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·1·2015学年度第二学期十二校联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是（）A．等质量的00C冰与00C的水内能相同B．冰和可燃冰都是结晶水合物C．冰和干冰、水晶的空间结构相似D．氢键影响冰晶体的体积大小2、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）A．立体烷和苯乙烯互为同分异构体B．1，3－丁二烯的键线式可表示为C．二氟化氧分子电子式为D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体3、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物4、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO25、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）·2·选项陈述I陈述IIA油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B．两个不同原子的1s、2s、2P、3s、3P各亚层中电子的能量相同C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸7、下列过程中，有共价键．．．被破坏的是（）A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水8、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q（Q0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（）t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率B．2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl转化率D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)9、下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜10、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC．探究Na与水的反应可能有O2生成D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致·3·11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色12、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O→HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气13、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确．．．的是（）A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶14、已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应的说法正确的是()·4·A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量比为3：115、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜其合成示意图如下图所示，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确．．．的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应16、下列说法中，不正确．．．的是（）ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护17、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol·L—1硫酸溶液65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化，则原混合物中金属元素与氧元素的原子个数之比为（）A．5∶7B．4∶3C．3∶4D．9∶13三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）·5·18、2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法正确．．的是（）A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．反应①氧化反应19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10-8NA个OH-D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子20、下列有关离子方程式正确的是（）。A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O→2Na＋2OH＋H2↑B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2OC．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOD．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3+＋3MgO＋3H2O→2Al(OH)3↓＋3Mg2+21、常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．用pH试纸测①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍B．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C．③处表示溶液中，c(Na+)=c(ClO－)+c(Cl－)D．曲线③④段有离子反应：HClO+OH-→ClO-+H2O22、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子。当向该溶液·6·中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是()A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32、SiO32-、AlO2-第II卷（共84分）四、（本题共12分）2015年“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：23、钠、钾着火，下列可用来灭火的是。A、水B、泡沫灭火器C、干粉灭火器D、细沙盖灭24、NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ在185~200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反应过程中一定破坏了化学键。25、NaCN的电子式为，Na+有种运动状态不同的电子，C原子核外有种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有对孤对电子。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_____________。A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3B、酸性：HNO2＞H2CO3C、CH4比NH3更稳定D、C与H2的化合比N2与H2的化合更容易26、NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化·7·处理NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O，试推测X的化学式为，27、以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_____________；五、（本题共12分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q28、原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期族。29、反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________。30、将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是__________________。A、CH4的转化率等于CO的产率B、混合气体的平均相对分子质量不变C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2D、固体的总质量不变31、FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K＝0.5若在1L密闭容器中加入0.04molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝。32、Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+y+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填字母）。A、加水稀释B、加入少量NaCl固体C、升温D、加入少量Na2CO3固体·8·六、（本题共12分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生