专题二综合检测

-1-专题二综合检测一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不．正确的是()A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列措施不．符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．下列变化过程需要吸收能量的是()A．2H2＋O2===2H2OB．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Cl＋Cl―→Cl2D．H2―→H＋H4、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol·(L·s)－1②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1④v(D)＝0.2mol·(L·s)－1该反应进行最快的是()高一化学导学案编制：董晓辉时间：2013年3月31日-2-A．①B．②C．③D．④6、在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A．锌B．石墨C．银D．铜A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大8．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率9．用下列方法制取氧气，反应速率最大的是A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合10．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)===B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2mol·L－1降到0.8mol·L－1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需要的时间为()A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断11．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率为10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为有关说法正确的是()(双选)A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同-3-B．新法合成氨与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展前景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．哈伯法合成氨与新法合成氨都是放热反应12.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不．正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，电子从片Cu流向Fe片13．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)－1。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。14．(氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O=====激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。15．(15分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，-4-A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是_______________________________________________，元素D的原子结构示意图为________。(2)A2C比A2E沸点高的原因是________________________________________________。(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。