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1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH_________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_________过量．（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_________的现象．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_________．（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_________次．2、锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热．如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸．试完成下列问题：（1）写出试管中发生反应的方程式：_________，它属于（填“吸热”或“放热”）_________反应．（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变_________，其原因是_________．3、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）此反应操作是向_________溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为_________，若要得到中性溶液，需借助_________试液，当溶液恰好中和时现象是_________．（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量．若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？_________，理由是_________．4、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是_________就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为_________；（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应．你认为方案二的结论正确吗？_________（填“正确”或“不正确”），理由是：_________；（3）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_________（填序号）．A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．菁优网©2010箐优网答案与评分标准一、解答题（共2小题）1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量．（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到红色消失的现象．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；．（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．考点：酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化。专题：实验设计题。分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞试液变色；（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，（3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性有关的；（4）氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应．解答：解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，故答案为：大于，稀H2SO4；（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞在酸碱溶液中的颜色变化来判断溶液由红色变为无色，故答案为：红色消失；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，故答案为：测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；（4）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，故答案为：放热，三．点评：本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．2、锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热．如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸．试完成下列问题：（1）写出试管中发生反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，它属于（填“吸热”或“放热”）放热反应．（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变浑浊，其原因是氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小．菁优网©2010箐优网考点：固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：实验性简答题。分析：（1）根据镁在金属活动顺序表中的位置去分析，即镁在氢之前，所以会与酸反应；（2）根据氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低去分析即可．解答：解：（1）在金属活动顺序表中镁在氢之前，所以会与酸反应，同时放出热量，故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑放热；（2）利用镁与稀盐酸反应会放出热量，使烧杯里澄清石灰水的温度升高．而氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，则溶不了的氢氧化钙会析出来，而使澄清石灰水变浑浊，故答案为：浑浊氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小．点评：常见的放热反应有：酸碱中和反应，金属与酸发生的置换反应，化合反应．二、填空题（共2小题）3、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）此反应操作是向氢氧化钠溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时现象是由红色变成无色．（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量．若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？不可行，理由是因为氢氧化钠固体溶于水会放热．考点：中和反应及其应用。专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性。分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和硫酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸过量时显酸性．酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色．（2）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热．解答：解：（1）由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的硫酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，因为是在氢氧化钠中滴加酸所以借助的指示剂是酚酞，恰好反应时溶液由红色变成无色．故答案为：氢氧化钠，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由红色变为无色；（2）用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，会干扰实验的测定．故答案为：不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热．点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．4、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实菁优网©2010箐优网验现象是溶液由红色变成无色就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应．你认为方案二的结论正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是：稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液，也有气泡产生；（3）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是C（填序号）．A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：实验性简答题。分析：（1）根据酚酞与碱变红色，遇酸不变色进行分析，根据反应物、生成物以及反应原理进行书写方程式，（2）根据加入的盐酸可能过量进行分析，（3）根据中和反应PH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析．解答：解：（1）酚酞遇碱变红，遇酸和强酸强碱盐不变红，加硫酸后颜色变成了无色，说明溶液中没有了氢氧根离子，就可以说明两者发生了反应，故答案为：溶液由红色变成无色，氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成了硫酸钠和水，故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，（2）硫酸过量，加入碳酸钠也会产生气泡，故答案为：不正确，稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液，也有气泡产生，（3）A、氢氧化钠是碱，PH值大于7加硫酸后pH逐渐减少，最终小于7，说明溶液中没有了氢氧根离子，故A正确，B、中和反应是放热反应，只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升，就说明反应了，故B正确，C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀，故C错误，故选C．点评：本题主要考查了从过量的角度对中和反应的探究，以及酸碱指示剂的性质．菁优网©2010箐优网菁优网版权所有仅限于学习使用，不得用于任何商业用途一、解答题（共4小题）1、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：_________．（2）简述强调“测得的