九年级化学第六单元复习学案[1]

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第6单元碳和碳的化化物课题:我们碳和碳的化合物教学目标:①金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质来考查它们的用途,②掌握探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳重难点:科学探究的方法课型:复习课导学提纲:一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的性,性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:。3.C60,在物质分类中属于,相对分子质量。4、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的,可用于食品中除去色素,还可用于防毒面具;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。练习(1)以上物质都是由元素组成的单质,但由于它们的不同,因此它们的存在着差异。(2)钠原子和钠离子化学性质不同是因为(3)碳和硫属于不同的元素因为,而化学性质相同是因为。(4)一氧化碳和二氧化碳,氧气和臭氧化学性质不同是因为(5)盐酸和硫酸具有相同的化学性质是因为2.轻轨电车”(如右图)是近年来新兴的城市高架交通工具,具有污染小的特点。当轻轨电车开动时,轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。电刷材料中含有石墨。选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质:①;②;③。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质,是因为1、常温下的稳定性强12、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成反应方程式不完全燃(氧气不充足),生成:反应方程式3、还原性:(置换反应)木炭还原氧化铜时的现象应用:冶金工业练习1..右图集气瓶内为红棕色的的气体,投入几块木炭,过一段时间,看到(1)(2)由此说明了木炭具有的性质.2.右图为高温下用过量的木炭还原氧化铜的实验装置图(1)发生的现象(2)反应方程式AB(3)这个实验说明木炭具有。这个实验装置还可用来,因为三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由及决定:反应物是,条件是制气体时则用型的发生装置。反应物是,条件是制气体时则用型的发生装置。(2)收集方法:有气体的及决定:难溶于水用法收集CO只能用排水法密度比空气大用法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用法2、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用型的发生装置3)气体收集方法:4)验证方法:,,则是二氧化碳。验满方法:用。证明已集满二氧化碳气体。3、石灰石的利用二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2练习1.下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置(用序号填空)。(1)实验室制取二氧化碳的发生装置是,收集装置为;实验室制取氧气的发生装置可用或,收集装置可用或。2)你所学过的知识中,A装置还可以用来做的实验(举一例)。(3)实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体,有关化学方程式为:FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4,硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体,能溶于水,根据上述信息回答:实验室制取硫化氢的发生装置为,收集装置为2.工业上用纯碱、石灰石、水为原料来制取烧碱,发生的化学反应有(1)(2),(3),这里面不包含反应。四、二氧化碳的性质1.大气中二氧化碳产生的途径有和,大气消耗二氧化碳的方法是,若人类的活动破坏自然,打破这个平衡,导致升高,会引起。2用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛,看到说明(1)(2.),因此二氧化碳可用来。3.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水,察到的现象说明.4、物理性质:的气体,密度比,水,高压低温下可得固体----干冰5、化学性质:1)一般情况下二氧化碳不能,也不,不能。2)与水反应生成碳酸:生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:本反应可用于氢氧化钠在空气中变质:,如何鉴别氢氧化钠变质4)与灼热的碳反应:(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)3、用途:1)灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)2既利用其物理性质(),又利用其化学性质()2)用于制饮料。3)干冰用于人工降雨、制冷剂是利用它的性质。4)温室肥料,在温室大棚中释放二氧化碳气体能够4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质:的气体,密度,于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①②)1)可燃性:(气体点燃前一定要检验纯度)鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气:H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)2)还原性(非置换反应)应用:冶金工业现象:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:,石灰水变浑浊。)3.毒性CO与血液中的结合,使体内缺氧。练习1.冬天用木炭取暖创发生人体中毒的原因,应采取什么措施?有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒,你认为这种说法对吗?为什么?2.(1)图中A、B两处的实验现象是:A处,B处.(2)一氧化碳还原氧化铜的化学方程式是,该反应说明一氧化碳具有性.在B处反应的方程式(3)该装置中存在的主要问题是,改进的具体方法除杂:CO[CO2]或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)是。

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