专题二构成物质的微粒

专题二构成物质的微粒【复习目标】1．认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。3．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。【知识要点梳理】一、物质与其构成粒子之间的关系二、认识物质的微粒性1.构成物质的微粒有原子、分子和离子。它们都能直接构成物质，都属于微观概念。2.分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（2）分子的特征:①分子的体积和质量都很小；②分子在不断地运动。温度越高，分子运动速率越快。③分子之间有间隔。物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。④同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。（3）分子的构成：分子由原子构成。其中同种元素的原子构成单质分子，如：O2、O3、C60。不同种元素的原子构成化合物分子。如：H2O、CO2、H2O2、HCl等。3.原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。【注解】原子和分子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。（2）原子的结构：原子是由原子核和核外电子构成的。原子核一般是由质子和中子构成。【注解】：①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；②整个原子不显电性（原因是原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反）。③不是所有原子中都含有质子、中子和电子。如：H原子中没有中子。④原子的质量主要集中在原子核上。所以：相对原子质量≈质子数＋中子数。（3）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。【注解】原子结构示意图中各部分含义：圆圈表示原子核；圆圈里的数字表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层中的电子数；最后一层上的电子数叫做最外层电子数。（4）元素化学性质与原子结构的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）稳定金属一般＜4个易失去最外层电子非金属一般＞4个易得到电子【注解】元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数。4．离子（1）离子的形成：原子得失电子形成离子；（2）概念：带电的原子或原子团叫做离子。带正电的原子或原子团叫做阳离子。如：Na+、Mg2+、H+、NH4+等；带负电的原子或原子团叫做阴离子。如：O2-、Cl-、S2-、SO42-等。【注解】离子也是构成物质的一种微粒。但单个的离子不能够构成物质；如：氯化钠是由Na+与Cl-构成的，不能说氯化钠是由氯化钠离子构成的。（3）离子符号的书写、意义及表示①离子符号的书写：在元素符号或原子团的右上方标出离子所带的电荷，数字在前，符号在后。当离子所带电荷数为1时，“1”省略不写。如：H+、Na+、NH4+、Cl-、OH-、Mg2+、O2-、SO42-等。②离子符号的意义：表示一种离子。如：Mg2+表示带两个单位正电荷的镁离子；离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；离子符号前面添加数字表示离子的个数。如：（6）离子结构示意图：Mg原子结构示意图Mg2+结构示意图O原子结构示意图O2-结构示意图【注解】：①当质子数=核外电子数时，则为原子结构示意图；②当质子数＞核外电子数时，为阳离子；当质子数＜核外电子数时，则为阴离子。【应用示例】例1．下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：A_______；B________；C________；D________。（2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是_________；（3）A原子的核电荷数是__________，C原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成________（填“阳离子”或“阴离子”），离子符号为___________；（4）C原子和D原子相同的是_____（填序号）①质子数；②电子数；③电子层数；④最外层电子数。【解析】本题主要考查原子的结构。原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数或核电荷数；由原子结构示意图可知，B元素的原子最外层电子数为8个，呈现“化学惰性”，结构稳定；C原子的质子数、电子数均为11，最外层电子数为1，C原子最外层仅有1个电子，趋向失去电子形成阳离子；D原子的质子数、电子数均为17，最外层电子数为7；但C和D原子电子层数相同，均为3层。例2．以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：（1）③中处的元素符号是。（2）①中元素的原子结构示意图为，其中的数值为。（3）②中元素的原子形成离子的符号是。【解析】本题主要考查原子结构、离子符号书写、对元素周期表的认识及原子结构示意图表示的含义。在原子结构中核内质子数等于核外电子数，故x=5。钠原子的最外层电子层只有一个电子，很容易失去最外层的这一个电子而形成阳离子，钠离子的符号为Na+。ABCD【备考精练】一、选择题1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子2．（2009·陕西副题）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A．分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成B．分子、原子、离子可以直接构成物质C．分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变D．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化3.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快4．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A．该微粒的原子核内有12个质子B．该微粒在化学反应中容易失去2个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子5．下图是电解水时，水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中，错误的（）A.水分子中含有氢分子和氧分子B.分子是保持物质化学性质的一种微粒C.在化学反应中分子可分D.原子是化学变化中的最小粒子6．化学上常用化学式来表示物质及组成，如用“H2O”表示水，其中“2”表示一个分子内含氢原子的个数。1985年，科学家们发现了一种新物质，其化学符号为“C60”。则不正确的说法是（）A．它的一个分子内含有60个原子B．它是一种新型的化合物C．它是一种单质D．保持这种物质化学性质的最小粒子是C607．如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．化学反应前后原子的数目没有增减C．该化学反应属于分解反应D．分子间存在一定的间隙8．类推是常用的思维方法。以下类推成立的是()A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成B．整个原子不显电性，所以显电性的粒子一定不是原子C．原子核带正电，所以带正电的微粒一定是原子核D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子9．月球上的土壤中吸附着数百万吨的氦（He－3），其原子核中的质子数为2，中子数为1。下列关于氦（He－3）元素的说法正确的是（）。A．原子核外的电子数为3B．相对原子质量为2C．原子的核电荷数为3D．原子结构示意图为10．（2010·陕西副题）四位同学就下列化学用语的含义进行交流，其中表述正确的是（）二、填空及简答题1．根据下列粒子的结构示意图，按要求填空：（1）属于同种元素的是________________；（2）核外电子排布相同的是___________；（3）属于阳离子的是___________；（4）写出①、②两种微粒构成的化合物的化学式_____________2．根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示_______（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）。（2）在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是____________________。（3）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。体温计中的汞是由_______________构成的；用于抢救病人的氧气是由_____________构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由________________________________构成的。（4）加钙牛奶中的“钙”是指___________（填“元素”或“原子”）。身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是___________。3．（2012·陕西改编）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：（1）上述微量元素中属于非金属元素的有_________种，人体缺碘易患___________________。（2）人体中含量最多的微量元素是_________，其原子核外电子数为________。（3）硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成____________（选填“阴”或“阳”）离子。4．根据四种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）它们表示_________种元素，其中①属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。（2）表示阳离子的是__________（填序号）。（3）判断正误：图②粒子和图③粒子最外层电子数相同，所以它们的化学性质也一定相同（）。（4）图①粒子在化学变化中易___________（填“得到”或“失去”）电子，离子符号为____________。5.判断下列符号数字2所表示的意义，将其序号填在相应的横线上。①Ca2+②CO2③2H2O④Mg+2O⑤2OHˉ⑥2N（1）表示原子个数的是_______。（4）表示分子个数的是；（3）表示离子个数的是。（4）表示一个离子所带电荷的是____；（5）表示元素化合价的是；（6）表示一个分子中所含原子个数的是。6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表。物质ABCD微观示意图（1）A物质是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。（2）B物质相对分子质量为________；（3）上述物质中属于单质的是_________（填物质序号）；属于有机物的是_________（填写化学式）（3）一个C分子是由______________________构成的；（4）物质A和物质D在点燃条件下反应生成B和C两种物质，反应的化学方程式是________________________。（5）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是__________________________（从微观角度描述）。7．下图中，A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中的信息，C、D分别是两种粒子的结相示意图。请根据有关信息完成以下填空：（1）氧元素的原子序数是___________。（2）_________（填元素符号）的相对原于质量是40.08。（3）氧元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。（4）C代表的粒子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为__________。（5）如果D代表的粒子化学符号是Cl-，则x=_____________。8．构成物质的粒子之间的关系如右图所示。（1）甲是_____________。（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是_________________。（3）如上图所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是_________，此现象说明分子具有的性质是________________________________。（4）上图右边为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．请画出X分子的微观示意图：_________。9．化学