九年级化学酸碱盐专题

《创新能力》学科竞赛培训九年级化学酸碱盐专题2—4讲专题一物质的推断1．由Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成盐和水；丙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na2O或SO2均能发生化合反应。则下列推论中正确的是（）A、甲一定是Na2SO4B、乙一定是NaOHC、丙一定是H2SO4D、丁一定是H2O2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，反应后滤出不溶物。向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（）A、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁B、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁C、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜D、滤液中一定有FeSO4，不可能有H2SO43．丹砂（HgS、红色）在空气中加热能生成水银（22HgSOHgSO），而水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的成分是（）A、HgB、HgOC、HgSD、不能确定4．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，完全反应生成4.4gCO2，则下列判断正确的是（）A、样品中只含有杂质NaHCO3B、样品中不含杂质KClC、样品中杂质为NaHCO3、Ba(NO3)2D、样品中杂质为KCl和NaHCO35．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）A、滤纸上有Ag、滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+6．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：（1）A+B→C+H2O（2）C+KOH→D↓+E（3）E+AgNO3→↓(白色)+KNO3E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象则下列说法中不正确的是（）A、A可能是碱性氧化物B、A与B的反应一定不属于中和反应C、B一定是盐酸D、F一定是氯化银7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀过滤，向沉淀中加入少量稀H2SO4有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（）①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA、①②④B、②③④C、③④⑤D、①②④8．有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间存在以下四种关系变化：A+B→C+H2OC+NaOH→D↓+EDA+H2OE+AgNO3→F↓+NaNO3由此可推知，A物质不可能是下列物质中的（）A、Fe2O3B、BaOC、Na2OD、CuO9．将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量的稀H2SO4中，反应完全后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下的固体可能是（）A、AgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg、Fe、Ag10．下图有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：a——Na2CO3溶液，b——MgSO4溶液，c——BaCl2溶液，d——稀H2SO4溶液，e——铁，f——Cu(NO3)溶液。则图中③表示的物质的编号是（）A、eB、fC、aD、d11．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaOHHClNaClB、CuCl2Na2SO4KNO3C、BaCl2KOHNaNO3D、CaCl2Na2CO3NaCl12．A、C、D三种物质有如下转化关系：固体ACDA稀盐酸烧碱溶液加热固体则A可能是（）A、Fe2O3B、CO2C、CuOD、Na2O13．制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铜、铁都有D、烧杯中铜、铁皆无14．对下列实验结果的推测正确的是（）A、某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体一定是碳酸盐B、某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液的溶质是硫酸或硝酸银C、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液pH7，但溶质不一定是碱。D、验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成，即能证明烧碱溶液中含Cl－15．有a、b、c、d四种无色溶液。分别是Na2CO3、H2SO4、BaCl2和盐酸中的一种，下表描述了四种物质有关反应的现象：abcdb无明显现象有气体产生有沉淀产生c有气体产生有气体产生有沉淀产生试推断a、b、c、d依次是（）A、H2SO4Na2CO3BaCl2HClB、HClH2SO4Na2CO3BaCl2C、Na2CO3H2SO4HClBaCl2D、BaCl2HClNa2CO3H2SO4二、填空题：1．实验室有失去标签的三瓶溶液，分别是NaCl、BaCl2和Na2CO3溶液中的某一种，试用两种方法把它们区别开来，请简要写出实验步骤、现象和结论。2．某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有Na2SO4、CuSO4、BaCl2、FeCl3和NaOH中的三种或两种，两车间各自的污水中均无沉淀物，但对环境均有污染。若将两车间排放的污水按适当的比例充分混合，经沉淀过滤，滤液中只含有一种钠盐，从而减少了污染。试推断乙车间的废水中含有的两种物质是______________________________（写化学式，下同），滤液中的钠盐是__________________________________________________________，滤渣中的物质有_________________________________________。3．有一种固体混合物，可能由CuSO4、CaCO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后完全溶解得到无色溶液；②往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。据此试推断：该固体混合物中一定有_________________，不能肯定是否存在的是_________________。4．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的2种进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中，试根据各步实验及其现象先进行一下分步推断（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在，肯定不存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象分步推断（1）将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2无其它明显现象混合溶液肯定不是下列组合（2）用pH试纸测定混合溶液pH测定结果：pH=2（3）向混合溶液中滴入足量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现（4）向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组）①____________和____________；②____________和____________；③____________和____________；④____________和____________；○____________和____________；○____________和____________。5．A、B、C、D、E五种物质之间存在下列转化关系：22+ABE+HOC+水水EHOD已知A、D是两种可溶于水的氧化物，在A的水溶液中加入BaCl2溶液，有不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。E溶液中含有带一个单位正电荷的阳离子，该离子与氖原子具有相同的电子层结构。通过推断，写出下列两种物质的化学式：AE6．如右图A、B、C、D、E、F分别代表①Na2CO3溶液②ZnSO4溶液③BaCl2溶液④稀H2SO4⑤Fe⑥Cu(NO3)2溶液六种物质中的各一种。图中凡是用直线连接的相邻物质均能发生化学反应。则图中C、F表示的物质的化学式是：CF7．根据下列实验流程及结果：分别写出以上过程中加入的四种试剂的名称或化学式：①②③④8．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为了证明其组成，进行如下实验：（1）取少量的白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。原混合物中一定含有。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后．．．．．再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。9．在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减缓化学反应速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的某种物质，现推荐给你的有：NaOH溶液、K2SO4溶液，水、碳酸钠溶液、BaCl2溶液。你认为不可选的是。10．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含k+、Ag+、Fe2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水中含有三种离子，且明显呈碱性；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果向乙厂的废水中加入一定量的某物质可从直接回收其中的贵重金属，且没有引入新的污染离子。如果将甲厂和乙厂的废水按比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。试回答：（1）甲厂的废水中含什么离子？（2）向乙厂的废水中加什么物质可以回收什么金属？（3）甲厂和乙厂的废水按比例混合后，哪些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含什么物质？11．x、y、z分别代表zn、cu、Hg中的某一种。实验时，把y投入到xCl2溶液中，其溶液质量增加；把x投入到z(NO3)2溶液中，其溶液质量减少，则x、y、z三种金属分别对应的是x-、y-、z-。12．A、B、C、D都是初中化学中常见的化合物，它们可以发生F图转化，由此推断A、B、C、D的化学式：A、B、C、D。13．现有甲、乙、丙三种可溶性正盐溶液，按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙恰好完全反应。试推断（写出化学式或离子符号）溶液甲是，沉淀B是溶液乙是，沉淀F是，滤液E中的溶质是，滤液H中一定含有的阴离子是。14．有1、2两组离子1Na+Ba2+Mg2+Fe3+2Cl-OH-CO32-SO42-它们分别两（阴、阳离子各一种，且离子间可以重复使用）组成化合物A、B、C、D，它们分别具有下列性质：①A既不溶于水，也不溶于酸②B是一种碱，向B的水溶液中滴入Na2SO4溶液，则析出A的沉淀③C可溶于水形成无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，向沉淀中加盐酸时不能完全溶解④D溶于水也得无色溶液，滴入B溶液也有白色沉淀析出，此沉淀遇盐酸完全溶解且生成无色气体。（1）推出A-D四种物质的化学式：A、B、C、D。（2）写出有关的化学方程式：B和Na2SO4溶液反应，D和B的溶液反应，D和B生成的沉淀溶解的反应。专题二物质的鉴定（检验）、鉴别1.为了验证某试液中一定含有SO