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1在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中通电1h后，在氢电量计中收集到19ØC、99.19kPa的；在银电量计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。解：两个电量计的阴极反应分别为电量计中电极反应的反应进度为对银电量计对氢电量计2用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。解：该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差：3用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示为总反应为通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重，其中含。试计算溶液中的和。解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极4已知25ØC时溶液的电导率为。一电导池中充以此溶液，在25ØC时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为的溶液，测得电阻为。计算（1）电导池系数；（2）溶液的电导率；（3）溶液的摩尔电导率。解：（1）电导池系数为（2）溶液的电导率（3）溶液的摩尔电导率5已知25ØC时溶液的电导率为。计算的解离度及解离常熟。所需离子摩尔电导率的数据查表。解：的解离反应为查表知因此，6已知25ØC时水的离子积，、和的分别等于，和。求25ØC时纯水的电导率。解：水的无限稀释摩尔电导率为纯水的电导率7试计算下列各溶液的离子强度：（1）；（2）；（3）。解：根据离子强度的定义8电池在25ØC时电动势为，电动势的温度系数为。（1）写出电池反应；（2）计算25ØC时该反应的，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。解：电池反应为该反应的各热力学函数变化为9电池的电池反应为已知25ØC时，此电池反应的，各物质的规定熵分别为：；；；。试计算25ØC时电池的电动势及电动势的温度系数。解：该电池反应的各热力学函数变化为因此，10氨可以作为燃料电池的燃料，其电极反应及电池反应分别为试利用物质的标准摩尔生成Gibbs函数，计算该电池在25ØC时的标准电动势。解：查表知各物质的标准摩尔生成Gibbs函数为0电池反应的标准摩尔Gibbs函数为11写出下列各电池的电池反应，查表计算25ØC时各电池的电动势及各电池反应的摩尔Gibbs函数变，并指明各电池反应能否自发进行。解：（1），反应可自发进行。（2），反应可自发进行。12写出电池的电池反应和电动势的计算式。解：该电池为浓差电池，其电池反应为因此，13电池在25ØC时电动势为，试计算HCl溶液中HCl的平均离子活度因子。解：该电池的电池反应为根据Nernst方程14为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+还是以形式存在，涉及了如下电池测得在18ºC时的E=29mV，求亚汞离子的形式。解：设硝酸亚汞的存在形式为，则电池反应为电池电动势为作为估算，可以取，。所以硝酸亚汞的存在形式为。15电池在25ºC，当某溶液为pH=3.98的缓冲溶液时，测得电池的电动势；当某溶液换成待测pH的溶液时，测得电池的电动势。试计算待测溶液的pH。解：电池反应根据Nernst方程，电池电动势为设在两种情况下H2O的活度相同，则16将下列反应设计成原电池，并查表计算25ºC时电池反应的解：（1）（2）（3）17（1）查表计算反应在25ºC时的平衡常数。（2）将适量的银粉加入到浓度为的溶液中，计算平衡时Ag+的浓度（假设各离子的活度因子均等于1）。解：（1）设计电池（2）设平衡时Fe2+的浓度为x,则因此，，解此二次方程得到。18已知25ºC时AgBr的溶度积，，。试计算25ºC时（1）银-溴化银电极的标准电极电势；（2）的标准生成吉布斯函数。解：（1）设计电池，电池反应为根据Nernst方程沉淀反应平衡时，所以（2）设计电池，电池反应为该反应为的生成反应，