九年级化学生活中常见的盐知识精讲

九年级化学生活中常见的盐知识精讲一说起“盐”，大家往往首先想到的是家里的食盐。其实食盐只是盐类物质的一种，我们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？2．将难溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作，在该操作中要注意一__________，二__________，三__________。3．金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？4．实验室制二氧化碳的原料是__________和__________，反应原理是___________________________________________________________________________________________。答案：1．氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。2．过滤；贴；低；靠。3．金属和盐的反应需要两个条件才能发生，一是盐必须可溶，能配成溶液；二是金属的活动性必须比盐中金属元素的活动性强，即在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，金属和盐的反应属于置换反应。4．原料是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。※先看书，再来做一做1．举例说明氯化钠的重要用途。2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？3．复分解反应是指_____________________________________________________。4．复分解反应的发生条件是_____________________________________________。【学习目标】1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。2．掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。3．了解碳酸盐的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。4．学会溶解、过滤、蒸发等操作。【基础知识精讲】※课文全解一、氯化钠氯化钠俗名食盐，化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。它不仅是饮食中的调味品，而且对维持人体正常的生理平衡有重要的作用，它对人体体内的渗透压和酸碱平衡起着重要的调节作用。机体内的盐量不足，会产生体虚、肌肉痉挛等现象，但食用量过多，同样不利于身体健康。当人们长期食用过咸的食品后，钠在体内的积蓄量增多，于是大量的钠和水就会进入到血管中，造成血容量增高，血管壁水肿，引发高血压。所以平常不能吃太咸的食物，成年人每天摄入体内的食盐量，国际标准为5g以下。氯化钠在工业上的用量和作用远远超过它在日常生活中的使用情况。它在自然界分布广、储量高，是制取金属钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱的原料，工业上也曾用氯化钠和硫酸反应来制取盐酸。由于氯化钠俗称食盐，因此制成的酸也叫做“盐酸”，取其由“咸盐制得的酸”的含义。氯化钠的自然产出主要来源是海水，其次还有盐湖、盐井或盐岩。自然产出的氯化钠里含有较多的杂质，通常叫做粗盐。粗盐中因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。粗盐经过提纯精制成为纯净的氯化钠后则不易潮解，粗盐提纯的主要过程是溶解、过滤、蒸发。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠俗称纯碱、苏打。看到前一个俗名，可能有些同学会觉得奇怪，碳酸钠不是一种盐吗？为何又叫它“纯碱”？这是因为碳酸钠的水溶液具有碱性，能使酚酞试液变红，pH大于7，所以人们把它称为“碱”是很有道理的。与氢氧化钠这种强碱相比，碳酸钠的碱性要弱得多。这一点正好决定了碳酸钠在日常生活和生产上有广泛的应用。比如饮食、洗涤等方面使用的碱其实都是碳酸钠。在造纸、纺织、印染等行业，为了防止烧碱的强腐蚀性，也常用碳酸钠代替氢氧化钠。碳酸钠除了具有一定的碱性外，更重要的化学性质还有它能和酸反应产生二氧化碳气体。比如Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，在做馒头时，面团经发酵后要揉进适量的“碱”——碳酸钠。它是利用碳酸钠和酸反应产生二氧化碳气体的性质，使面团膨胀后蒸发的馒头疏松多孔。碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，常用它来做发泡剂。油条是人们喜爱吃的油炸方便面食，其之所以酥松可口，是因为在油炸过程中产生了许多气泡。油条是怎样发泡的呢？用的发泡剂就是NaHCO3。NaHCO3遇热不稳定，在有水存在的条件下遇热更容易发生分解反应：22323COOHCONaNaHCO2普通食用植物油沸腾温度约为250℃，在此温度下NaHCO3分解得较完全，生成的CO2、H2O都是气态，因而使油条发泡。NaHCO3与Na2CO3一样也能与酸发生反应，并且反应速度很快，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑碳酸钙是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）在组成上都有一个共同的特点，即都含有碳酸根离子（CO23），所以它们都属于碳酸盐，都能与酸反应放出二氧化碳气体。我们把两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间。酸和碱的中和反应、碳酸钠和氢氧化钙的反应都属于复分解反应。但并不是任何酸、碱、盐之间就能发生复分解反应。复分解反应发生的条件是要求两种化合物交换成分后，生成物中有沉淀或气体或水。※问题全解1．盐类化合物可分成哪些类别？在命名时各有什么规律？答：盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种。一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类：（1）正盐：电离时生成的阳离子全是金属离子（包括铵根离子），生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。（2）酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。（3）碱式盐：碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类，如组成中含SO24，我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某”或“硫酸氢某”；组成中含CO23的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某”或“碳酸氢某”；组成中含NO3的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。还有以阳离子分类的，含K＋的盐，我们称为钾盐，含Na＋的盐叫钠盐，含NH4的我们称之为铵盐，等等。这里所介绍的是初中阶段常用常见的两种分类方法和命名。大家一定要理解哦！2．怎样记住某些重要盐的溶解性？答：要记住一些重要的盐的溶解性，首先要熟悉化学课本中酸、碱、盐溶解性表，然后将每一类盐的溶解性特点加以归纳，便于记忆，如下面这个口诀：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐除了钡、铅皆能溶，氯化物不溶银、亚汞。这段口诀的涵义是这样的：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。氯化物中只有氯化银和氯化亚汞是难溶的，其余都可溶。熟悉了这个口诀，可以帮助大家快速正确地判断复分解反应能否发生，难溶物即是沉淀。当然这个口诀概括的只是一部分盐，并不全面，如碳酸盐的情况是除了钾、钠、铵的碳酸盐可溶外，其余碳酸盐都是难溶或微溶。所以希望大家在学习的过程中自己能不断的总结、完善，熟练掌握重要的盐的溶解性。3．怎样理解复分解反应的条件？答：要使酸、碱、盐在溶液里发生复分解反应，至少需具备下面三个条件中的一个：①生成易挥发性气体；②生成难溶性物质；③生成水。要应用上述条件判断一个复分解反应是否发生，首先要掌握酸、碱、盐中哪些是易挥发性的，哪些是难溶性的；为此要记住一些气体及盐、碱的水溶性规律。复分解反应中的气体通常是由不稳定的物质分解而成的，如：所以判断气体的生成首先还得看有没有不稳定的物质存在。盐的水溶性主要是记住溶解性口诀，碱中只有NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2视为可溶，其他都难溶。其次要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应的发生条件，下表中所介绍的发生反应的条件和反应完成的条件合起来即为课本中所谈的发生条件。也就是说复分解反应的发生条件，和反应的完成条件，缺一不可。总结如下：发生反应的条件反应生成的条件盐＋盐反应物都是可溶的，并在溶液状态中反应生成物之一或全部是沉淀盐＋酸当生成沉淀时，反应物必须是可溶，并在溶液中进行反应，或有气体生成，盐可不溶生成物之一是沉淀或气体或同时具有两种条件盐＋碱反应物都可溶，反应在溶液中进行生成物之一或全部是沉淀，若是铵盐和碱反应，由生成氨气而使反应完成酸＋碱反应物之一可溶，并在溶液中进行一般地说反应发生后就可以完成（总有水生成）4．为什么能在鸡蛋壳上雕花？答：在空蛋壳上画好花纹，将融化了的石蜡均匀地涂在上面，石蜡凝固后，用小刀将图案以外的石蜡刮干净，把蛋壳浸泡在米醋中，10个小时后，将蛋壳取出，刮掉剩余的石蜡，就可以得到一个白色底衬、黄色花纹的雕花蛋壳了。这是为什么呢？原来蛋壳的主要成分是碳酸钙，它与米醋中的醋酸发生化学反应，生成溶于水的醋酸钙，而涂有石蜡的部分由于没有与醋酸接触，因而没有变化。所以蛋壳上出现了美丽的花纹。【学习方法指导】1．本课题的重点是掌握复分解反应发生的条件，而这个条件涉及到的知识又特别多，所以应当熟记规律、灵活运用。［例1］下列化学方程式书写正确的是（）A．CaCO3＋BaCl2CaCl2＋BaCO3↓B．K2CO3＋2NaOH2KOH＋Na2CO3C．2Fe＋3CuSO4Fe2（SO4）3＋3CuD．Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2解：A选项中，盐和盐反应，要求反应物都要可溶才能发生，而CaCO3是不溶物，所以A不正确；B不符合复分解反应发生的条件，不正确；C选项，Fe在置换反应中应生成Fe2＋，所以也不对；D选项中，Cu的活动性大于Ag，能反应，且符合事实，正确。答案：选D点拨：判断化学方程式是否正确，首先要考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确，其次考虑化学方程式是否配平。2．NaCl、Na2CO3、CaCO3等物质都是在日常生活和生产中应用比较广泛的，应熟记它们的用途。［例2］有下列物质①高锰酸钾②碳酸钠③氯化钠④硫酸铜⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是__________。（3）在日常生活中可用于洗涤的是__________。（4）可用来配制波尔多液的是__________。（5）可用于消毒的是__________。答案：（1）⑥（2）③（3）②（4）⑤（5）①点拨：将物质的性质、用途与生活常识相联系，可避免枯燥的机械记忆，学习化学更有趣味。3．学习了酸、碱、盐的性质后，用来解决一些实际问题，学以致用，对学过的知识也是一种很好的巩固方法。［例3］现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，试剂应选（）A．BaCl2溶液B．稀硝酸C．NaOH溶液D．稀盐酸答案：选D点拨：一般说来，用一种试剂一次鉴别三种物质，有如下几种情况。（1）加入一种试剂后产生现象不同：一个有“↑”，一个有“↓”，一个没有明显现象；（2）加入试剂后，颜色改变不同，三种试液显示三种不同颜色，一般对指示剂而言较多些。在鉴别的物质中如果是酸、碱、盐同时出现，一次鉴别可考虑用指示剂如石蕊。如果有一种是碳酸盐，首先考虑用稀酸，一般酸和碳酸盐是一对互检的试剂，也是解题的突破口，然后根据其他物质的性质考虑选用哪一种酸，其次考虑其他酸、碱、盐试剂来鉴别。但要注意三种待测液加入一种试剂后，一定要产生三种不同