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1九化年级学知识点汇总第1单元《走进化学世界》一．绪言1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、化学的作用：（1）开发新能源和新材料（2）生产农药化肥（3）化学合成药物（4）综合利用自然资源和保护环境4、分子原子论：（1）创建人：道尔顿（英国）、阿伏加德罗（意大利）（2）内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但重新组合成新的分子。5、元素周期律和元素周期表：（1）发现人：门捷列夫（俄国）（2）作用：利用元素之间的一些规律性的知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。（3）物质是由元素组成的。如碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成的。6、思考：（1）请试着用形象的语言描述一下化学变化的过程。（2）以碳酸钙为例，说明一下水、氧气和二氧化碳的组成。（3）用科学的观点解释第四、五页彩图中的新材料有什么性质或特点。（4）化学研究的对象是什么？二．物质的变化和性质1、物质的变化（1）物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。（2）化学变化是有新物质生成的变化，又叫做化学反应。（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。（4）发生化学变化时，往往伴随着物理变化；发生化学变化时，不一定伴随有物理变化。2、物质的性质2（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。如毒性、腐蚀性、酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、脱水性等等。3、闻气体的方法：扇闻，切不可把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味。4、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。5、思考：（1）怎样区分氧气和二氧化碳？（2）物质发生化学变化时有哪些现象？用这些现象能准确判断化学变化和物理变化吗？（3）你理解“物质性质”和“物质用途”之间的关系吗？（4）你能写出第7页那些化学反应的文字表达式吗？三．化学是一门以实验为基础的学科1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；4、检验气体：（1）鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气（氧气越多，木条燃烧越剧烈）（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高）5、思考：（1）怎样观察实验？3（2）你能用文字表达式来表示两个探究中的化学反应吗？应该如何表示？四．走进化学实验室1、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：a、先调整零点b、称量物和砝码的位置为“左物右码”。c、称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。d、砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）e、称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿－－酒精灯A、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。B、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。C、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。D、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。4试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。2、化学实验基本操作（1）药品的取用A、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中B、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）C、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取D、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染5（2）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（3）物质的加热A、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（4）蒸发的注意点：A、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）B、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。C、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（5）仪器的洗涤：A、废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中B、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下C、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。D、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。E、仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。3、思考：（1）实验的目的是什么？要学好化学实验，你觉得要怎么做？（2）第20页和第22页中的实验现象有哪些？发生了哪些反应？第二单元《我们周围的空气》一、空气1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。他认为空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气占空气体积的1/5。62、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不易溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。液面上升大于1/5原因：没有及时塞紧橡皮塞，导管没用弹簧夹夹紧。②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（若用碳硫代替，需要把烧杯中的水换成氢氧化钠溶液）（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、混合物与纯净物混合物是由不同种物质组成的，并且各成分不发生化学反应，还保持着各自原来的性质。例如：空气、溶液、合金、带“浓”和“稀”的物质自然界的水以及大多数饮料等等（除纯净水外）。7纯净物是由同种物质组成的（只含有一种物质）。例如：水、冰水混合物、水银等等。5、空气中各成分的性质和用途（1）氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）（2）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：作保护气、氮肥等（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：稳定性，重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等6、思考：（1）化学家拉瓦锡和第27页测定空气中氧气的含量有哪些异同点？（2）你能举例说明氧气能在水中溶解一些，但不会溶解很多吗？从中你能感受物质世界的奇妙吗？（3）以前，稀有气体也叫惰性气体，有道理吗？现在，为什么只叫稀有气体？二.氧气1、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内气体为氧气，否则不是氧气。2、氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁在空气中不可燃烧。*硫燃烧要在集气瓶底部放少量水（或氢氧化钠溶液）的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。3、化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（2）红磷在空气中燃烧：4