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=eduwk上海理工大学附属中学2015届高三上学期月考（三）化学试题1．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是()A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．CHC17H35COOCH2CH2C17H35COOC17H35COO硬脂酸甘油脂D．CCHCH3CH3CH3CH3OH3,3-二甲基-2-丁醇2．物质的熔沸点能用键能大小解释的是()A．H2O＞H2SB．N2＞O2C．Na＞KD．SiO2＞CO23．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．B．C．D．4．超临界流体（SupercriticalFluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是()A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏5．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：B．CO2的比例模型C．甲基的电子式：D．硬脂酸的化学式：C17H33COOH二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是7．下列过程中，只破坏离子键的是A．NO2被木炭吸附B．NaHSO4加热至熔化C．KHSO4晶体溶于水D．Na2O2溶于水=eduwk8．对HOH2NCCH2COOHCH3CH3的表述不正确的是A．该物质能发生缩聚反应B．该物质有7种不同环境的氢原子C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:19．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）:表述Ⅰ表述ⅡA在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同B在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力CP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物D通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小10．实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是()11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3molNF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NAB．22.4LCO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NAC．60gSiO2晶体中含有2NA个Si－O键D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA12．物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是()选项目的实验方法=eduwkA除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液13．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：UO2(NO3)2——UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A．UO3B．UO2C．2UO2·UO3D．UO2·2UO314．己知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：⑴CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3↓⑵CuSO4+Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSD．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS15．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.216．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．XZYMB．XYZMC．MZXYD．XZMY17．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在B.至少存在5种离子C.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在D.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．现有下列短周期元素性质的数据：20080924=eduwk元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3下列说法正确的是A．原子序数④元素大⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：19．已知：①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4—Cl2Fe3+I2B．上述实验中发生的反应都是氧化—还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性20．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－21．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是()A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．0～3min内，v(X)＝0.2mol•L-1•min-1C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强22．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.2molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO=eduwk四、（本题共12分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X。23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。a.共用电子对偏向：H-N＞H-Cb.氧化性：NO2＞CO2c.酸性：HNO3＞H2CO3d.沸点：NH3＞CH425.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：CrO42－+S+H2O→Cr(OH)3↓+S2O32－+（1）请将方程式补充完整并配平。（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是mol。27．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在周期族。28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是晶体，Ni(CO)4易溶于下列（填序号）。a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液五、（本题共10分）水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在一定温度下达到化学平衡。完成下列填空：29．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。30．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（选填编号）。a．容器中的压强不变b．1molH―H键断裂的同时断裂2molH―O键c．v正(CO)=v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)31．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验1和实验2的数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.432650120.81.25=eduwk395012———（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为%。（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是。（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是。=eduwk六、（本题共12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。32、制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。33、装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。34．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条35．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置