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老师寄语：自觉主动让你走在前列。1第一单元溶液第一节溶液的形成一、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。（2）特征：①均一性：溶液中任何一部分的组成和性质完全相同。②稳定性：外界条件如温度、压强等不改变时，溶液中各部分的组成不变，不会出现沉淀、分层现象。③混合物（略）。（3）组成：（1）溶质：被溶解的物质。固、液、气。（2）溶剂：起溶解作用的物质。通常为水。（4）注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe2(SO4)3为黄色。但溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的。b、溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积c、溶液的命名：溶质名称在前，溶剂名称在后。如，糖水、盐水等。溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）；水为溶剂时，省略水字。硫酸铜溶液等。d、溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分。e、溶质和溶剂的判断:固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质；两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。在不指明溶剂时，溶剂一般是水。（5）量变化溶解过程中通常伴随能溶液的温度会降低。；而硝酸铵溶于水时，水时，溶液的温度不变会升高；氯化钠溶于溶于水时，溶液的温度、实例：如，氢氧化钠或水合离子时放热。子或离子生成水和分子、水和过程：溶质的分吸热；子或离子向水中扩散时、扩散过程：溶质的分321二、乳化作用1、概念：含有表面活性剂的物质可以使食用油等物质以小液滴的形态分散在水中形成不易分层、比较稳定的混合物的现象。如，用餐洗净清洗餐具、洗发剂洗头发等。2、乳化与溶解的区别：乳化是将大液滴变成小液滴，形成比较稳定的混合物，如，用餐洗净洗餐具；溶解是溶质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂中，形成均一、稳定的混合物，如，用汽油清洗油烟机上的油污。三、饱和溶液与不饱和溶液1、概念：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时（达到了溶解该溶质的最大限量）所得到的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。注意：“两个一定（条件），一个状态（现象）”。“该溶质（确指）”----饱和溶液是具体的不是泛指的。不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶老师寄语：自觉主动让你走在前列。2液。2、判断方法：条件不变时，在溶液中加入少量溶质，看是否溶解。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液降低温度、增加溶质、减少溶剂升高温度、减少溶质、增加溶剂饱和溶液注：①Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低；②不饱和溶液变成饱和溶液的最可靠方法是：加溶质（至溶质不再继续溶解）或蒸发溶剂（刚好有晶体析出）。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓第二节溶液组成的定量表示一、溶质质量分数1．概念：溶质与溶液质量之比叫做溶质质量分数。2．公式：溶质质量分数=溶液的质量溶质的质量×100%=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量×100%另，推导公式（略）。3．应用：①溶液稀释：方法：加入溶剂；特点：加入溶剂前后溶质质量不变即：稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量②溶液浓缩：方法一：加入溶质特点：溶剂质量不变即：浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量方法二：蒸发溶剂特点：溶质质量不变即：浓溶液质量=稀溶液质量—蒸发的溶剂质量二、溶液的配制配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放（注明药品名称和溶质的质量分数）等步骤。第三节物质的溶解性一、溶解度（一）、影响固体物质溶解性的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（二）、固体物质的溶解度加入溶剂前溶质质量﹦加入溶剂后溶质的质量mammb浓浓加水··%()%加入溶质前溶剂质量﹦加入溶质后溶剂的质量M溶液（1－a%）﹦（M溶液+M加质）（1-b%）蒸发溶剂前溶质质量﹦蒸发溶剂后溶质质量M溶液·a%﹦（M溶液—M蒸发的溶剂）b%老师寄语：自觉主动让你走在前列。3（1）定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克。（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。二、溶解度曲线1．定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质溶解度随温度的改变而变化的曲线。2．意义①、点：曲线上的点，表示该点所示温度时的溶解度；两条曲线的交点，表示两种物质在该温度时的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数也相同。②、线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响较大；曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。③、面：曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液；曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。3、应用（略）4、溶解度与溶解性的关系（重点）物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，是物质的一个重要物理性质。它表示一种物质溶解在另一种物质里的能力，这种能力既取决于溶质的本身性质，又取决于溶质和溶剂的关系。物质溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略概念表示。溶解度是衡量物质在某种溶剂量里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的量。从上述分析可知，溶解性是物质的一种重要的物理性质。有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定量表示法。定性就是用可溶、易溶、微溶、难溶或不溶表示。定量表示法就是用溶解度表示。溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20℃时溶解度（S）S＞10g1g＜S＜10g0.01g＜S＜1gS＜0.01g5、温度对固体物质溶解度的影响陡升型;大多数固体物的溶解度随温度升高而增大；如KNO3缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大；如NaCl缓降型：极少数物质溶解度随温度升高而减小。如Ca(OH)2三、气体的溶解度1、气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）四、结晶与结晶的方法1、结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。结晶是分离物质的方法之一。2、结晶的两种方法①蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。五．混合物的分离与提纯老师寄语：自觉主动让你走在前列。41．不溶性固体与可溶性固体混和①若需要不溶性固体：溶解—过滤—洗涤—干燥；②若需要可溶性固体：溶解—过滤—蒸发结晶；2．结晶法：分离几种可溶性物质①溶解度受温度影响变化较大的物质中混有少量溶解度受温度影响变化不大的物质，如大量硝酸钾中混有少量氯化钠：配制成受温度影响变化较大的物质的热饱和溶液：降温结晶---过滤。②溶解度受温度影响变化不大的物质中混有少量溶解度受温度影响变化较大的物质，如大量氯化钠中混有少量硝酸钾：配制成溶解度随温度变化不大的固体的热饱和溶液：蒸发结晶----过滤。③如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，坚持“少数服从多数的原则”即：谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。《溶液》复习题一、选择题1、下列物质溶于水后，溶液温度显著降低的是（）A、硝酸铵B、氢氧化钠C、氯化钠D、浓硫酸2、.溶液一定是（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物3.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A.糖水B.蒸馏水C.碘酒D.汽水4.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（）A.上面跟下面不相同B.完全不相同C.有的相同，有的不相同D.完全相同5.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液一定是混合物C.溶液中只有一种溶质D.均一、稳定的液体一定是溶液6.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（）A.95gB.10gC.50gD.100g7.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A.减少50倍B.增加50倍C.不变D.减少5倍8.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（）A.滤纸破了B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C.液面高于滤纸边缘D.承接滤液的烧杯没洗干净二、填空题9.写出下列溶液中溶质的名称①食盐水②医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）③0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）④38°“稻花香”白酒⑤硫酸溶液⑥家用醋酸三、实验题10.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（用以上序号填空）。现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用mL的量筒。（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是。（用以上序号填空）四、计算题11.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5g，试计算每天摄入的钠元素的质量。（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1g/mL）来补充食盐。医生给老师寄语：自觉主动让你走在前列。5他确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少毫升？12．取100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加增加水的质量是多少？所得到的稀硫酸的质量是多少？13．将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g（化学方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）,求:(1)混合物中锌的质量是多少?(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少？一．选择题1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和．．．．的甲溶液变为饱和．．2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是()A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液3．（10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是A．30℃时，A物质的溶解度为20gB．20℃时，A和B的溶解度相同C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D．等质量