九年级科学第一章知识归纳与精要回顾

1九年级科学第一章知识归纳与精要回顾一、几个重要概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子。关键词：阳离子、全部、氢离子的化合物.NaHSO4===Na++H++SO42-为什么NaHSO4不是酸:酸根离子不一定含有氧元素,比如盐酸的酸根.下列不属于酸的是：A.\H2SB,NaHCO3C\HClD\HClO32、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子.碱就是”氢氧根+金属”写出:氢氧化钠、消石灰、氢氧化钡、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的化学式：3、盐的组成——金属离子（包括铵根离子）.＋酸根离子,写出:硫酸钡、氯化铁、硝酸银、碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化铵的化学式盐可以被看作是和中和的产物，比如氢氧化钠和盐酸反应，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子中和，氯化钠就是中和的产物。但盐中可以存在氢离子和氢氧根离子。4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB（1）写复分解反应的方法很简单：遵循＂中间配中间外边靠外边＂的原则．比如：氢氧化钠与盐酸反应：硝酸银与氯化钾反应：硫酸铜和氢氧化钠反应：（2）要想熟练写化学方程式，不能靠死记硬背，关键要记住常见化合价以及原子团：正一价；正二价（各5个）；铁正二三铝正；通常氧是价；氯离子为价．（3）常见的原子团（写出离子符号，离子的电荷数和化合价数据一样，切记！）硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根高锰酸根锰酸根磷酸根许多人容易将酸根与对应的酸混淆：硝酸根硝酸；硫酸根硫酸5、置换反应常见的置换反应有金属和酸的置换反应以及金属与盐溶液的置换反应．置换反应是取而代之的反应，通式是A+BC=AC+B，可以理解为Ａ比Ｂ厉害些，把Ｂ置换出来了（赶出来）。写出：铁与盐酸铁与硫酸铜溶液：锌与硫酸锌与硝酸银溶液：6.中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。特指酸和碱的反应，与其他无关，实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水的过程。酸和碱是死对头，一个PH值大于７，一个小于７，碰到一块等于７。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。二：记下列反应方程式以及酸碱盐的性质：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸变色。（2）酸＋碱＝盐＋水。——中和反应，在日常生活中的应用：用氢氧化铝治胃酸过多：用熟石灰中和改良酸性土壤（比如和硫酸）用硫酸吸收碱液（比如烧碱）而对于盐酸与氢氧化钠反应，没有任何现象，怎么才知道反应进行的程度呢？我们可以借助来显示进程。NaOH+酚酞→色+逐滴加盐酸→→红色变淡→→当红色刚好变无色时表示“反应，此时溶液的PH值7”。写出：氢氧化铜与盐酸：、主要现象：氢氧化铜与盐酸：、主要现象：氢氧化铁与硫酸、主要现象：氢氧化铁与盐酸、主要现象：（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。此类反应最重要记住：氧化铁和氧化铜氧化铜与硫酸（主要现象：）氧化铜与盐酸氧化铁与硫酸氧化铁与盐酸（主要现象：）生石灰与硝酸氧化铁与硫酸氧化铁与盐酸（硫酸）反应就是我们说的除铁锈。但是生锈的铁钉变光洁后，如果继续放在过量的盐酸中，则要继续反应。此时现象是引出下面（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。这儿的酸一般是稀盐酸和稀硫酸（化学反应中一般不用浓酸），不用硝酸！这儿的金属一般只考“MgAlZnFe”。它们的金属活动性排在氢的前面，能置换酸中的氢（不能说氢气），但又不是太活泼。记住“美（镁）女（铝）心（锌）似铁”就很熟练了。写出：铁与稀盐酸（稀硫酸）、锌与稀盐酸（稀硫酸）、2镁与稀盐酸（稀硫酸）、铝与稀盐酸（稀硫酸）、从反应类型是看，这都是反应，共同的现象是金属，放出。反应最快反应最慢，所有酸雨不能腐蚀（铝合金、铁制品、大理石、铜制品）（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。（——物质的鉴别）鉴别碳酸盐（CO32-）滴加酸溶液→→产生气泡→→通入澄清石灰水变浑浊→→含有CO32-（这话想要讲完整）写出碳酸钙与盐酸的化学方程式：碳酸钠与硫酸的化学方程式：鉴别氯离子（Cl--）判断某溶液中是否含有Cl-，可以加入硝酸银溶液，产生色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：鉴别硫酸根离子（SO42-）判断某溶液中是否含有SO42-，可以加入氯化钡或者硝酸钡溶液，产生色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。写出：氯化钡溶液与硫酸钠溶液：氯化钡溶液与碳酸钠溶液：碳酸钡与硝酸：由于碳酸盐都溶于酸，而硫酸钡不溶，所以SO42-和Ba2+可以相互鉴别。考试中一遇到Ba2+就应该想到SO42-，一遇到硝酸银，就想到离子。检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成色的气产生。气体具有性。如果同时有SO42和Cl–不要使用硝酸银，用硝酸钡或者氯化钡最好，因为（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：注意：生成物是亚硫酸钠，这两个方程式对比记忆，你可以把碳改成硫就行了。3、石灰水跟二氧化碳反应：4、氢氧化钠跟三氧化硫反应：注意：酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应，不能颠倒。（3）碱＋酸＝盐＋水写出：氢氧化钾跟硝酸：氢氧化镁与盐酸：（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱这类反应必须满足两个条件：a.碱与盐都要可溶b生成物至少一个难溶。称之为“前溶后不溶”。下列溶液能反应的写出方程式。硫酸钾与氢氧化钠：碳酸钠与氢氧化钙硫酸钠与氢氧化镁：氯化铁与氢氧化钠硫酸铜与氢氧化钠上述反应生成沉淀的颜色分别是复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成（称为难电离物质）（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu只有前面的才能置换后面的，但是通常不考虑KCaNa最常见的是ZnFe置换Cu、Ag。写出下列化学方程式：锌与硫酸铜溶液铁与硝酸银溶液铜丝伸入硝酸银溶液：（现象）注意两个条件：前面金属要比后面金属，盐必须是溶。Cu+AgCl不能反应，为什么Fe+ZnSO4不能反应，为什么（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。碳酸钾与盐酸盐酸与硝酸银溶液：硫酸与硝酸钡溶液：（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐硝酸银溶液跟氯化钠溶液：氯化钡溶液跟硫酸钠溶液：氯化钙溶液与碳酸钠溶液：注：碳酸钠这种物质很特殊，只有它能和酸、碱、盐都能反应，产生不同的现象，作为鉴别材料很有用，这在许多题目中有运用，要特别注意。碳酸钠溶液与盐酸：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：3碳酸钠溶液与氯化钡溶液：三、溶解性表：可以看出，酸碱盐的溶解性很重要，广泛出现在各种题型中，必须熟练掌握。可以用下面口诀记忆：“都溶水、硫酸盐沉硫酸；盐酸盐沉、碱除都下来。”解释：（在初中范围内，常见的情况下）（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；什么是钾盐：（2）硫酸盐在初中只说硫酸钡沉淀，其他不考虑，都理解为可溶；（3）盐酸盐即氯化物只记氯化银是沉淀，其他都理解为可溶；（4）碱除了钾、钠、钙、钡可理解为可溶外，其他不溶。可以用谐音记忆：“回家（钾）那（钠）被（钡）盖（钙）。”此外，碳酸盐只有碳酸和碳酸可溶。在下列可溶的物质上打勾CuSO4、FeSO4、ZnSO4、Hg(NO3)2、Cu(NO3)2、FeCl3、Fe2(SO4)3、CuCl2、MgSO4、CaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4Ca(OH)2、CaCO3、NaCl、KOH、Cu(OH)2、Al(OH)3、AlCl3、K2SO4、MgCO3MgCl2、AgNO3AgClBaCl2BaSO4Fe(OH)3Na2CO3Mg(OH)2FeCl2BaCO3KNO3、ZnCl2K2CO31、下列各组物质的溶液，常温下两两相互混和，都能发生反应的一组是（）AAgNO3、MgSO4、HClB、Ba(OH)2、H2SO4、Na2CO3C、NaOHH2SO4BaCl2D、KClNa2CO3Ca(OH)2四、共存问题离子共存表示离子之间（能、不能）反应。有下列离子：H+\、OH-、CO32-、Ag+、Ca2+、CO32-SO42-、Mg2+Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+不能与H+共存的是；不能与OH-共存的是不能与SO42-共存的是；不能与CO32-共存的是不能与Ag+共存的是；、将下列各组中三种物质在水中混合，它们能在溶液中共存的是--------（）A\Ba(OH)2NaClK2SO4BCa(OH)2CaCl2HClC、Na2CO3HClKClD、NaClKNO3NaOH五、熟记常见物质的俗称和化学式以及用途：生石灰：做干燥剂的氧化物；消石灰、熟石灰：改良酸性土壤的碱；石灰石、大理石：常见建筑材料，白色坚硬；食盐：人们日常调味品；NaOH:碱、碱、苛性钠；纯碱、苏打：蒸馒头去酸产气、非碱是盐小苏打：蒸馒头去酸产气、非碱是盐；铁锈、赤铁矿主要成分：醋酸（乙酸）：食醋成分，调味品；干冰：制冷，人工降雨、灭火剂温室效应冰：电解水；盐酸：除锈、胃酸成分：金刚石、石墨：天然气、沼气（甲烷）：西气东输之燃料：酒精（乙醇）：煤气：血红蛋白中毒；酸雨的主要来源气体：刺激性无色气体1、下列各种物质（或主要成分）的名称、俗名、分子式三者不能表示同一种物质的是--------（）A、氯化纳、食盐、NaClB、氢氧化钙、消石灰、CaOC、碳酸钠、纯碱、Na2CO3D、氢氧化钠、烧碱、NaOH六、熟记常见物质的颜色：Cu、KMnO4、Fe2O3、C、CuSO4·5H2O、CuO、S、Fe3O4、MnO2、Cu（OH）2、P、KClO3、Fe（OH）3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、MgO、BaCO3、CaCO3、BaSO4、AgCl运用以上物质填空：红色的固体有：；黑色的固体：：白色的固体有：；黄色的固体：：暗紫色的固体：蓝色的固体：蓝色絮状沉淀：红褐色絮状沉淀：常见不溶于酸的白色沉淀：溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——等不溶性碳酸盐的沉淀，此外：溶于酸但不产生气体的白色沉淀：Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色(或蓝绿色)CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液要特别留意有关铜物质和铁物质的颜色：⊙Cu(色)+O2→CuO（色）+H2SO4→CuSO4（色）+NaOH→Cu（OH）2色絮状沉淀☆纯净的Fe(银白色，平常铁粉是色)+O2→Fe3O4（色）或者Fe2O3（色）+HCl→FeCl3（色）+NaOH→Fe（OH）3色沉淀。这些颜色是我们做各种题的重要依据和突破口。七、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）2、检验稀硫酸（或SO42－）3、检验CO32－4、检验NH4＋5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是。八、干燥剂的选择41、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO42、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。化学方程式：4.稀释浓硫酸的方法：一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒