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《金属和金属材料》练习一．选择题：（只有一个正确选项，每个３分，共４５分）1.下列应用在高铁列车上的材料，不属于．．．金属材料的是（）A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线2．下列与金属有关的说法正确的是（）A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采３．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金届材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属４．为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋５．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX６．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C７．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重８.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中９.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D.无法确定１０.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入足量稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）１１.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（）A．MnCuNiB.NiMnCuC．CuNiMnD.MnNiCu１２.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某小组设计了下列实验下列说法正确的是（）A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响１３.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如右上侧坐标图。下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属１４.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置１５.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（）A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量答题纸：一、选择题：（只有一个正确选项，每个３分，共４５分）题号123456789101112131415答案二、填空题：（每空2分，化学方程式3分，共46分）1.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）（2）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液（4）人们生活、生产中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）。2.铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是。3.钢铁是使用最多的金属材料。(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。4.书写化学方程式：（1）生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，（2）在炼铁高炉中将磁铁矿还原为铁的主要化学方程式是。（3）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液（由硫酸铜、石灰加水配制而成）。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因。5.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B，G；⑵写出反应③的化学方程式：。6.金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于。【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是（用元素符号表示）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是。3.计算题：取黄铜屑（铜锌合金）10克放入盛有180克稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.2克，试计算该黄铜屑中铜的质量分数。（相对原子质量：Zn65Cu64H1S32O16）(9分)实验现象记录表金属空气稀硫酸硝酸银溶液铁—√√铜——√镁√√√