上海市17区县2014届高考化学二模试题分类汇编16基础理论综合

1基础理论综合说明：试题摘选自2014年上海二模试卷四．（2014年3月浦东二模）(12分)23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：_____、_____、Mg2+和___________。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。(1)写出S原子核外最外层电子排布式_________(2)每摩尔COS气体中含电子____NA(阿佛加得罗常数)个。(3)写出COS的电子式。__________25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？_________________________________________________________26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O→4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q0)：_________________________________________________27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。(1)构成原电池负极的材料是______。(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。四．(12分)23.H+、Al3+Al(OH)3Na+(3分)24.(1)3s23p4(2)30(3)(3分)25.海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能显量存在(2分)26.C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)-Q(2分)27(1)铝(2)H2S五．（2014年3月浦东二模）(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。______________________________________________________229.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。________________________________________________30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度(℃)400450500平衡常数Ka6a40a(1)该反应的正反应是______(吸热、放热)反应。(2)向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为__________________。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是____。abcd(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线。五．(12分)28.Cl2+2Fe2+→2Fe3++2Cl-(2e)(3分)29.3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(2分)30.(1)吸热(2)0.02mol/(L·s)(2分)(3)b、d(4)(2分)3AA四、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。23．Al原子核外电子占据个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为22626621S2S2P3S3p3d4S，铁原子核外有种能量不同的电子。24．下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是……………………………………（）A．Al的导电性、导热性比Fe更好B．3Al(OH)可溶于NaOH溶液，3Fe(OH)不溶于NaOH溶液C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D．在野外利用铝热剂焊接铁轨25．航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：，其中正极发生的电极反应式为：。26．取a克Cu­Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为。27．Al­Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：。28．取适量Al­Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（）A．Mg作负极，Al作正极B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1:2D．若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少23四、（共12分）423．4(1分),7种(1分)24．D(2分)25．吸氧腐蚀(1分),O2+2H2O+4e→4OH―(1分)26．0.80(2分)27．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O(2分)28．BD(2分)五、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应有关物质的量随时间的变化如图所示。29．0～2min内的平均反应速率(HI)v11molLmin平衡常数表达式为K。30．相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。A．平衡常数B．HI的平衡浓度C．达到平衡的时间D．平衡时体系压强31．下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的………………………………………（）A．充入少量氨气B．降温至0℃C．充入少量硫化氢D．加压32．常温下，将pH3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为311.010molL的氨水bL；②31(OH)1.010molLc的氨水cL；③31(OH)1.010molLc的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。33．常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为1m，醋酸溶液中加入的Zn质量为2m，则1m2m。（选填“＜”、“＝”、“＞”)34．某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是………………………………………………（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有3(Na)(CHCOO)(OH)(H)ccccB．在B点，12.5a，且有3(Na)(CHCOO)(OH)(H)ccccpH42AB时间pH13ABCD7Oa25V(CH3COOH)/mL···5C．在C点：3(CHCOO)(Na)(OH)(H)ccccD．在D点：33(CHCOO)(CHCOOH)2(Na)ccc五、（共12分）29．0.1mol/(L·min)(1分)(1分)30．BD(2分)31．A(2分)32．ba=dc(2分)33．B，(各1分)34．D(2分)四、（2014年3月奉贤二模）（12分）石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。24、能材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能，必须解决它的储存问题，C60（结构见右图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。a.C60、Si60、N60都属于新型化合物b.C60、Si60、N60互为同分异构体c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石常温下，将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH)/mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1mol/L0.1pH=10乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH=7丙c(HZ)=0.1mol/L0.1pH=925、丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c(OH－)=mol/L；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________＞_______＞______26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：6①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填图1或图2）②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______四、（12分）23.第三周期第IIA族；5种；4种（每空1分）；SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O（1分）24.c（1分）25．HZ+OH-→H2O+Z-（2分）；1×10-5（1分）；HY＞HZ＞HX（1分）26．①图1（1分）②BD，BE（各1分，全对才给分共2分）五、（2014年3月奉贤二模）（12分）（Ⅰ）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。27、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）。28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)+Q2则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)+Q3,Q3＝kJ·mol－1。②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能．．说明该反应达到平衡状态的是____（选填序号）。a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO229、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一。而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。7（Ⅱ）铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。含FeO42-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：，请回答下列有关问题：30