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1专题1揭示物质结构的奥秘[学习目标]1．了解人类探素物质结构的历史：原子学说、元素周期律、对有机化合物认识的发展、物理学上的重大发现、实验方法上的发展；2．掌握原子结构的演变；3．了解人类探索物质结构的意义：物质的结构与性质之间的关系、合成和分离预期性质的新材料、从分子水平上认识生命现象。[预习内容]1、阅读课本p2页：你知道吗？了解物质结构与物质性质之间的关系。2、阅读下列一段文字，并据此回答下列问题：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成。希腊哲学家德谟克利特是原子学说的奠基人。他认为万物是由大量的不可分割的微粒构成的，并把这些微粒称为原子（希腊文的原意是“不可分割”）。这是古代原子学说英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的，这些原子是不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质相同。道尔顿的原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，但他没有把原子和分子区分开来，并且仍然认为原子是不可分割的后来，意大利科学家阿伏加德罗提出可分子的概念，指出了分子和原子的区别与联系。人人们把物质由分子、原子构成的学说叫原子-分子论。原子-分子论的创立，是近代原子学说的发展是物质结构理论的发展与尝创新英国科学家汤姆生是电子的发现者，他认为一切原子中都有电子。从此，人们开始揭示原子内部的秘密，认识到原子不是构成物质的最小微粒，它本身还具有复杂的结构，还可以再分1911年前后，物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的氦原子核），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直弹回。（1）19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（2）道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子②同种元素的原子的各种性质和质量都相同③原子是微小的实心球体从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是（3）卢瑟福的α粒子散射实验得出了金原子结构的一些结论，试写出其中的三点[学习内容]一、人类探索物质结构的历史1．人类探索原子结构的历史（1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。（2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为：物质由原子组成，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子不可再分割，它们的化学性质在化学反应中保持不变。（3）原子分子论的创立1811年,阿伏加德罗提出了分子的概念,他认为气体分子是由几个原子构成的.1860年,国际化学界确立了原子分子论.2．原子结构模型的演变（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）3．元素周期表的发现1869年，已有63种元素为科学家所认识，门捷列夫将各元素按原子量的变化联系起来，揭示了自然界的一条基本规律---元素周期律。4．对有机物认识的进展碳原子的四价，有机物碳原子成键的立体结构，有机物分子中键的饱和性等相继被发现5．物理学上的重大发现19世纪末20世纪初，量子力学（微观粒子具有波粒二象性）确立。量子力学是研究原子和分子结构的理论基础6．实验方法上的改进光谱、衍射等新方法应用于研究原子、分子和晶体结构二、研究物质结构的意义1．揭示物质的结构和性质之间的关系（结构决定性质，性质反映结构）。帮助我们预测物质的性能2．合成或分离物质、预测物质的性能、新材料的合成3．从分子水平上认识生命现象4．实现绿色合成，实现社会的可持续发展2练习题：1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是A．汤姆生B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔2.关于原子模型的演变过程，正确的是A．汤姆生原子模型道尔顿原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型B．汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型卢瑟福原子模型汤姆生原子模型玻尔原子模型量子力学模型D．道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型3．有关元素周期表的叙述正确的是A．元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘B．1869年俄国门捷列夫编制了第一个元素周期表C．最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排列的D．初排元素周期表时共有元素92种4．中学化学关于原子核外电子排布，停留在A．道尔顿原子模型B．汤姆生原子模型C．卢瑟福原子模型D．玻尔原子模型5．提出核式原子模型的是英国物理学家A．玻尔B．卢瑟福C．汤姆生D．道尔顿6．化学真正成为一门科学并较快发展始于A．舍勒发现氧气B．质量守恒定律的发现C．原子—分子论的问世D．中国温法冶金技术的推广7．最早提出科学的原子概念的科学家是A．道尔顿B．阿伏加德C．门捷列夫D．卢瑟福8．下列关于离子键的说法中，正确的是A.阴阳离子间的相互吸引即离子健B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键9．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B水溶液能导电C具有较高的熔点D熔融状态下能导电10.下列物质中属于离子化合物的是A.苛性钠B.碘化氢C．硫酸D.醋酸11．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是ACaOBKClCMgCl2DNa2S12．下列过程能生成离子键的是A白磷在空气中燃烧B镁在空气中逐渐失去金属光泽C硫磺在空气中点燃D氢碘酸与氯气反应13．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能是A.钠和氧B.钙和氯C.镁和氟D.硫和氧14．在短周期元素中，现有x和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法中正确的是A．XY3一定是离子化合物B.X和Y一定不属于同一主族C.X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D.若X的原子序数为n，Y的原子序数一定是n土415．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述中正确的是A．原子半径比镁的原子半径大B．原子半径比钾的原子半径大C．碳酸盐易溶于水D．碳酸盐受热易分解16．下列电子式的书写正确的是17．下列叙述中，正确的是A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同18．A元素的一个原子失去的2个电子转移到B元素的2个原子中形成了化合物，下列说法中不正确的是A.该化合物的化学式是AB2B.这种化合物是由AB2分子聚集而成的C．这种化合物中存在A2+和B-两种离子D．这种化合物是由A2+和B-两种离子通过离子键结合而成的19．X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两种元素的原子核外电子层数相同,Z的原子半径小于Y元素的原子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是（）。A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX20．在由A、B两种元素形成的离子化合物中,A离子和B离子的个数比为1：1,且核外电子总数相等,A离子的电子数比A原子的电子数少,B离子的电子数比它的质子数多两个，如果B离子的质子数为x，则A离子的质子数为A.xB.4C.x一4D．x＋421．a、b、c、d四种主族元素,a、b元素的阳离子和c,d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，3且a的阳离子的氧化性比b的阳离子的氧化性弱，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们原子序数的大小关系是A.badcB.abcdC.cbadD.bacd22．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A11和8B6和8C7和8D12和923．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是A6和8B16和8C12和17D7和824．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是AH2BNH3CH2ODCH425．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是AH2OBCaCl2CNaOHDCl226．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AD2ABC2BCC2ADD2B27．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ASiCl4BH2OCBF3DPCl528.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A．D3O+B．Li+C.OD-D.OH-29.最新科技报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是A.这种粒子含有3个质子B.它的组成可以表示为H3C.这种粒子含有3个中子D.是氢的一种新的同位素30.下列微粒中，不存在共价键的是A.HeB.H2C.NH4ClD.H2SO431．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域。C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构。在此基础上人们又发现了棒碳（是由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键）。请对以下二个问题进行选择：（1）以下说法中不正确的是AC60摩尔质量是720B棒碳在一定条件下可以转化成金刚石CC60在一定条件下能与CuO发生置换反应D棒碳中所有的化学键都是共价键（2）有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是()A都是碳的同素异形体B棒碳的化学性质比较活泼C它们的物理性质不同D它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳32．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是AZ的熔点较低BZ可表示为X2YCZ一定溶于水DX形成＋2价阳离子33．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297.23kJ。分析下列说法中正确的是AS（g）＋O2（g）＝SO2（g），△H＝－Q，Q值小于297.23kJBS（s）＋O2（g）＝SO2（s），△H＝－Q，Q值小于297.23kJC1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能之和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能之和34.下列说法中正确的是A.正负电荷间的相互作用就是化学键B.相邻的两个或多个原子间的相互作用叫做化学键C.相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键D.阴阳离子间的相互吸引是离子键35.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A.Ca(OH)2B.H2OC.Na2OD.MgCl236.下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是A.二氧化硅的熔化B.碳酸钙受热分解C.冰熔化D.氧化铝熔化37.下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是A.氯化钠晶体溶于水B.硝酸钾晶体的熔化、冷却C.次氯酸用于杀菌消毒D.夏天马路洒水降温38．碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是A分子内共价键B分子间的氢键C分子间的距离D分子内两碘原子之间的距离39.硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是A.硫蒸气的冷凝B.硫在氧气燃烧C.加热条件下硫与氢气反应D.加热条件下硫与铁反应40