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水与常见的溶液一水1认识水的组成水是由氢氧两种元素组成的。验证实验：通电分解水正极：氧气负极：氢气体积比：氢气：氧气=2：1这个实验还说明了：在化学反应中，分子可分，原子不可分例：1、下列关于电解水的叙述中错误的是（D）A．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧2、有关水的叙述错误的是（C）A．水沸腾时变成水蒸气B．水电解生成氢气和氧气C．电器着火用水扑灭D．水是人类宝贵的自然资源3、利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是（B）A．阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃B．阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：lC．阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声D．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色4、下列说法不正确的是（A）A．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气B．电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解C．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染D．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染5、某中学化学课外兴趣小组的同学利用家里的塑料盆、输液瓶、铜导线、废旧电池的碳棒、家用停电宝等做了一个电解水的简易装置，实验后送交一份实验报告给老师，上面写明观察到的现象和结论如下，其中不能通过该实验说明的结论是（）A．与电源正极相连的输液瓶中的气体能使带火星的木条复燃B．与电源负极相连的输液瓶中的气体不能使带火星的木条复燃C．水是化合物D．水只能在通电的情况下才能发生分解2知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别纯水矿泉水纯水就是纯净的水，几乎不含任何杂质纯水是不导电的就是含有矿物质的水，与纯水是有区别的区别：分别在薄铜片上滴两滴水，用酒精灯加热蒸干，有固体残留的是矿泉水，没有固体残留的是纯净水。硬水软水定义含可溶性钙、镁化合物较多的水不含或含可溶性钙、镁化合物较少的水区别方法取等量的两种水，分别加入等量的肥皂水，振荡，1不产生泡沫或泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水。2浮渣多的是硬水，没有浮渣或浮渣少的是软水常用的降低硬的方法是煮沸，过滤不能降低水的硬度例：1、今年世界各国频发地震．为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有①煮沸②消毒③过滤④自然沉降，合理处理的顺序是（D）A．③①②④B．②④③①C．④③①②D．④③②①3净化水的方法：吸附：用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。沉淀过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。过滤操作注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于漏斗边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸的一边漏斗下端尖端紧靠烧杯内壁蒸馏：把溶于液体的固体物质与液体分离的方法。蒸馏的净化程度最高。4水是宝贵的资源：地球上的总水量很大，但淡水很少，可供人类利用的淡水更少，还不到总水量的1%。所以我们节约用水。爱护水资源从两方面做起：（1）节约用水（2）防止水体污染。水体的污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。合理化建议：一水多用、污水处理达标后再排放。二溶液（一）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。溶液中的溶质是以单个的分子或离子的形式均匀的分散在溶剂中的。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。物质溶解时伴随有热量的变化：在溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，发生水合过程，这一过程是放出热量。水合过程＞扩散过程放热＞吸热表现为温度升高。如：浓硫酸、氢氧化钠水合过程＜扩散过程放热＜吸热表现为温度降低。如：硝酸铵乳化现象：洗涤剂有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴而不是聚集成大的油珠，乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定。常见的乳化现象：用洗洁精洗去油污。用洗洁精洗去油污是乳化作用。用汽油洗去油污是溶解。二者原理不同。溶液在生活中、生产中的重要意义：（1）在溶液里进行的化学反应比固体形式反应快。（2）动物摄取食物的养料，必须经过消化变成溶液，才能被吸收。（3）医疗上的注射液都是按一定的要求配成溶液使用的。（4）植物从土壤中吸收的养料，只有溶解在溶液中才能被吸收。（二）饱和溶液：1饱和溶液：在一定温度，下不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液饱和溶液的判断：（1）将溶液稍稍降温，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液（2）向溶液中加入少量溶质，不能继续溶解的是饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液。（3）将溶液恒温蒸发少量溶剂，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：饱和溶液升高温度加入溶剂加入溶质蒸发溶剂降低温度、，、不饱和溶液影响物质的溶解能力的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。影响物质的溶解速率的因素：接触面积、温度、搅拌。2溶解度溶解度在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.溶解度曲线：从溶解度曲线中（1）可以知道物质的溶解度随温度的变化情况。（2）可以知道物质在某一温度时的溶解度。（3）可以知道物质的溶解能力结晶：某物质的饱和溶液温度降低或蒸发溶剂时，不能溶解的溶质就会以晶体的形式析出。结晶有两种方式：蒸发结晶和降温结晶。a的溶解度受温度变化的影响较大，用降温结晶的方法得到a的晶体。b的溶解度受温度变化的影响较小，用蒸发结晶的方法得到b的晶体。a中有少量b时用降温结晶的方法提纯a.b中有少量a时是用蒸发结晶的方法提纯b.3溶质的质量分数溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100%溶液的质量=溶质质量+溶剂质量2知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别纯水矿泉水纯水就是纯净的水，几乎不含任何杂质纯水是不导电的就是含有矿物质的水，与纯水是有区别的区别：分别在薄铜片上滴两滴水，用酒精灯加热蒸干，有固体残留的是矿泉水，没有固体残留的是纯净水。硬水软水定义含可溶性钙、镁化合物较多的水不含或含可溶性钙、镁化合物较少的水区别方法取等量的两种水，分别加入等量的肥皂水，振荡，1不产生泡沫或泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水。2浮渣多的是硬水，没有浮渣或浮渣少的是软水常用的降低硬的方法是煮沸，过滤不能降低水的硬度3净化水的方法：吸附：用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。沉淀过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。过滤操作注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于漏斗边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸的一边漏斗下端尖端紧靠烧杯内壁蒸馏：把溶于液体的固体物质与液体分离的方法。蒸馏的净化程度最高。4水是宝贵的资源：地球上的总水量很大，但淡水很少，可供人类利用的淡水更少，还不到总水量的1%。所以我们节约用水。爱护水资源从两方面做起：（1）节约用水（2）防止水体污染。水体的污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。合理化建议：一水多用、污水处理达标后再排放。二溶液（一）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。溶液中的溶质是以单个的分子或离子的形式均匀的分散在溶剂中的。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。物质溶解时伴随有热量的变化：在溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，发生水合过程，这一过程是放出热量。水合过程＞扩散过程放热＞吸热表现为温度升高。如：浓硫酸、氢氧化钠水合过程＜扩散过程放热＜吸热表现为温度降低。如：硝酸铵乳化现象：洗涤剂有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴而不是聚集成大的油珠，乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定。常见的乳化现象：用洗洁精洗去油污。用洗洁精洗去油污是乳化作用。用汽油洗去油污是溶解。二者原理不同。溶液在生活中、生产中的重要意义：（1）在溶液里进行的化学反应比固体形式反应快。（2）动物摄取食物的养料，必须经过消化变成溶液，才能被吸收。（3）医疗上的注射液都是按一定的要求配成溶液使用的。（4）植物从土壤中吸收的养料，只有溶解在溶液中才能被吸收。（二）饱和溶液：1饱和溶液：在一定温度，下不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液饱和溶液的判断：（1）将溶液稍稍降温，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液（2）向溶液中加入少量溶质，不能继续溶解的是饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液。（3）将溶液恒温蒸发少量溶剂，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：饱和溶液升高温度加入溶剂加入溶质蒸发溶剂降低温度、，、不饱和溶液影响物质的溶解能力的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。影响物质的溶解速率的因素：接触面积、温度、搅拌。2溶解度溶解度在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.溶解度曲线：从溶解度曲线中（1）可以知道物质的溶解度随温度的变化情况。（2）可以知道物质在某一温度时的溶解度。（3）可以知道物质的溶解能力结晶：某物质的饱和溶液温度降低或蒸发溶剂时，不能溶解的溶质就会以晶体的形式析出。结晶有两种方式：蒸发结晶和降温结晶。a的溶解度受温度变化的影响较大，用降温结晶的方法得到a的晶体。b的溶解度受温度变化的影响较小，用蒸发结晶的方法得到b的晶体。a中有少量b时用降温结晶的方法提纯a.b中有少量a时是用蒸发结晶的方法提纯b.3溶质的质量分数溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100%溶液的质量=溶质质量+溶剂质量