东营市第一中学2014年一轮模拟考试化学试题I卷化学试题II卷及答案

1第Ⅱ卷（共55分）16．（10分）常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用。（1）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为＋3价）的两个作用是。（2）几种常见的单质或化合物反应关系如右图，B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：A、C转化为D、E反应的化学方程式为，E的浓溶液与Cu反应的化学方程式。17.（14分）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题：（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为________（填化学式）溶液；操班级考号姓名2作2包括_______________________。（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是实验前后盛有________的装置的质量；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是_____________。（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）。18．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入1molHeD．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离出(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。温度(K)5006007008001.545332012260432815383623722①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。③增大n(H2)n(CO2)的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。19．（共10分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一座号CO2转化率/(%)n(H2)/n(CO2)3系列化工产品，称为氯碱工业。（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左”或“右”）池注入。②图中X是______（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：_，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是（填字母）。A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%③甲中的离子交换膜为（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中，不正确．．．的是（填字母）a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO34d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）c（H+）c（HSO3-）c（SO32-）c（OH-）20．（11分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为__________，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2。（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为________（注明条件）。（3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式。I.苯环上有3个取代基;II.苯环上一溴代物只有2种.III.能发生银镜反应（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。A.属于烯烃B.能与FeCl3溶液反应呈紫色C.一定条件下能发生加聚反应D.最多能与4molH2发生加成反应（5）反应③的反应类型是____________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。化学参考答案1-5BCADA6-10DACDB11-15BABAC516．（10分）（1）2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe（2分）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物可吸附水中杂质（2分，每个作用1分）（2）Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4（2分）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）17.（14分）18．（10分）(1)①0.25mol·L－1·min－1②BEF(2)①小于②不变③不能确定19．（共10分）（1）（2分）（2）①左（1分）②Cl2（1分）O2+4e-+2H2O=4OH-（1分）C（1分）③阳离子交换膜（1分）（3）bcd（3分）20．（11分）（1）C7H6O3（1分）；7（1分）（2）CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr（2分）（3）（2分）OHCHOOH、OHOHCHO（4）CD（2分）（5）取代（1分）；CH2CHCH2OOOCCH3CH3C（2分）电解↑Cl-+H2OClO-+H2↑Δ