专题五两类重要的反应带答案

1专题五两类重要的反应1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O3H＋＋3Fe(OH)3(胶体)C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOD．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－4＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O2．下列离子方程式书写正确的是()A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－3．下列离子方程式正确的是()A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓4．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、Br2B．0.1mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．含有1mol·L－1FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO－35．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液：Na＋、NH＋4、S2－、NO－3B．c(HSO－4)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na＋、K＋、I－、SO2－4D．能溶解碳酸钙的溶液：Na＋、NH＋4、Cl－、Br－26．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()A．pH＝0的无色溶液中：Cl－、Na＋、SO2－4、Fe2＋B．在c(H＋)＝10－2mol·L－1的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．含有大量Cu2＋的溶液中：Al3＋、S2－、Br－、Na＋7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4Cl2Fe3＋Br28．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是()A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x＝y＝3B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性9．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2=====熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是()A．①中产生气体的电子式是Cl··Cl3B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验②中FeCl2被氧化D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应11．某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。(1)该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象Ⅰ先向2mL0.1mol·L－1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水Ⅱ先向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol·L－1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化①实验Ⅰ的现象为_____________________________________________________。②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________。(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象Ⅲ向2mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色根据实验Ⅲ，甲同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：___________________________________。(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论Ⅳ向2mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液，__________(4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为__________________________________________________________________。12.ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。4(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有________性。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________________________________________。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________________________________________________________。④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。13．已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。5试回答下列问题(1)X的化学式为__________；G的电子式__________。(2)反应④的化学方程式：_____________________________________________；反应③的离子方程式：________________________________________________。(3)①～⑥反应中属于氧化还原反应的是(填编号)____________________________。(4)已知在真空中，将A与CuO按物质的量1∶1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。(5)依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为______________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO2－4、CO2－3两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液――→滴入A溶液白色沉淀――→再加A溶液沉淀不溶解C溶液――→滴入A溶液白色沉淀――→再加A溶液沉淀不溶解D溶液――→滴入A溶液白色沉淀――→再加A溶液沉淀部分溶解③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A__________；B____________；C__________；D____________。(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为____________________________________________________________________。(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是____________________________________________________________________。6答案1．C2．D3．A4．B5．D6．B7．D8．A9．D10．C11．(1)①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)溶液变成黄色，推测生成了I2(其他合理答案也可)(3)编号操作预期现象及结论Ⅳ再滴加淀粉溶液(或CCl4)预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫色)结论：Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，生成I2(或Fe2＋)(其他合理答案也可)(4)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I212．(1)氧化(2)K2SO4(3)①2ClO2＋2I－===2ClO－2＋I2②蓝色消失，半分钟内不变色③ClO－2＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O④0.67513．(1)S4N4(2)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OSO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4(3)①②③④