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专题十二化学与可持续发展(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2013福建高考，6)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()。A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．氯化铝是一种电解质，但不可用于电解法制铝C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料答案D2．(仿2011上海高考，8)金属冶炼中不会涉及到的反应类型是()。A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应解析金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子，即发生的反应一定是氧化还原反应。可能是置换反应，如热还原法；也可能是分解反应，如加热分解法；但一定不会涉及复分解反应。答案D3．(仿2013山东高考，28)冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热冶炼铬，(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()。A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④答案B4．(仿2013浙江高考，8)海带中的碘元素是以I－的形式存在的，为将I－转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为()。A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④答案A5．(仿2013山东高考，7)煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是()。A．石油裂解得到的汽油可用于萃取碘水中的碘B．石油是混合物，其分馏产品液化石油气是纯净物C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．天然气和可燃冰都是清洁的燃料答案D6．(仿2012上海高考，2)下列变化中，属于物理变化的是()。①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤乙烯合成聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨蒸馏法淡化海水A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨答案C7．(仿2013浙江高考，7)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能防止污染的科学。它包括“化学实验的绿色化”“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学实验的绿色化”或“化学反应的绿色化”的是()。A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．萃取操作演示实验：将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2=====△2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O答案C大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8．(仿2013上海高考，26)(满分15分)如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：__________________，该反应称为________反应。(2)选出该实验的实验现象(将序号填在横线上)________。①镁条剧烈燃烧②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射③纸漏斗的下部被烧穿④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________________________；蒸发皿盛沙：________________________；镁条：________________________；氯酸钾：________________________。答案(1)Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe铝热(2)①②③④(3)使熔融物易于落下防止溅落物炸裂蒸发皿镁条燃烧提供热量，使KClO3发生分解KClO3分解放出O2，使镁条剧烈燃烧，单位时间内放出更多的热量，以引发Al与Fe2O3的反应9．(仿2013江苏高考，16)(满分10分)海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：①______________________；⑥________________________。(2)步骤⑤中的“一定条件”指的是____________________，目的是_________________________________________________________________。(3)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点____________________________________________________。答案(1)CaCO3=====高温CaO＋CO2↑MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑(2)在氯化氢气流中抑制氯化镁水解生成氢氧化镁(3)电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环10．(仿2013上海高考，27～30)(满分17分)海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是________。除蒸馏法外，请再写出一种海水淡化的方法：________。(2)电解NaCl溶液可制备Cl2，若电解槽中无阳离子交换膜，可直接得到产品H2、NaClO。阴极的电极反应式为________________________，生成NaClO的化学方程式为________________________。(3)步骤Ⅰ中反应的离子方程式为_____________________________________。(4)步骤Ⅱ的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式________________________。反应中________(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。(5)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是________(填序号)A．盐酸B．酒精C．乙酸D．苯答案(1)蒸馏烧瓶防止暴沸离子交换法(或电渗析法)(2)2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4Br22(5)D