专题升级训练3

1专题升级训练3离子反应、氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)1.(2013山东泰安模拟,14)某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是()①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化,也可能被还原④元素化合价降为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是放热反应⑩该反应一定不是复分解反应A.③⑦⑧⑨⑩B.①⑤⑩C.②④⑥⑩D、①②④⑤⑥2.(2013安徽仿真卷,7)爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是()A.爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙B.爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制C.爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂D.爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1molN2转移10NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)3.(2013北京房山模拟题,7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H+Cu2++H2↑D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-4.(2013安徽理综,9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.银氨溶液:Na+、K+、N-、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S-、葡萄糖分子5.下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()A.能说明氧化性H2O2Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OB.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+N+H2OC.能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2OD.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-6.某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是()选项化学反应离子方程式评价A碳酸氢钠的水解HC-+H2OH3O++C-正确BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC-+OH-CO2↑+H2O错误,电荷不守恒C“84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有效成分为浓盐酸)混合放出氯ClO-+Cl-+H+Cl2↑+H-正确2气D少量的FeBr2与过量Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-错误,Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符7.(2013北京海淀测试,7)解释下列现象的化学用语正确的是()A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2OC.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S-+H2OD.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2-+H2O2Cr-+2H+二、简答题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C-、S-、S-、Cl-、N-中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是;不能确定是否含有的离子是,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是。(2)沉淀G的化学式为。(3)写出有关离子方程式:步骤①中生成A。步骤②生成沉淀I。(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物质的量0.07mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是。9.(15分)(2013河南开封质检,26)氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式。(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式。(3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为。②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1molCl2转移电子的物质的量为。③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。已知:①上述反应中,4molHCl被氧化放出115.6kJ的热量。3则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)。10.(15分)(2013河北名校三模,26)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。(1)写出亚硝酸的电离方程式:。(2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为(填化学式)。(3)要得到稳定的HNO2溶液,可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是(填字母)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸(4)碱性工业废水中的N-可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。①写出上述反应的离子方程式:。②发生上述反应后废水的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)酸性工业废水中的N-可用尿素除去。尿素()与N-在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为g。11.(14分)(2013北京石景山统测,27)某小组查文献得知:氧化性I-Fe3+I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2-S4-+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1-)。Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。(1)实验过程如下:实验步骤实验过程和现象对应结论步骤1取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化．．．．．,将所得试液分为3份—步骤2第①份试液碘盐中肯定含第②份试液—第③份试液X为(填化学式)(2)该碘盐中肯定不含的物质是(用化学式或离子符号表达)。(3)根据信息推断Fe3+、S4-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、。Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:4取0.40g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(1)滴定终点的现象是。(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为。(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为。##一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)1.A解析:由Zn+Cu2+Cu+Zn2+、Cl2+2I-2Cl-+I2、HClO+HClH2O+Cl2、2H2O22H2O+O2↑等可知③⑦⑧正确。2.D解析:化合价降低的元素有N、S,化合价升高的元素只有C,生成1molN2,消耗3molC,转移电子数3mol×4=12mol,D选项错误。3.D解析:A选项为可逆反应;B选项不会生成氯气;C选项Zn失电子,H+在铜片上得电子,只有D选项正确。4.A解析:B项,NO与空气中的O2反应,不能大量共存;C项,H+与S2-不能大量共存,H+与Fe(OH)3不能大量共存;D项,KMnO4与葡萄糖分子(五羟基醛)发生氧化反应,不能大量共存。5.C解析:C选项只能说明盐酸的酸性强于碳酸,但此反应不能说明是强酸,错误。6.D解析:A选项是电离方程式,错误;B选项离子方程式不符合客观事实,错误;C选项在酸性条件下不会有OH-生成,错误;D选项,FeBr2少量,所以加入的Fe2+和Br-均完全反应,即离子方程式中的Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶2,评价正确。7.B解析:A选项应该生成Fe-2e-Fe2+,Fe2+进一步反应生成Fe2O3,C选项应该生成S-,D选项在碱性条件下不会有H+,只有B选项正确。二、简答题(本题包括4小题,共58分)8.答案:(1)Al3+、N、Fe2+、S-Cl-、Fe3+取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色说明无Fe3+,若变红则说明含Fe3+(没有取样、取量扣分)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2++N-+4H+3Fe3++NO↑+2H2OAl-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC-(4)若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析:强酸性溶液X一定不含C-、S-;在酸性溶液中与Ba(NO3)2溶液混合有沉淀C生成,可知X中含有S-,一定无Ba2+;生成气体A只能为NO,所以X中含有还原性物质Fe2+,无N-;溶液B中含有Fe3+,沉淀G为Fe(OH)3;由气体F可知X中含有N,由步骤②可知X中含有Al3+;(4)n(NO)=0.01mol、n(NH3)=0.01mol、n[Al(OH)3]=0.01mol、n(H+)=0.04mol、n(BaSO4)=0.07mol,依据原子及化合价守恒可知溶液中含有:n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol、n(N)=0.01mol、n(Al3+)=0.01mol、n(H+)=0.04mol、n(S-)=0.07mol,依据电荷守恒2n(Fe2+)+n(N)+3n(Al3+)+n(H+)=0.14mol=2n(S-)。9.答案:(1)强氧化Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(2)2Cl2+2C-+H2O2HC-+2Cl-+Cl2O(3)①2Cl-+SO2S-+2ClO2②1.6mol③2∶5(4)31.9强解析:(2)依据信息可知Cl2+C-HC-+Cl-+Cl2O,依据化合价守恒可知Cl2+C-HC-+2Cl-+Cl2O,配平除“H”、“”之外的其他原子可得2Cl2+2C-2HC-+2Cl-+Cl2O,补“H2”配“H”得2Cl2+2C-+H2O2HC-+2Cl-+Cl2O,最后用“”检查;(3)②依据化学方程式2ClO2+8HCl(浓)5Cl2↑+4H2O可知每生成5molCl2转移8mol电子;③氧化剂ClO2中氯元素的化合价降低5价,还原剂Mn的化合价升高2价,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5;(4)设断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量分别为x、y,形成化学键放出的能量(4x+2×243kJ)减断开化学键吸收的能量(4y+498kJ)等于115.6kJ,可得x-y=31.9kJ。10.答案:(1)HNO2H++N-(2)NO(3)bc(4)①2Al+N-+OH-+2H2O2Al-+NH3·H2O②减小5(5)15解析:(2)NaNO2中氮元素的化合价降低1价,为+2价;(3)由(2)可知HNO2具有氧化性,所以c选项不合适