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《乙酸羧酸》知识目标：1、记住乙酸的物理性质和俗称；2、理解乙酸的分子结构与其性质的关系；3、掌握乙酸的结构式、化学性质和用途；4、了解羧酸的一般性质；5、掌握重要的羧酸的性质及用途。能力目标：1、学会利用相关化学知识解决实际生活中的一些问题情感目标：1、尊重科学，树立环保意识教学重点：乙酸的结构和化学性质，如弱酸性、酯化反应，酯的水解等；羧酸的结构、性质及用途。教学难点：酯化反应的概念、特点及本质。教学方法：实验演示法讨论法讲授法教学手段：通过实验引导学生探究结构（官能团）与性质的关系。并对比醇（羟基）来学习乙酸的化学性质。教学设计：采用“性质→结构”、“官能团决定化合物特性”的模式。从实验入手，突出重点，并突破难点。先引入介绍广为人知的食醋的主要成分为乙酸，并且进行乙酸的结构以及性质的学习，加强学生对羧酸的理解，引入羧酸的概念，进而详细讲解羧酸的结构、分类、性质，最后讲解一些重要羧酸的性质用途，让学生在之前学习的基础上记住这些羧酸。先易（醋酸）后难（羧酸），由熟悉到陌生，化抽象为形象，一步步引入羧酸相关知识点的学习，激发学生学习的兴趣。教学过程：［复习］请同学们根据信息写出各步转化的方程式（注：“R—”部分相同）。RCOH（醇）RCHO（醛）RCOOH（羧酸）在上述反应中，醇氧化生成醛，醛再被氧化生成羧酸，那么什么是羧酸？分子由烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。本节将重点学习羧酸，大家要重点掌握羧酸的结构、性质及用途。［板书］乙酸羧酸一、乙酸的结构乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。［板书］分子式：C2H4O2；结构式：结构简式：CH3COOH；官能团：—COOH（羧基）展示冰醋酸及食用醋的样品，让学生观察颜色、状态，并闻气味。二、乙酸的物理性质［板书］1、状态常温常压下，有刺激性气味无色液体2、物理性质乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（冰醋酸），熔点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味。易溶于水。实例讨论：在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢［CaCO3等杂质］，请同学们说出，这应用了哪一个化学原理。[学生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)这一原理。[解答]这说明醋酸具有酸性，我们观察乙酸分子结构，可以发现在乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H+。请同学们说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。（现场用pH试纸测醋酸的pH值）［板书］三、化学性质（一）酸性1、电离方程式CH3COOH⇌CH3COO-+H+2、Na2CO3溶液反应。2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O3、酸性比较乙酸碳酸苯酚生活实例讨论：喝多了酒喝点醋可以解酒，为什么？酒为什么越陈越香？[解答]因为酒中的乙醇和醋中的乙酸发生反应生成了具有香味的物质酯，这就是酯化反应。［板书］（二）酯化反应1、定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。2、乙酸乙醇乙酸乙酯酸脱羟基醇脱氢，硫酸作为催化剂和吸水剂，生成果香味物质乙酸乙酯此反应为可逆反应四、羧酸1、定义由烃基和羧基相连的化合物叫做羧酸。2、分类(1)按烃基的种类可分为：a．脂肪族羧酸b、脂环族羧酸c、芳香族羧酸(2)根据烃基是否饱和分为：饱和羧酸、不饱和羧酸(3)按羧基数目可分为：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸3、物理性质物态：C1~C3有刺激性酸味的液体，溶于水。C4~C10有酸腐臭味的油状液体（丁酸为脚臭味），难溶于水。C10腊状固体，无气味。4、化学性质（1）酸性RCOOH+NaOHRCOONa+H2O（2）羧酸衍生物的生成a、酰卤的生成羧酸与PX3、PX5、SOCl2作用则生成酰卤。b、酸酐的生成羧酸在脱水剂作用下加热，脱水生成酸酐。c、酯的生成d、酰胺的生成在羧酸中通入氨气或加入RNH2、R2NH，可得到羧酸铵盐,铵盐热解失水而生成酰胺（3）脱羧反应羧酸在一定条件下受热可发生脱羧反应。五、重要的羧酸RCOOHRCOO+H+RCOOH+R'OHRCOOR'+H2OH3CH3COOH+PCl33CH3COCl+H3PO3CH3COONa++NaOHCaO△CH4+Na2CO3CH3C=OOCH3CO=OCa△CH3C=OCH3+CaCO3