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1《专题2空气和水单元2氧气第4课时氧气的制备——过氧化氢制取氧气》【教学目标】1.掌握实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理和基本方法。2.初步理解催化剂的概念，通过实验验证催化剂的性质。【教学过程】一、自主学习（一）知识回顾。1.某同学用加热高猛酸钾制取氧气，并用排水法收集时，发现水槽内水变成红色，其原因是（）A.试管口略向下倾斜B.用酒精灯的外焰加热C.试管口未放一团棉花D.没有进行均匀加热2.实验室加热KMnO4制取氧气，并用排水法收集氧气，下列操作的先与后顺序不正确的是（）A.先检查装置气密性，后将KMnO4装入试管B.先预热试管，后加热试管中盛药品部位C.先将集气瓶从水中取出，正放在桌上，后用毛玻璃盖住集气瓶D.先将导管从水中取出，后撤去酒精灯3.氧气的检验与验满：用带火星的木条放在集气瓶______，若木条______，说明集气瓶中是氧气；将带火星的木条放在集气瓶_______，若木条______，表明该瓶气体已收集满。（二）阅读理解1.实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理为：________________________________。2.催化剂是指在化学反应里能_________其他物质的反应速度，而本身的_______________在化学反应前后不发生改变的物质。3.分解反应是指___________________________的反应。4.下列反应中，属于分解反应的是_________。A.氧化汞氧气+汞B.过氧化钠+二氧化碳→氧气+碳酸钠C.液态空气氧气+氮气D.二氧化碳+水淀粉+氧气二、合作探究。（一）实验方案：实验操作实验现象实验结论实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是速率较慢。实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰与水作用无气泡产生实验三取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条有气泡产生，木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解加热升温减压叶绿体光照2（二）探究结果分析：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。【课堂练习】1.在实验室中，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（）A、使生成氧气的量增多B、提高氧气的纯度C、使其在常温下迅速分解放出氧气D、使生成的氧气更干燥2.下列有关催化剂的说法正确的是（）A、二氧化锰可以使过氧化氢在较低的温度下迅速分解产生氧气B、催化剂只能加快化学反应速率C、二氧化锰在催化过程中所有性质不变D、加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气3.右图是实验室中用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气的简易装置。（1）其操作步骤是：①检查装置气密性，具体操作是__________________________________________________________________________。②装药品：先装_______________，然后装入另一种药品。③连接和固定仪器，连接次序一般为______________________。④待导管口有_______________时，收集氧气。（2）其反应原理是_________________________________。（用文字表达式写出）4.以下是实验室制取气体时常用的化学仪器。请回答下列问题。（1）仪器F的名称为____________________________。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的文字表达式为_________________________。制取大量氧气并用排水法收集时，最好选用上述哪些仪器?_______________(填字母)。（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是________________。5.实验室用H2O2溶液和MnO2固体混合制取O2，回答下列问题：（1）小明设计了如右图的制取装置，发生反应的化学表达式是：___________________；（2）该装置的优点是____________________；(答出一点即可)（3）同组的小刚想从反应后的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是_________________________________，此操作必须用到的玻璃仪器是_________。【课后反思】