专题四氧化还原反应

1专题四：氧化还原反应（一）（内部交流请勿外传）一.氧化还原反应的判断氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质二.氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还）氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧）（反应物，物质）（元素）（元素）（生成物，物质）例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O练习：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22H2S+SO2═3S+2H2O四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质F2、C12、Br2X-2O2、O3H2O元素处于高化合价时的化合物氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO2或NO盐KMnO4K2MnO4、MnO2、Mn2+Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu+过氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH-（2）常见还原剂：物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn活泼的非金属单质H2H+或H2OCCO或CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物COCO2SO2SO3或H2SO4酸H2S、S2-SHI、I-I2盐SO32-SO42-Fe2+Fe3+例5.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()必须加入还原剂才能实现的是()A．Cl-→Cl2B．S2-→H2SC．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-例6.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是（）A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S2-氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例7.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClOH.SO2+H2O=H2SO3五.氧化性还原性分析与比较1、根据反应事实判断当氧化还原反应进行得较完全时，根据“强弱反应规律”，有：氧化性氧化剂＞氧化产物，还原性还原剂＞还原产物。2、根据反应条件判断不同氧化剂将同一还原剂氧化到同一产物（或不同还原剂将同一氧化剂还原到同一产物）时，反应条件要求越高，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越弱。例8.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。例9.已知反应Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S，回答：①判断单质的氧化性：Cl2_____S②完成反应：Cl2+H2S——③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性?3例10.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③六.氧化还原反应的基本规律:理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等例11.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式七.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值例12.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3例13、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。A.＋2B＋3C.＋4D.＋5八.氧化还原反应的应用A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃C.铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化D.在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸E.苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液褪色G.为防食物变质，常加入VC等食品添加剂。H.原电池负极发生的反应，电解池阴极发生的反应I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色J.葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。九、作业：1、用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为()A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价2．(2011·江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的是()A．该反应中还原剂是S2O32－B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42－D．上述反应中，每生成lmolSO42－，可脱去2molCl23．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A．失去1mol电子B．得到1mol电子4C．失去2mol电子D．没有电子得失4、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑下列说法正确的是（）A、该反应中氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：65工业上制备高铁酸钠反应原理：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑其中生成1molO2该反应转移电子总数为（）A、14molB、10molC、8molD、12mol6．(2011·湖南岳阳高三一检)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是()A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂C．反应③中1molO2参加反应转移8mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂7、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体8．(2011·福建福州高三模考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是()A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质9．(2011·吉林长春高三二调)对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化57mol的硫10．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－