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第1讲专题（一）离子浓度大小的比较一．知识梳理1．与离子浓度大小有关的知识点（1）物质本身的浓度（2）电解质的电离程度（3）离子的水解2．电解质溶液中的三个等量关系（1）电荷守恒（2）物料守恒（3）质子等恒实例①碳酸钠溶液中：电荷守恒式：物料守恒式：质子等恒式：实例②碳酸氢钠溶液中电荷守恒式：物料守恒式：质子等恒式：实例③硫氢化钠溶液中电荷守恒式：物料守恒式：质子等恒式：二．典型例题剖析1．将标准状况下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）2．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)3．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3¯)c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3¯)c(OH¯)c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数三．针对性练习1．下列物质的溶液中，指定微粒浓度之间的关系错误的是（）A．饱和氯化铵溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl¯)+c(OH¯)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，（CO32—）+c（HCO3—）+c(H2CO3)=0.1mol·L－1C．饱和NaHS溶液中：c(Na＋)c（HS—）c(H+)c(OH¯)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO―)c(Na＋)2．下列说法中正确的是（）A．PH=10的氨水中，c(NH4+)=c(OH¯)B．0.1mol·L－1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C．在PH=8的CH3COONa溶液中，c(OH¯)=c(CH3COOH)+c(H+)D．10ml0.02mol·L－1HCl溶液与10ml0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的PH为123．下列微粒大小关系正确的是…………………………………………………………()A、0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)=2[c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)]B、0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3·H2O等体积混合的溶液中：c(Cl―)c(NH4＋)c(OH―)c(H＋)C、常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO―)D、0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS―)+c(H2S)4．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，加入适量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，则下列关系正确的是（）A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)B．c(Na+)＞(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na+)＞(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)5．0.20mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的大小关系正确的是（）A．c(CH3COO－)=c(Cl－)=c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)6．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1C．c（C2O42-）c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42-）7．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7B．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．0.10mol·L-1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)8．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是()A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2OH3O＋＋HＹ－B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）9．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),下列关系式正确的是()A.c(CN-)＞c(Na+)B.c(HCN)＜c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-)＝0.1mol·L-1D.c(HCN)+c(CN-)＝0.2mol·L-110．在NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，下列关系式肯定不符合事实的是A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H＋)＝c(OH－)11．有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A.溶液中水电离出的H+个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)12．某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是（）A.若溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性B.若溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.该溶液中四种离子之间可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D.该溶液中四种离子之间可能满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)13．亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32―)＞c(OH―)＞c(HSO3―)＞c(H+)C．当V＞0时，c(K+)+c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―)D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+)/n(SO32－)的值将变大14．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H．2A．→．H．++HA．．．－，HA－H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是…（）A、c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B、c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C、c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D、c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)+c(H2A)