习题课(化学计量在实验中的应用)

第一章习题课实验基本考查学习目标：掌握化学实验的基本操作、基本技能，能解决一些实际问题。1．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）3．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤4．下列的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6.（12分）用18mol/L的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）。A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）（2）第③步实验的操作是（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线；改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体。7．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL（5）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号．．填写）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液8.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，[已知Na2CO3的式量106；Na2CO3·10H2O式量286]回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体[Na2CO3·10H2O]g(2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）。A．调整零点B．向天平添加砝码和调整游码到指定质量C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量的结果(3)将溶液转移到容量瓶中的正确操作是(4)定容的正确操作是(5)若实验遇到下列情况，溶液的浓度如何变？用“偏高，偏低、不变”填空A．忘记将洗涤液转移入容量瓶B.定容时俯视标线C．定容后摇匀液面低于刻度线____物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算学习目标：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算1．摩尔是（）A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位2．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L3.1molSO2和1molSO3具有相同的（）①分子数②原子数③S原子数④O原子数A.①②B.①③C.①④D摩尔是4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B、2g氢气所含氢原子数目为NAC、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NAD、1L1mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA5.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10克氢气和10克氧气B．5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳C．9克水和0.5molBr2D．224mL氢气（标准状况）和0.1mol氮气6．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022B．2g氢气所含分子数目为2×6.02×1023C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24L，所含的分子数为6.02×10227．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同8．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等9．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约（）（）A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍10．把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（）A．0.5mol/LNaOH溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LNH4Cl溶液D．0.5mol/L氨水11．下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是（）A．500mL1mol/LKClB．800mL0.5mol/LMgCl2C．250mL1mol/LFeCl3D．200mL1mol/LCaCl212．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶213．在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为（）A．0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－114．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（）A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl415．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．(125a/9V)mol·L－1B．(125a/18V)mol·L－1C．(125a/36V)mol·L－1D．(125a/54V)mol·L－116．（6分）100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子个，含Al3+离子mol。0.6molO2与0.4molO3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比，它们在同温同压下的体积比是17．下列物质中，按所含的质子数．．．由多到少．．．的顺序排列的序号．．是①在标准状况下的11.2LCH4②16gO2③36.5gHCl④4℃时的10.8mL水18、普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是________。（写出计算过程）19．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收L氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）（写出计算过程）