九年级化学教材中有关化学方程式

1九年级化学教材中有关化学方程式第一单元走进化学世界1、CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO42、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑3、Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O第二单元我们周围的空气4、2Hg+O22HgO5、2HgO强热2Hg+O2↑6、4P+5O2点燃2P2O57、S+O2点燃SO28、3Fe+2O2点燃Fe3O49、2H2O22MnO2H2O+O2↑10、2KClO32MnO2KCl+3O2↑11、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑第三单元自然界的水12、2H2O通电2H2↑+O2↑13、H2+Cl2点燃2HCl14、2H2+O2点燃2H2O15、CuO+H2Cu+H2O第四单元物质构成的奥秘16、2Na+Cl2点燃2NaCl第五单元化学方程式17、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑18、2Mg+O2点燃2MgO19、C+O2点燃CO220、Fe+CuSO4FeSO4+Cu第六单元碳和碳的氧化物21、2C+O2点燃2CO22、2CuO+C高温2Cu+CO2↑23、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑24、CO2+H2OH2CO325、H2CO3CO2↑+H2O26、CO2+C高温2CO27、2CO+O2点燃2CO228、CuO+COCu+CO2第七单元燃料及其利用29、CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O31、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O32、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑第八单元金属和金属材料33、4Al+3O22Al2O334、2Cu+O22CuO35、Mg+2HClMgCl2+H2↑36、Zn+2HClZnCl2+H2↑37、Fe+2HClFeCl2+H2↑38、Mg+H2SO4MgSO4+H2↑39、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑240、2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu41、Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag42、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO243、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO244、CaCO3高温CaO+CO2↑第九单元溶液无化学方程式第十单元酸和碱45、2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑金属+酸→盐+氢气46、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O47、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O48、CuO+2HClCuCl2+H2O49、CuO+H2SO4CuSO4+H2O金属氧化物+酸→盐+水50、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O51、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O52、SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O非金属氧化物+碱→盐+水53、NaOH+HClNaCl+H2O54、Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O碱+酸→盐+水55、CaO+H2OCa（OH）2第十一单元盐化肥56、Cu+Hg（NO3）2Cu（NO3）2+Hg金属+盐→金属′+盐′57、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑58、AgNO3+HClAgCl↓+HNO359、BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl60、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑盐+酸→盐′+酸′61、FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl62、Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH63、（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+2H2O盐+碱→盐′+碱′64、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl65、AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3盐1+盐2→盐1′+盐2′66、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑67、Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑68、CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）269、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑70、Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2↑第十二单元化学与生活71、C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O72、6CO2+6H2O叶绿素光C6H12O6+6O2↑32012九年级化学期末复习——化学方程式一、化学方程式书写必须遵循的两个原则：1、2、二、书写化学方程式的步骤：1、2、3、4、三、熟练书写课本中化学方程式。（小组练习、相互提问）四、熟记课本中化学反应的实验现象怎样掌握化学实验现象的规律观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：1．物质燃烧实验都有三个明显的现象①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。（描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。）例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧（在氧气中）的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰（硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧）；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。2．加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生；②试管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；④试管内的白色固体逐渐消失。3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物（固态）的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀颜色）和气泡产生例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。4．观察和描述实验现象的注意事项（1）要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。（2）要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。五、练习：1、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A．29B．49C．58D．852、在化学反应A+B＝C+D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是()A．20gB．24gC．15gD．21g3、著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C3H5N3O9引爆剂12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑（1）X的化学式是（2）推断x的化学式的依据是4、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_____________________________。42012九年级化学期末复习——化学计算化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度来研究物质及其变化规律的。物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。1~8单元涉及的化学计算，主要包括两个方面：1．有关化学量的计算。2．有关化学反应的计算。复习这部分内容要重视正确理解化学基本概念、基础理论；熟悉元素化合物性质，并能从中找出有关的数量关系；认真审题，寻找思路，掌握解题的方法、步骤和书写格式。一、有关化学式的计算相对原子质量：K：39I:127O:16C:12H:1Zn：65Fe:56Cu:64S:32Na:23N:14一、中考题型预览：1、（6分）（10年广东省）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：（1）富马酸亚铁的相对分子质量为。（2）C、H、Fe、O元素质量比为。（3）C4H2FeO4中Fe的质量分数为。（4）若每次服1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg（计算结果取整数）。考点归纳——本节课的复习内容：1、相对分子质量的计算2、组成化合物的各元素质量比的计算3、化合物中某一元素质量分数的计算4、元素质量与物质质量之间的转换（拓展延伸：知整体求部分或知部分求整体）考纲要求：1、初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行相关物质组成的计算。2、学会看懂某些商品标签上的物质成分及其含量的计算。平均分值：6分二、考点逐一突破：1、相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和例1：求化学式为SO2的化合物的相对分子质量解：SO2的相对分子质量=32+16×2=64练习1、求2SO2的相对分子质量：练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（）A．CO2:12×16×2=238B．2H2O：2×1×2+16=C．Ca（OH）2:40+（16+1）×2=74D．2MgCl2:2×24+35.5×2=1192、组成化合物的各元素质量比的计算：例2：求CH3CH2OH中C、H、O元素的质量比（1）解：m（C）：m（H）：m（O）=(12×2):(1×6):(16)=24:6:16=12:3:8（2）解：m（C）:m（H）=分组练习a：第一组：NH4HCO3中，N、H元素的质量比。第二组：C2H5OH中，C、H元素的质量比。第三组：NH4NO3中，N、O元素的质量比。第四组：CO(NH2)2中，C、N、H元素的质量比。3、化合物中某一元素质量分数的计算：例3：化学式为C6H12O6的化合物中C元素的质量分数。解：C%=×100%=×100%=×100%=45%分组练习b：第一组：求CO2中，O的质量分数。第二组：求CaCO3中，O的质量分数。第三组：求NaOH中，O的质量分数。第四组：求SO2中，O的质量分数。富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血。服用量：每次1-2包（成人）。C的相对原子质量×6C6H12O6的相对分子质量6CC6H12O612×612×6+1×12+16×654、元素质量与物质质量之间的转换：m（某元素）=m（化合物）×该元素的质量分数（1）、已知物质质量求元素质量：例4：求18gH2O中H元素的质量。解：m（H）=m（H2O）×H%=18g××100%=18g×=2g相对原子质量：C：12O：16H：1Ca：40Zn：65I：127分组练习c：第一组：求88gCO2中C元素的质量。第二组：求88gCO2中O元素的质量。第三组：求36gH2O中H元素的质量。第四组：求36gH2O中O元素的质量。（2）、已知元素质量求化合物质量：例5：多少克水中含32g氧元素。解：设g水的质量为x，则：m（O）=m（H2O）×O%32g=x××100%x=36g分组练习e第一组：多少克H2O中含8gH元素。第二组：多少克CO2中含32gO元素。第三组：多少克CaCO3中含40gCa元素。第四组：多少克CO2中含24gC元素。※典型考题剖析：中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量应为0.15mg。假设碘的来源来自于食盐中的KIO3，那么该青年每天摄入KIO3多少mg？三、随堂巩固1：1、中考题：（Ca：40C：12O：16）右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。（1）主要成分碳酸钙由种元素组成。（2）碳酸钙中各元素的质量比为。（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为。2、（4分）（07年肇庆）人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。(1)“VC”中含有种元素。(2)若正常成人每天对“VC