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-10-课题3《溶质的质量分数》学案（第1课时）一、学习目标：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。二、自主探究：知识点1：溶质质量分数的表示方法及其涵义【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。[分析]：对于有色或有味道的溶液，可通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，但这种方法比较，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。比方我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。要求必须有溶液组成的表示方法，常用溶质的分数和分数表示。【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。1、定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。2、公式：溶质的质量分数==。（1）溶质质量=×溶质质量分数。（2）溶液质量=÷=质量+质量。[注意]：①溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。②溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。③溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【思考】1.从100g20％的某溶液中取出l0ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是。2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？。知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。例4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。解：（2）向原溶液中加入50g水。解：（3）把溶剂蒸发掉25g。解：（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。解：【讨论】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。-11-溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%增加溶质增加溶剂蒸发溶剂例5.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度(S)，则溶液中溶质的质量分数为。【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.无法判断【知识拓展】在20℃时，食盐的溶解度是36g。在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。三、自我检测：1.在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。A.①②B.②③C.①④D.③④2.下列对“5％的硝酸钾溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了5g硝酸钾B.100g硝酸钾溶液中溶解有5g硝酸钾C.将5g硝酸钾溶解于95g水中得到的溶液D.将硝酸钾与水按l:20的质量比配成溶液3.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A.溶质:溶剂＝1:4B.溶质:溶液＝1:5C.溶剂:溶液＝4:5D.溶质:溶剂＝1:54.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为。5．将40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为。6.t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）A.31.5％B.33.3％C.25％D.46％7.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A.加入2gCaCl2固体B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20gD.加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液8.在一定温度下，下列过程中溶液中溶质质量分数(w%)与加入氯化钠质量(m)的关系图正确的是。向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌（）向一定量的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并不断搅拌（）-12-课题3《溶质的质量分数》学案（第2课时）一、学习目标：1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。二、自主探究：知识点1、溶液稀释问题的计算[复习]：将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数加入10ml水前加入10ml水后【讨论】溶液稀释问题解题的关键。关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。【例题1】：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?【思考】（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。【练习】1.把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2.把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。【例题2】：某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g·cm-3)多少毫升?[提示1]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。溶质质量=××溶质的质量分数[提示2]根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：知识点2：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤【例题1】：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。【讨论】：需要的仪器：主要有、、、。步骤：（1）计算：需氯化钠g，水的质量g，体积为mL。（2）称量、量取：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。（4）贴签：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。【思考】1、托盘天平的精确度为g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放-13-盘，砝码放盘，有腐蚀性的药品应放在中称量。2、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将。【例题2】：在实验室如用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm-3的浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸。[讨论]：需要的仪器：主要有、、。步骤：（1）；（2）；（3）；（4）贴签。三、自我检测：1.将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水g，稀释后溶液的质量为g。2.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油g，水g。3.在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液，配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠g，水g。4.现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（）A.托盘天平、量筒、玻璃棒B.量筒、烧杯、玻璃棒C.托盘天平、烧杯、玻璃棒D.托盘天平、量筒、烧杯用5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A.③④①②⑤B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.②①④③⑤6.盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是（）A.计算、称量、溶解B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取D.计算、量取、溶解7.下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程。（1）请找出上图中的错误。①；②；③。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少三点）。①；②；③。-14-《课题3溶质的质量分数》学案（第3课时）一、学习目标：1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算；2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。二、自主探究：知识点：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【例题分析】：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。请你计算：(1).生成氢气的质量。(2).这种硫酸中溶质的质量分数。(3).反应后溶液中溶质的质量分数。【提示1】与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?【提示2】反应后的溶液是溶液，其溶质是。【提示3】解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、和的质量。解：设三、自我检测：【练习1】：5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求：(1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）(2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。(3).反应后溶液中溶质的质量分数。解：设【练习2】：32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：(1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？(2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？解：设【练习3】：为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图-15-所示。试计算：(1).样品中铜的质量分数；(2).反应所消耗硫酸溶液质量；(3).反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设【练习4】：8.50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）。【附加1】：某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测定过程中所得数据见下表：（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：(1).计算表中n的数值为；(2).样品中碳酸钙的质量分数。(3).求盐酸中溶质的质量分数。【附加2】：将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。求：(1).石灰石中碳酸钙的质量分数；(2).稀盐酸中溶质的质量分数；(3).反应后溶液中溶质的质量分数。