上海市闸北区2015届高三下学期期中练习化学试题

闸北区2014—2015学年第二学期高三化学学科期中试卷可能用到的相对原子质量:H–1C–12N–14O-16S–32Cl–35.5Mg–24Na–23Al–27Fe–56一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨2．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名称：1，3—二甲基丁烷D．氯离子的结构示意图：3．钐（Sm）属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素。以下说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同素异形体B．14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C．14462Sm与15062Sm的性质完全相同D．14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同4.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.02mol/L的CH3COOH溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.01mol/L的K2SO4溶液5．下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s,石墨)→C(s,金刚石)—1.9kJ,可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C．由H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ,可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+285.8kJ二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界CH3—CH—CH2—CH2CH3CH3硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A．丙与庚的原子序数相差3B．气态氢化物的热稳定性：戊己庚C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键8．用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑9．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+10.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是A．该溶液pH=7B．该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+11．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)+Q,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A．Q＞0B．600K时，Y点甲醇的υ(正)＜υ(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现12．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏→↑T/K平衡转化率浓度mol/La×10—2b×10—5d×10—5e×10—9组分0.1a×10﹣1浓度mol/Lb×10﹣5d×10﹣5e×10﹣9浓度mol/La×10—2b×10—5d×10—5e×10—9组分0.1a×10﹣1浓度mol/Lb×10﹣5d×10﹣5e×10﹣9组分B.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气C.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧13．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入铁粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液14．下列装置不能完成相应实验的是A．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．丁装置可用于实验室制备氨气15．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学式NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25℃）1.8×l0—51.8×l0—54.9×l0—10Ki1=4.3×l0—7Ki2=5.6×l0—11A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大B．0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性C．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO－3D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者16.右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C．总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2甲乙丙丁气体酸性高锰酸钾溶液溴乙烷NaOH乙醇饱和Na2CO3溶液稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液甲乙丙丁17．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是19．某药物中间体的合成路线如下：OHOH反应1OHOHO反应2OOHClClOOO对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体下列说法正确的是A．对苯二酚和互为同系物B．1mol该中间体最多可与7mol氢氧化钠反应C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团20．氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO221．常温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，滴定曲线如图。关于滴定过选项①中的物质②中的物质预测②中的现象A．氢氧化钠明矾溶液开始时即产生白色沉淀B．浓硫酸铜片产生无色气体，溶液变蓝C．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液开始时无明显现象①②程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是A.a点：c(CO2－3)c(HCO－3)c(Cl－)B.b点：5c(Cl－)4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D.d点：c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)22.已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amolB．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amolC．参加反应的氯气的物质的量3amolD．某温度下，若反应后,则溶液中Cl11ClOcc63Cl12ClOcc四、（本题共12分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。23.铝原子最外层电子排布式是，铝原子核外有种能量不同的电子。24.1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为。25.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO高温3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是。26.LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。（1）比较Li+、H一、Al3+、H+离子半径大小。（2）写出LiAlH4分解的方程式（需配平），若反应生成3.36L氢气（标准状况下），则有g铝生成。（3）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的剂。五、（本题共12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：D．某温度下，若反应后,则溶液中Cl11ClOcc63Cl12ClOcc27.上图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因。28.Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO329.SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为________。室温下，0.1mol/L①亚硫酸钠②亚硫酸氢钠③硫化钠④硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________。（用编号表示）已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2SO3：Ki1＝1.3×10-2Ki2=6.2×10-830.治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)。一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）。a.v(CO)∶v(SO2)=2∶1b.平衡常数不变c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混