专题六氧化还原反应

1清远华侨中学第二轮化学专题复习资料专题六氧化还原反应一、高考考试说明：（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。二、高考考试说明相关样题：11、（了解：中等难度）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3—→I2MnO4—→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、H2O2B、IO3—C、MnO4—D、HNO2三、课前训练：1．下列叙述正确的是（）A.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C.在氧化还原反应中，失电子数目多的金属其还原性强D.化合价升高的元素一定发生氧化反应2．在2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH反应中，HCHO（）A．仅被氧化了B．仅被还原了C．既被氧化，又被还原D．既未被氧化，又未被还原3．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤4．（MCE99）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶55．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①GQ+NaCl②Q+H2O电解X+H2③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ6.（2000年全国高考题）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成（）A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-四、知识要点：1.氧化还原反应的规律（1）守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），2表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。（2）价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如：-3NH3具有还原性，H5NO3具有氧化性，4NO2既具有氧化性又具有还原性。（3）转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O，反应中H2-2S0S，H26SO4（浓）4SO2；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。（4）难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br－；Cl2与FeI2溶液的反应先考虑Cl2氧化I－，再考虑Cl2氧化Fe2+。2.氧化性或还原性强弱的比较（1）金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。（2）不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）越强。（3）若还原剂A+氧化剂B====氧化产物a+还原产物b，则氧化性B大于a，还原性A大于b。即：氧化剂氧化产物（氧化性），还原剂还原产物（还原性）。（4）原电池中：两种金属构成原电池的两极时，负极的还原性大于正极的还原性。电解池中：用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子还原性较强。特别提示氧化还原反应的计算在高考中考查较多，但难度不大，通常运用电子得失守恒来分析，要注意不要漏掉物质或粒子的组成比。计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值六、高考命题分析：题型一：基本概念的考查；如课前训练1，2。题型二：氧化性、还原性强弱的判断；如课前训练3。题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型；如课前训练4。题型四：氧化还原反应的计算；如课前训练5。题型五：氧化还原反应规律的应用。如课前训练6。七、巩固练习：1．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．某元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原D．阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应2．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化—还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多3B．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极3．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定为氧化剂C．某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．根据反应：2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C22D-+C2=2C-+D2可以推断反应物D2和B2的关系正确的是（）A．B-能被D2置换成B2B．D-不能被B2氧化C．氧化性：B2D2D．还原性：B-D-5、下列叙述正确的是()A.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C.生成阳离子的反应一定是氧化反应D.有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示6、（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O7、（06江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol9．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是()A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol10．（MCES99）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶111、某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、、H2SO4、H2O，其中（VO2）2SO4是反应物之一。⑴完成并配平该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。⑵反应中的氧化剂是___________________,当有1molH2C2O4参加反应时,转移电4子___________mol。⑶（VO2）2SO4与NaOH发生复分解反应的产物之一是Na3VO4。写出这一反应的化学方程式。__________________________________________________________________________。12．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：Ⅰ：2KClO3+2MnO2==2A+B↑+C↑Ⅱ：2A==D+MnO2+C↑Ⅲ：B+D==2KCl+MnO2+O2↑①反应Ⅰ氧化产物为（填化学式）。②反应Ⅲ的化学方程式为。③按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有mol电子发生转移。13．（2005上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。14．（2004上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：①KMnO4的系数是。②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是。15．（2006上海）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。（3）反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→16．铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反应中元素被氧化,转移电子总数为。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。5课前训练答案：1、D2、C3、C4、A5、B．思路分析：此题要求掌握①歧化反应原理，即由中间价生成相对较高价态和较低的价态，由此可知③中Y的价态介于Q、G之间；由④知Z的化合价介于Q、X之间；②Q+H2O电解X+H2，其中H2由2H+H2得之，而X则一定由Q失电子化合价升高得之，即化合价XQ，联系④可知QZX；由①NaCl中Cl－为氯的最低价，可知QG，联系③可知GYQ，故选B。6、D．思路分析：Cl2（0.010mol）在反应中获得0.020mol电子，设Na2S2O3（0.0025mol）中S元素的平均化合价为x：1×2+2x+(-2×3)=0，x=+2，再设反应后S元素价态为y。根据反应中得失电子数相等得：0.020mol=0.0025mol×(y-2)×2y=+6。方法要领：本题为高考热点题，重点考查氧化还原反应实质和电子守恒关系。解题要领为：1.依据：氧化剂与还原剂在反应得失电子数相等原理2.方法：①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物②找准1个原子/离子得失电子数③由题中所给物质的物质的量,根据电子守恒列