专题检测卷(七)2.4

圆学子梦想铸金字品牌-1-温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。专题检测卷(七)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.下列叙述正确的是()A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2.(2012·上海高考)常温下amol·L-1CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A.若c(OH-)c(H+)，a=bB.若c(K+)c(CH3COO-)，abC.若c(OH-)=c(H+)，abD.若c(K+)c(CH3COO-)，ab3.(2012·福州二模)已知298K时，氨水的电离平衡常数为1.76×10-5。现向20.00mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是()圆学子梦想铸金字品牌-2-4.(2012·天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3-)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)5.(2012·龙岩二模)常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()圆学子梦想铸金字品牌-3-A.溶液的pH：abcdB.溶液的导电能力：abdcC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性6.(2012·大同调研)下列叙述正确的是()A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-B.常温时，0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O====3BaSO4↓+2NO↑+4H+D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb7.(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()圆学子梦想铸金字品牌-4-二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(13分)(2012·北京高考改编)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应____________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-)∶n(HSO3-)91∶91∶11∶91pH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显_______性，用化学平衡原理解释:________________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：__________。a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)(4)(2012·福建高考)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡．．的事实是__________________________(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去9.(14分)(2012·泉州一模)如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：圆学子梦想铸金字品牌-5-(1)T1_________T2(填、=、)，T2温度时Ksp(BaSO4)=_____________。(2)讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是___________。A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可使溶液由b点变为d点(3)T2时，现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol·L-1)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。［提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)=1.0×10-7］10.(15分)(2012·厦门模拟)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答：(1)非金属性Si_________C(填“”或“”)，用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下__________________。圆学子梦想铸金字品牌-6-(2)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号)___________________________。a.H2SiO3b.H2SO3c.H2CO3(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因_______________________。(4)6种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)______________________。(5)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)____________，用化学平衡移动的原理解释其原因：____________________。11.(16分)(2012·浙江高考)已知：I2+2S2O32-====S4O62-+2I-相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl2CuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是____________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________________。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。圆学子梦想铸金字品牌-7-①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为____________________________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________________。圆学子梦想铸金字品牌-8-答案解析1.【解析】选C。A项可以用反证法，因为氯化铵溶液呈酸性,所以溶液不可能为中性,由此判断A错误；B项，稀醋酸加水后氢离子浓度变小，pH变大,因此B项与题意不符；C项饱和石灰水中加入氧化钙，冷却后仍然是饱和溶液，所以pH不变；D项形成胶体后，溶液中自由移动的离子浓度降低，所以导电能力比饱和氯化铁溶液降低。【易错提醒】解答本题易出现以下错误：误认为溶液呈中性时盐酸与氨水恰好完全反应，而错选A。未注意“饱和”两个字，误认为加入CaO生成Ca(OH)2,c(OH-)增大，pH增大，而未选C。2.【解析】选D。本题考查电解质溶液的知识，意在考查考生思维的缜密性。若a=b，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若a＞b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B项正确；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性，而a＜b,溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误。3.【解析】选B。等体积等浓度的氨水和盐酸恰好中和生成NH4Cl，NH4Cl水解显酸性，pH7，故A、D两项不正确；由于NH3·H2O为弱碱，当浓度为0.1mol·L-1时，pH13，故B项正确，C项不正确。4.【解析】选D。同浓度的强酸和强碱溶液，氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相同，所以A错误；硫酸钡中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，硫酸钡溶解平衡受到抑制，钡离子浓度减小，所以B项错误；1mol氢氧化钾和1mol二圆学子梦想铸金字品牌-9-氧化碳反应生成1mol碳酸氢钾，但生成的碳酸氢根离子水解，所以钾离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，所以C项错误；醋酸钠溶液中加入醋酸溶液，醋酸根离子的水解受到抑制，当达到氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，根据电荷守恒，钠离子的浓度等于醋酸根离子的浓度，所以D项正确。5.【解析】选D。随着Ba(OH)2溶液的加入，溶液的碱性增强，pH增大，故A项正确；a点时，c(H+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.1mol·L-1，离子浓度最大，导电能力最强，c点时离子浓度几乎为0，导电能力最弱。b点时溶液中H2SO4与d点时Ba(OH)2物质的量相等，但体积d点大于b点，离子浓度b点大，导电能力bd，故导电能力：abdc，B项正确；a、b处因Ba(OH)2量不足，溶液显酸性，故C项正确；c处恰好中和生成BaSO4和H2O，溶液呈中性，故D项不正确。6.【解析】选D。A项中，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-12mol·L-1，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO2-不能大量存在，A不正确。B项中，0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1，说明HA为弱酸；0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012，则c(OH-)=0.1mol·L-1，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为c(B+)＞c(