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第九单元溶液单元小结导学案第九单元溶液单元小结备课学校茅坪中学【学习目标】：（1）引导学生能够建立溶液的概念；认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。了解乳化现象，物质溶于水时的吸热和放热。（2）理解饱和溶液和溶解度的概念.了解溶质的质量分数概念，会运用溶质的质量分数简单计算，初步学会配制溶液的操作步骤。【教学过程】一、[自主学习课文内容，完成下列任务]（一）、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的、的物，叫做溶液。2、溶液的基本特征：3、溶液的组成：由和组成。注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为，固体、气体是。（2）液体溶于液体：有水，水为，其它为溶质；无水，量多的为，量少的为。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。（二）、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指分散在水中形成的、的物。2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有作用。)（三）、物质溶解时的热效应：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程热量，属于变化；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水合离子）这一过程热量，属于变化。（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。（四）、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在下，向里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在下，向里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断溶液是否饱和的依据：3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。（2）不饱和变饱和各顾各最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：(1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。(五)、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。（注意：溶解度是指溶质的质量）四要素：①条件：一定②标准：溶剂③状态：达到④单位：（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g。含义：①②（3）影响固体溶解度的因素：固体溶解度的大小与、有关，与溶质、溶剂的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有，与是否搅拌、振荡无关。【归纳与总结】（①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl③极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线a、点曲线上的点：①意义两曲线的交点：b、线：②曲线下方的点表示溶液是溶液。曲线上方的点表示溶液是溶液。③应用：确定某一物质在某温度时的溶解度；判断同一物质在不同温度下的溶解度大小；判断同一温度下不同物质的溶解度大小；判断物质的溶解度受温度变化影响的大小。2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在为101kPa和一定时，气体溶解在水里达到状态时的气体体积。四要素：①条件：为101kPa一定②标准：水③状态：达到④单位：（2）影响气体溶解度的因素：①气体本身的②（温度越高，气体溶解度越）③（压强越大，气体溶解度越）3、混合物分离常见的混合物分离的方法有：过滤和结晶。（1）过滤：适用于和的分离。如除去液体中混有的杂质或分离结晶析出的晶体和溶液等。（2）结晶：适用于分离几种固体物质。结晶的方法有两种和结晶法。适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，适用于溶解度受温度变化影响较大的物质。（六）、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式：2、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：①步骤：、、、。②仪器：。【讨论与归纳】：不饱和溶液饱和溶液（）或（）或（）()或()溶质质量分数=×100%（）（）（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）①增加溶质：②增加溶剂：溶质质量分数减③降温：④升温：⑤恒温蒸发水：（2）溶质质量分数计算时应注意：①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂中的物质质量。②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。二、[教师引导学生形成知识网络]特征：均一、稳定溶质溶液组成表示方法：溶质质量分数溶剂定义不饱和溶液影响因素分类绘制固体溶解度溶解度曲线应用饱和溶液溶解度表示方法气体溶解度影响因素过滤：混合物分离方法蒸发溶剂结晶结晶降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）三、[典型例题分析]例1、下列有关溶液的说法中，正确的是(D)A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．一定质量某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例2、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与溶剂的性质、溶质的性质、温度三个因素有关。（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去等例3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（B）A．甲溶液中溶质的质量分数增大B．乙溶液中未溶解的固体减少C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小例4、侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、【课堂检测】[基础练习]：1、下列混合物属于溶液且溶剂是水的是（）A、碘酒B、泥浆水C、糖水D、植物油溶于水2、某温度下把100g10％KNO3溶液的溶质质量分数增加到20％，可以采用的方法是（）A．蒸发掉45g水，温度维持不变B．蒸发掉50g水，温度维持不变C．加入10gKNO3固体D．加入15gKNO3固体3、在常温下向100g5％的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末完全溶解后，氯化钠溶液的溶质的质量分数将（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断4、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：5、下列结论中，正确的是（）A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是不饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定大于2g6、下列说法中正确的是（）A、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液B、饱和溶液一定是浓溶液C、溶液中溶质质量分数的大小只由溶质质量决定D、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓[巩固提高]：7、a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是（）A、a溶液中的溶质质量分数最大B、c溶液中的溶质质量分数最小C、a、b溶液均为不饱和溶液D、c溶液中有晶体析出8、根据溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（）A、在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B、在t2℃时，甲、乙的饱和溶液中含甲、乙两种物质的质量相等C、在t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃，都会析出晶体D、当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲9、用汽油或加了洗涤剂的水都能出去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。[中考链接]:11、请只选择一种试剂将氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种物质鉴别出来。（要求写出操作步骤、现象和结论）12、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。溶液中溶质质量分数/（％）412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度/（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是mL。（保留到0.1）13、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：0℃10℃20℃30℃NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO3·10H2O7g12.5g21.5g38.8g（1）从溶解度表中，我获取的信息有：________________________，________________________；（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是________________________。[探索创新]:14、下图是某同学配制一定质量的0.9％生理盐水的全过程：（（1）请找出上图中的错误（至少举出两点）：①；②。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9％，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①；②；③。学完单元，我的收获是：____________________________________________我的启示是：______________________________________________________我的发现是：______________________________________________________【格言警句】：知识有如人体血液一样宝贵。人缺少了血液，身体就要衰弱；人缺少了知识，头脑就要枯竭。-----高士其