换，（2）分子（3）原子的重新组合（分子分成原子，原子重新组合成新的分子）18．（1）Na2CO3（2）（固体逐渐减少）溶液由无色变为黄色（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2三、实验与探究题（每空1分，共11分）19．（1）高锰酸钾（或KMnO4）（2）FCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑A20．【交流讨论】A【得出结论】NaHCO3（或碳酸氢钠）【设计实验并继续探究】（1）NaCl（2）盐酸或硫酸Na2CO3（或碳酸钠）方程式略【拓展与应用】CaCl2或BaCl2、Ca(OH)2【反思与评价】该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液四、计算题（共8分）解：设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为yFe+H2SO4==FeSO4+H2↑（1分）56981522xYZ0.2g（1）x=5.6.g（1分）样品中碳的质量分数为：(5.7g-5.6)÷5.7g×100%==1.8%2%该铁合金是钢（1分）（2）Y=9.8g（1分）加入的稀硫酸中溶质的质量分数：(9.8g÷100g)×100%==9.8%（1分）（3）Z==15.2g（1分）反应后所得溶液中溶质的质量分数：15.2g/（5.6g+100g－0.2g)]×100%==14.4%（2分）答：略（注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分）