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丹阳市第八中学合作教学导学案年级九年级学科化学课题第7章第2节常见的酸和碱第6课时总第7个教案主备人：吉云辉审核人：戴俊【学习目标】知识与技能：理解中和反应的概念，通过中和反应进一步加深对酸、碱的性质的理解过程与方法：通过对中和反应的探究及反应过程中的放热，了解利用酸碱指示剂可判断化学反应是否进行的一种方法。情感态度与价值观：培养学生科学的学习态度和实事求是的学习精神，中和反应在生产生活中的应用。【教学重点】中和反应的理解【教学难点】中和反应的探究及反应过程中的放热，利用酸碱指示剂可判断化学反应是否进行的一种方法。【教学过程】自学与交流：1.你能列举一些常见的酸吗？并写出它们的名称和化学式（1）（2）（3）2你能列举一些常见的碱吗？并写出它们的化学式（1）（2）3胃酸过多的病人可以服用“胃舒平”或“斯达舒”[内含Al（OH）3]，原因是什么？试试看根据复分解反应的规律写出它们之间反应的化学方程式：【活动与探究】实验一①将一定是量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，观察颜色状态②向烧杯中滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计溶液的颜色原因是此时，溶液的温度为③用胶头滴管吸取盐酸逐滴盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴边搅拌，最终溶液的颜色由色变为色，测量此时溶液的温度（升高或降低）了。【讨论1】溶液的碱性（PH）从开始加盐酸至恰好变为无色为止作如何变化，在图象上表示出来：PH7﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍加入盐酸的量加入盐酸的量【讨论2】上述过程中，烧杯中溶液温度的变化如何？试在右上图中绘出溶液温度变化与丹阳市第八中学合作教学导学案加入盐酸体积的变化趋势图实验二①取实验一反应后所得的溶液少量于另一试管中②用胶头滴管向试管中加入1滴氢氧化钠溶液观察：溶液由色变为色，说明了实验三取实验一中所得的溶液少量加热蒸发观察：出现，你知道该物质是什么吗？属类【小结】写出上述反应的化学方程式中和反应：是指和反应生成和的反应。用文字可表示为中和反应一定属于反应（写反应基本类型）【讨论与交流】1．写出Mg（OH）2分别盐酸、硫酸反应的化学方程式（1）．（2）．2．下面给出几种盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？①氯化钾(KCl)②氯化钡（BaCl2）③硝酸钾(KNO3)④硫酸钙(CaSO4)写出相应的化学方程式①②③④3．有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水[NH3·H2O]中和它能得到一种氮肥—[（NH4）2SO4]，试写出它们反应的化学方程式4．黄蜂的刺是碱性的，若被黄蜂刺了，最好在被刺处涂上（）A．肥皂水B．食醋C．面碱溶液D．食盐水【课堂练习】1．下列关于中和反应的说法错误的是（）A．中和反应要放出热量B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有生成D．酸碱中和和反应后溶液的PH=02．一般来说大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的PH为5.5，要改变它，应在土壤中施加适量的（）A．氢氧化钠B．氢氧化钙C．氯化钠D．盐酸3．下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（）A石灰水和盐酸B硝酸银和盐酸C纯碱和硫酸D氯化钙和碳酸钠4．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是()A．C02B．Na2CO3C．H2S04D．Na2SO45.下列物质能与稀硫酸反应，但不加指示剂就观察不到明显现象的是（）A．碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.氧化铜粉末D.氢氧化铁固体丹阳市第八中学合作教学导学案【课后练习】1.农业专家试用碳酸水浇灌某些植物，这种做法不能起到的作用是()A.改良酸性土壤B.改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.提高农植物的产量2．下列物质中，能与盐酸发生中和反应的是()A．氧化铁B.碳酸钠C.熟石灰D.铁粉3．下列各反应类型中，前者包括后者的是()A.复分解反应、分解反应B.化合反应、氧化反应C.复分解反应、中和反应D.置换反应、化合反应4．治疗胃酸过多的药品中常含有()A．NaOHB.KOHC.NaClD.Al(OH)35.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出馒头疏松多孔。这种物质是（）A．Na2CO3B.Ca(OH)2C．CaOD.NaCl6.园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用的是()A.美观作用B.杀菌作用C.标记作用D.以上说法都不对7.向室温下的氢氧化钙饱和溶液中加入（或通入）少量下列物质，恢复室温时，溶液的pH没有显著改变的是（）A.生石灰B.二氧化碳C.氯化氢气体D.氯化铜固体8．某化工厂排放的废水为pH=3，把此废水的pH调到7∽8，采取经济可行的方法，需向该废水中加入()A.生石灰B.烧碱C.铁粉D.稀硫酸9．在稀硫酸中分别加入如下物质，溶液的pH没有明显变化的是()A.BaCl2溶液B.氧化铜C.Ba(OH)2溶液D.Na2CO3溶液10．在装有下列固体的烧杯中加入过量的稀H2S04，能得到澄清无色溶液的是()A．Cu(OH)2B．ZnC．Fe2O3D．Ba(OH)211.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显A．蓝色B．红色C．无色D．紫色（）12.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是（提示：碱先与酸反应）（）13.已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（）A．HCl和KOHB．NaOH和H2SO4C．Ca(OH)2和HClD．Na2CO3和Ba(OH)214.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排放废水中的硫酸，现在改用氢氧化钾溶液中和。若所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）A.无需变动B.减小流量C.加大流量D.无法确定(g)NaOH溶液70(g)NaOH溶液70沉淀质量0(g)NaOH溶液沉淀质量0(g)NaOH溶液pH溶液pH溶液丹阳市第八中学合作教学导学案15．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是()A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠16．现有如下物质：浓硫酸、烧碱、稀盐酸、熟石灰、干冰等物质。请用化学式填写：（1）能用来改良酸性土壤的是；（2）能用来人工降雨的是；（3）可干燥二氧化碳气体的是；（4）在空气中易潮解的是；（5）能除取铁制品表面铁锈的是；17．写出下列反应的化学方程式，并注明反应所属的基本类型：（1）镁和稀硫酸反应（属于反应）。（2）氧化镁和稀硫酸反应（属于反应）。（3）氢氧化镁和稀硫酸反应（属于反应）。（4）碳酸镁和稀硫酸反应（属于反应）。18.某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：（1）该同学所得的结论的依据是否科学？_____________（选填“科学”或“不科学”）理由是。（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作19.为了完全和一定质量的盐酸，需要用10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。①求原盐酸溶液中溶质的质量②若用10g溶质质量分数为4%的氢氧化钾溶液，能不能将该盐酸完全中和，若不能则反应后溶液的PH值又如何？20.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的．．．某标准溶液体积的变化而变化的关系图。（1）根据上图曲线可以判断实验中是向_______（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加__________溶液（标准液）。（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________________________，则证明中和反应正好完成。（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。724.5pHV/mL0