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1/6金题精讲题一下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMNO试回答下列问题：(1)I的元素符号为，K的元素名称为。(2)写出基态时J元素原子的电子排布式，N元素原子的简化电子排布式。(3)下列对比正确的是。a．原子半径HGBA；b．第一电离能EDCB；c．电负性AHGK；d．最高价氧化物的水化物酸性BAHG；(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确．．．的是。a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素题二A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出基态时D的电子排布图。(2)写出化合物E2F2的电子式，化合物ABC的结构式。(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式；D3中心原子杂化方式；FD42-微粒中的键角；FD3分子的立体构型。(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有、(要求写一种分子和一种离子)。(5)B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为，分子中的σ键数目为，π键数目为。2/6题三碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。(1)C60分子能与30个F2发生加成反应，其加成产物为，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为。(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是。a．晶体的密度：干冰冰b．晶体的熔点：干冰冰c．晶体中的空间利用率：干冰冰d．晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有。a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C石墨中C—C；c．晶体的熔点：金刚石石墨d．晶体中共价键的键角：金刚石石墨e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体题四铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为。（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）。3/6A．在示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。课后拓展练习题一已知X、Y、和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是___________；(2)Y元素原子的价层电子的排布图为_____________，该元素的名称是__________；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为________________；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________________________________。题二(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。②该晶胞称为________。(填序号)A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞③此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。题三氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下4/6图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____________________________、________________________________________；(2)基态B原子的电子排布式为_______；B和N相比，电负性较大的是_______，BN中B元素的化合价为________；(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为____________，层间作用力为____________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是______g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。5/6讲义参考答案金题精讲题一答案：(1)Sc镓(2)1s22s22p63s23p63d64s2[Xe]4f145d106s26p5(3)cd(4)bc题二答案：(1)(2)(3)sp2杂化sp2杂化10928′平面三角形(4)N2OOCN-或SCN-或N3-(5)121题三答案：(1)C60F602880/NAg(2)ac(3)ae题四答案：（1）[Ar]3d9（2）4（3）CD（4）NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合（5）高；O2-半径比S2-小，阴阳离子的核间距离小，晶格能大，熔点高课后拓展练习题一答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高解析：X元素原子4p轨道上有3个未成对电子，电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素；Y元6/6素原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，为氧元素，价层电子排布为；根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和为42可知Z为H元素。NH3、PH3、AsH3的稳定性由化学键决定，键能越大，化合物越稳定；沸点由分子间作用力(含氢键)决定。题二答案：(1)b(2)①4②C③256ρ·a3解析：(1)由图甲中直接相邻的原子数可以求得a、b中两类原子数之比分别为1∶2、1∶3，求出化学式分别为AX2、AX3，故答案为b。(2)①用“切割分摊法”：8×18＋6×12＝4；②面心立方晶胞；③4NA·64＝ρ·a3，NA＝256ρ·a3。题三答案：(1)B2O3＋3CaF2＋3H2SO4=====△3CaSO4＋2BF3↑＋3H2OB2O3＋2NH3=====高温2BN＋3H2O(2)1s22s22p1N＋3价(3)120°sp2正四面体(4)共价键(或极性共价键)分子间作用力(5)44310A254365.110N解析：(1)根据题给制备流程可知两个反应方程式分别为B2O3＋3CaF2＋3H2SO4=====△3CaSO4＋2BF3↑＋3H2O，B2O3＋2NH3=====高温2BN＋3H2O。(2)B原子的原子序数为5，其电子排布式为1s22s22p1；B、N处于同周期，依据同周期元素随原子序数增大电负性依次增大可知，N的电负性较大；B位于元素周期表的第ⅢA族，由化学式BN得B元素的化合价为＋3价。(3)BF3的立体构型为平面正三角形，故F—B—F的键角为120°；B原子的杂化类型为sp2杂化；根据价层电子对互斥理论可知，BF－4的立体构型为正四面体。(4)借助于石墨的结构可知，B与N原子之间的化学键为共价键，层与层之间依靠分子间作用力相结合。(5)依据金刚石的晶胞结构及化学式BN可确定立方氮化硼晶胞中含有4个N原子，4个B原子。则一个晶胞的质量可表示为25NA×4g(BN的摩尔质量为25g/mol)，一个晶胞的体积可表示为(361.5×10-10)3cm3(1pm＝10-12m＝10-10cm)，晶体密度的表达式为310A254365.110Ng/cm3。