专题二物质构成

1专题二物质构成一、物质的构成1、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成得原子核（带正电）失结构中子（不带电）构电核外电子（带负电）成子形成概念：带电的原子或原子团离子阳离子分类阴离子2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子3、离子与原子的区别228+11项目原子阳离子阴离子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数＞电子数核电荷数=质子数＜电子数电性中性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼（除稀有气体原子外）稳定稳定符号（举例）H、O、AlH+Al3+O2-Cl-【例1】下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A、分子是保持物质的最小粒子B、原子是最小的粒子，不可再分C、原子得到或失去电子后形成离子D、CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物质，分子有原子构成，原子得失电子形成离子，不同种分子，性质不同变式训练一1、夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（）A.分子是不断运动的B.分子是由原子构成的C.分子具有一定的质量D.分子之间有一定的间隔2、结构示意图表示的微粒是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子3、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。下列叙述错误的是（）A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多二、物质的组成1、元素的概念：元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯-1O+1+3+5+7元素包括C1、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和337的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为17。2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。（1）“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们都属于铁元素）。3、理解元素概念时的注意事项(1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。(2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na+与Na都属钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。(3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。(4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。(5)自然界中目前已知的元素有112种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。4、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。【例2】海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（）A．原子B．分子C．元素D．单质【规律小结】物质是由分子、原子或离子构成，由元素组成。变式训练二1、运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指（）A．分子B．原子C．元素D．单质2、根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的43、由种类相同的元素组成的一组物质是（）A、冰和干冰B、银和水银C、烧碱和纯碱D、水和双氧水三、物质的分类混合物金属分类单质非金属稀有气体纯净物氧化物酸无机化合物碱化合物盐有机化合物1、纯净物和混合物:区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质或化合物组成。混合物的特点：①混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；③从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。2、单质和化合物单质化合物概念由同一种元素组成的纯净物由两种或两种以上的元素组成的纯净物元素形态元素处于游离态元素处于化合态性质不能发生分解反应和复分解反应大部分能发生分解反应和复分解反应5联系值得注意的是：①组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子(一个原子构成一个分子)，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子)，如氢气、氧气；有多原子分子，如白磷，臭氧(O4)，巴基球(C60)等。②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。3、氧化物和酸、碱、盐（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。通常氧化物可分为碱性氧化物(如Na2O)和酸性氧化物(如CO2)。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如H2O、CO、NO等。碱性氧化物都是金属氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7。（2）酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H+)，阴离子则是酸根。酸按所含的酸根可分为无氧酸如HCl和含氧酸如H2SO4；按能电离出H+的多少可分为一元酸如HCl、二元酸如H2SO4、多元酸如H3PO4。（3）碱：由金属离子(含NH+)和氢氧根离子构成化合物。（4）盐：由金属离子(含NH+)和酸根离子构成。【例3】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质（）A.盐酸、硫酸B.氢氧化铝、氢氧化铜C.氯化镁、碳酸氢钠D.二氧化碳、四氧化三铁【规律小结】化合物分为酸、碱、盐、氧化物，在判断物质的类别时，可以借助一些规律：酸中含有氢元素，碱中含有氢氧根，氧化物中含有氧元素。变式训练三1、在下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.空气C.氯酸钾D.氯化铜溶液2、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐3、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是4、人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，6并写出分类依据。不同类的物质分类依据示例食盐常温下食盐是固体，其余是液体分类一分类二四、化学式1、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。化学式是由实验测得的。化学式的含义如下表：宏观：表示一种物质表示物质由哪些元素组成表示组成元素的质量比微观：表示该物质的一个分子表示该物质的分子构成表示分子中原子个数比量的含义：表示物质的相对分子质量表示组成物质的各元素的质量比表示物质中各元素的质量分数2、化学式的写法（1）单质化学式的书写金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2；但也有不是双原子分子的，如臭氧O3。（2）化合物化学式的书写①先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2②金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。3、化学式的读法：根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”。如Na读作钠。O2读作氧气。根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作三氧化二铝。化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O（一氧7化二氮）区别。4、化学式周围数字的含义①、化学式前面数字的只表示分子的个数如2H2表示2个氢分子。2H2SO4表示2个硫酸分子②、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数单质：如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。化合物：如H2SO4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。③、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。如──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。【例4】今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5．对莽草酸的下列说法错误的是（）A.莽草酸是有机化合物B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C.莽草酸的相对分子质量为174D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子【规律小结】化学式可以表示改物质的分子构成，不能理解成物质受由几个什么原子构成。变式训练一1、三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。长期或反复摄入大量的三聚氰胺可能对肾与膀胱产生影响，导致结石。三聚氰胺的化学式为C3H6N6。下列说法正确的是（）A.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶1∶14B.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺属于有机高分子化合物D.三聚氰胺可做为食品添加剂2、下列化学用语与含义相符的是（）A．2O—2个氧元素B．P2O5—五氧化二磷C．H2—2个氢原子D．Ca—钙离子3、请用化学用语表示：5个钾原子4个铵根离子2个氯离子氧化铝中铝的化合价为+3价二氧化硅五、化合价1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注意：化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；元素化合价的记忆口诀为：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。原子团(根)的化合价记忆口诀为：一铵氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根，再加亚硫酸硅酸根；三价磷酸根要记清。即铵根为+1价，氢氧根、硝酸根为－l价；SO4、CO3、SO3、SiO3原子团(根)均为－2价，PO4为－3价。此外，ClO3，为－1价，MnO4(高锰酸根)为－l价，锰酸根(MnO4)为－2价。2、化合价与化学式的关系：根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式判断化合价。+28在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。这些原则是计