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12013年东阳中学全真模拟考试化学部分可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1C:12O:16Mg:24K:39Zn:657．下列说法不正确的是A．全国大部地区陷入严重的灰霾污染天气，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成，造成视程障碍B．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，(C2H5NH3)NO3可能是其中一种C．H7N9禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒，苯酚、消毒灵、漂白粉、高锰酸钾、福尔马林、过氧乙酸等药品都可以使该病毒盐析而杀灭D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一8．下列说法不正确的是A．检验硝基苯已生成的操作：将反应后混合物倒入一个盛有水的烧杯中，若看到上层有油状液体产生，说明有硝基苯生成B．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析C．化学反应速率的测定中，若反应物溶液有颜色，可用比色法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度值D．钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠的形式存在，再用无机定性分析法测定9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下为液态。下列说法正确的是A．原子半径：D＞E＞F＞C＞B＞AB．A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同C．A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应D．B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物10．锂离子电池广泛用于手机和笔记本电脑等，新构造的大容量锂空气电池已经是下一代充电式混合动力车和电动车的理想之选。下列说法不正确的是A．放电时的正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－B．充电式正极附近pH降低C．若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02mol电子转移时，阴极增重0.24gD．在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li2O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH。因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致放电停止11．下列说法正确的是2A．取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则是溴代烃；若无浅黄色沉淀，则不是溴代烃B．不超过3个碳原子所形成的链烃分子中，其核磁共振氢谱中只有一个峰值的烃分子共有4种C．某有机物X含C、H、O、N四种元素，球棍模型如右图所示，该分子中含有一个肽键，属于二肽D．1mol物质分别消耗NaOH、浓溴水物质的量为4mol、2mol12．下列说法正确的是A．氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：CH2COO-+H3O+CH2COOH+H2OCH2COOH+OH-NH2NH2NH3+若以Pt为电极,在强酸或强碱溶液为介质电解氨基乙酸溶液，均能在电极上析出氨基乙酸，则强酸溶液中，阴极上析出氨基乙酸；强碱溶液中，阳极上析出氨基乙酸B．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0－7mol/L，据此无法求出水中c(OH－)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；C2H5OH+Cr2O72-+H+→CO2+Cr3++H2O，当这个方程式配平后，H+的化学计量数为1413．某强酸性溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42－、Cl－、NO3－、NO2－中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验。下列说法正确的是A．溶液X中肯定存在的离子有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42－B．取少量X溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl－C．生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OD．向溶液E中通入少量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－26．（14分）钢铁冶炼粉尘是钢铁生产过程中产生的粉末状物质，是钢铁工业的主要大气污染物之一。某研究性小组采集样品，用足量的盐酸充分吸收，得吸收液M。（1）吸收液M除H+外，可能含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等阳离子，若要同时检测上述阳离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是（选填序号）。A．原子吸收光谱分析仪B．紫外光谱分析仪C．质谱仪D．分光光度计（2）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法先用NaClO3作氧化剂，再通过调整pH值，使其在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。右图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知［O——C——O—］—OCH3\\CH3\\CH—nOCH3\\气体CO2过量NaOH溶液△过量硝酸钡X溶液气体A溶液B沉淀C气体D溶液E沉淀F沉淀G溶液H325℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10−39）。下列说法正确的是（选填序号）。a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2Od．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8（3）高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(Ⅲ)盐，写出该法的离子方程式：。（4）用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。①写出负极发生的电极反应式：。②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2（标准状况），同时生成Fe(OH)3=mol/L。③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值Zn2＋浓度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH1～56～9经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。27．（14分）有机物化学的发展提高人类生活质量占了重大作用。（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。①利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a．2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1c．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝。②煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。根据该反应的化学方程式比较电离平衡常数K(HCO3－)、K(HS－)和K(H2S)由大到小的顺序是。（2）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)△H0实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图。4①由图可得出结论：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越（填“高”、“低”或“不变”），原因。②在101KPa、900K、不通水蒸气时，向1L密闭容器中加入1molC6H5C2H5（g），该反应的平衡常数K＝。相同条件下，若开始加入C6H5C2H5（g）的物质的量是原来的2倍，正确的是（填字母代号）。a．平衡常数增大b．C6H5C2H5（g）的平衡浓度大于原来的2倍c．反应吸收的热量是原来的2倍d．H2（g）的体积分数减小③某些工艺中，在反应的中途加入氧气和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率，试解释其原因。④请在上图中画出202KPa、900K时平衡转化率曲线。28．（16分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用Friedel—Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。【实验步骤】步骤一：向装有10ml分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置（上端通过一氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连）的100ml仪器A中迅速加入13g（0.097mol）粉状无水三氯化铝和16ml(约14g,0.18mol)无水苯。在搅拌下将4ml（约4.3g,0.04mol）醋酸酐自分液漏斗慢慢滴加到A（先加几滴，待反应发生后再继续滴加），控制醋酸酐的滴加速度以使A稍热为宜。加完后（约10min），待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。图一图二5步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。名称分子质量颜色晶型熔点沸点密度溶解度H2O醋酸酐102无色液体-731401.082与水反应苯78无色液体5.580.50.879不溶苯乙酮120无色液体20.52021.0281微溶（1）仪器名称分别是A、B，进水口是。（填“a”或“b”）。（2）图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是。（3）制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？。（4）图一装置中CaCl2的作用是。（5）步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液③用无水MgSO4干燥并过滤④水层用苯萃取合并有机层⑤分液。正确的顺序是（填字母代号）。A．⑤④②③①B．⑤②③④①C．②④⑤①③D.②④⑤③①（6）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？（“是”或“否”）。收集产品，需要控制一定温度，可能是（填字母代号）。A．202℃B．220℃C．175℃（7）经计算，该反应的产率为（保留两位有效数字）。29．（14分）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是（填字母代号）。a．H2Ob．NaOH溶液c．Br2的CCl4溶液d．酸性KMnO4溶液6（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是个。（3）A与C2H2合成D的化学方程式是，反应类型是。（4）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是。（5）H的结构简式是。（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是。（7）有多种同分异构体，写出符合下列要求的所有结构简式：。①苯环上有三个取代基②苯环上的一取代物有2种7-13CADCBAC26．（14分）（1）A（2分，多选不给分）（2）cd（2分，多选不给分，少选得1分）（3）10OH-+3ClO-+2Fe3+=3Cl-+2FeO42-+5H2O（2分）（4）①Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2（2分）②3.36（1分）0.15（2分）③0.78（2分）；符合（1分）27．（14分）（1）①-246.4k